我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的全部?jī)?nèi)容,將書(shū)上重要的知識(shí)點(diǎn)理解好。為各位同學(xué)整理了《高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和XX;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
2.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量反應(yīng)。
反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
3.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
鐵及其化合物
1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過(guò)渡元素。
2、鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比(見(jiàn)參考書(shū)綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因等。
3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗(yàn)Fe3+]
4、重要補(bǔ)充反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過(guò)量)
5、其他問(wèn)題：包括計(jì)算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問(wèn)題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時(shí)會(huì)牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識(shí)點(diǎn)。
4.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
5.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意哪些)
2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—XX銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
1.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和XX;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
2.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量反應(yīng)。
反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
3.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
鐵及其化合物
1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過(guò)渡元素。
2、鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比(見(jiàn)參考書(shū)綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因等。
3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗(yàn)Fe3+]
4、重要補(bǔ)充反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過(guò)量)
5、其他問(wèn)題：包括計(jì)算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應(yīng)的先后順序問(wèn)題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時(shí)會(huì)牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識(shí)點(diǎn)。
4.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
5.高三必修三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意哪些)
2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟XX氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟XX氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—XX銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。