化學(xué)是在原子與分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。為各位同學(xué)整理了《高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇一
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
2.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇二
1、書寫熱化學(xué)方程式時，要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g.l.s.aq)。
2、物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱。如物質(zhì)的三態(tài)變化，XX氨溶于水吸熱，濃硫酸稀釋放熱等。
3、反應(yīng)放熱或吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。
4、化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的。
5、測反應(yīng)熱實驗中用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用通攪拌棒代替，因為銅傳熱快，熱量損失大。
6、應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱。
7、同一物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般來說，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。
8、熱化學(xué)方程式當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，如果化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍。
9、將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，△H的“+”、“-”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。
10、吸熱反應(yīng)的△H肯定比放熱反應(yīng)的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0)
11、在進(jìn)行△H的大小比較時，需要注意△H的“+”、“-”數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割。
12、在比較兩個反應(yīng)放出或吸收熱量的多少時，比的是其絕對值，應(yīng)去掉“+”、“-”進(jìn)行比較。
13、物質(zhì)燃燒時，可燃物的量越大，燃燒放出的熱量越多，△H反而越小。
14、等量的可燃物完全燃燒，放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多，但△H小。
15、同一反應(yīng)，產(chǎn)物相同時，氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量比固態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量多。
16、同一反應(yīng)，反應(yīng)物相同時，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。
17、中和反應(yīng)生成等量的水時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比其它的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但△H小。
18、對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。
19、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并不是的表現(xiàn)形式，其他的還有發(fā)光、放電等。
20、物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。
3.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇三
金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)XX。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)XX。
4.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇四
化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
5.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇五
反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
1.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇一
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
2.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇二
1、書寫熱化學(xué)方程式時，要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g.l.s.aq)。
2、物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱。如物質(zhì)的三態(tài)變化，XX氨溶于水吸熱，濃硫酸稀釋放熱等。
3、反應(yīng)放熱或吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。
4、化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的。
5、測反應(yīng)熱實驗中用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用通攪拌棒代替，因為銅傳熱快，熱量損失大。
6、應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱。
7、同一物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般來說，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。
8、熱化學(xué)方程式當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，如果化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍。
9、將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，△H的“+”、“-”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。
10、吸熱反應(yīng)的△H肯定比放熱反應(yīng)的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0)
11、在進(jìn)行△H的大小比較時，需要注意△H的“+”、“-”數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割。
12、在比較兩個反應(yīng)放出或吸收熱量的多少時，比的是其絕對值，應(yīng)去掉“+”、“-”進(jìn)行比較。
13、物質(zhì)燃燒時，可燃物的量越大，燃燒放出的熱量越多，△H反而越小。
14、等量的可燃物完全燃燒，放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多，但△H小。
15、同一反應(yīng)，產(chǎn)物相同時，氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量比固態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量多。
16、同一反應(yīng)，反應(yīng)物相同時，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。
17、中和反應(yīng)生成等量的水時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比其它的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但△H小。
18、對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。
19、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并不是的表現(xiàn)形式，其他的還有發(fā)光、放電等。
20、物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。
3.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇三
金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)XX。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)XX。
4.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇四
化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氫氧燃料電池
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
5.高二年級上學(xué)期化學(xué)知識點 篇五
反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]