不少學(xué)生進入高三階段，面對化學(xué)科目的復(fù)習(xí)會感到困難重重，問題越來越多，為了能在高考的時候考好化學(xué)，我們需要將每個知識點拿下。為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇一
物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。
⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
2.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇二
1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價一價銨根XX根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
3.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇三
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
銅和XX汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg2===Cu2+Hg
③堿性氧化物+酸--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+堿--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+堿--------鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
XX和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
鹽酸和XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和XX銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
4.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇四
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
5.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇五
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質(zhì)：
(1)漂白性：HClO
(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。
13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
1.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇一
物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。
⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
2.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇二
1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價一價銨根XX根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
3.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇三
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
銅和XX汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg2===Cu2+Hg
③堿性氧化物+酸--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+堿--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+堿--------鹽+水
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
XX和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
鹽酸和XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和XX銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
4.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇四
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
5.高三化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇五
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質(zhì)：
(1)漂白性：HClO
(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。
13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+