高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。為各位同學整理了《高三化學上學期知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三化學上學期知識點筆記 篇一
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
2.高三化學上學期知識點筆記 篇二
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑
3.高三化學上學期知識點筆記 篇三
煤和石油
1、煤的組成
煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用
煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
3、石油的組成
石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工
石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。
4.高三化學上學期知識點筆記 篇四
氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
5.高三化學上學期知識點筆記 篇五
離子反應定義：有離子參加的反應
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫：寫出化學方程式
第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪：刪去前后都有的離子
第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);
②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
6.高三化學上學期知識點筆記 篇六
1.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2.最簡式相同的有機物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛.乙酸.甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元XX)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5.ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石.晶體硅.二氧化硅.碳化硅等。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F.40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl.NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2.FeS2.CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH.CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO.NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7.CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19.非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH.Na2O2.NH4Cl.CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29.共價化合物中一定不含有離子鍵。
30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰.陽離子.基團(如羥基.硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;OH-H3O+.CH4.NH3.H2O.HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He.副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr.ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長.短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫.乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉.二硫化亞鐵.乙酸鈉.CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳.甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2.金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁.溴化鋁等是共價化合物。