高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記

    在我們平凡的學(xué)生生活里,相信大家一定都接觸過知識點吧!知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。為各位同學(xué)整理了《高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記 篇一
    氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
    Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
    2.高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記 篇二
    原電池正負(fù)極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    3.高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記 篇三
    二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
    物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
    化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
    4.高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記 篇四
    一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
    ①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素：
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律：
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    5.高一上學(xué)期化學(xué)考點筆記 篇五
    氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
    (1)根據(jù)元素的化合價
    物質(zhì)中元素具有價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
    (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
    在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
    還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
    氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
    (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
    注意：
    ①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
    ②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
    常見氧化劑：
    ①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
    ②元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
    ③元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;
    ④元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
    ⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。