我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點(diǎn)理解好。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇二
1、有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);
2、同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu);
3、特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4、特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機(jī)試劑的一些);
5、掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6、會使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;
7、會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會逆合成分析法分析有機(jī)題;
8、了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);
9、物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;
10、有機(jī)實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項
3.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇三
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
4.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇四
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、簡式相同的有機(jī)物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
5.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇五
濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
6.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇六
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
3、陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
1.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇二
1、有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);
2、同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu);
3、特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4、特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機(jī)試劑的一些);
5、掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6、會使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;
7、會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會逆合成分析法分析有機(jī)題;
8、了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);
9、物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;
10、有機(jī)實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項
3.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇三
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
4.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇四
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、簡式相同的有機(jī)物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
5.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇五
濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
6.高二化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇六
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
3、陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+