高中化學必修一知識點相對簡單，但也需要同學們經?？偨Y歸納。為各位同學整理了《高二年級化學必修一知識點梳理》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二年級化學必修一知識點梳理 篇一
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)。
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
2.高二年級化學必修一知識點梳理 篇二
物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的.比較。
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例：
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液。
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體。
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。
3.高二年級化學必修一知識點梳理 篇三
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
4.高二年級化學必修一知識點梳理 篇四
10種去除雜質的常用方法
1.雜質轉化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉化為酚鈉，用酚鈉溶于水，與苯分離。加熱Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗滌方法：
為了去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可以通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：
要去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應后，過濾去除不溶物，達到目的。
4.加熱升華方法：
這種方法可以用來去除碘中的沙子。
5.溶劑提取法：
這種方法可以用來去除水中所含的少量溴。
6.溶液結晶法(結晶與重結晶):
為了去除XX鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用不同的溶解度降低溶液溫度，使XX鈉結晶沉淀，獲得XX鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：
為了去除XX中的少量酒精，可以多次蒸餾。
8.分液法：
這種方法可以用來分離密度不同且不溶的液體混合物，如苯和水。
9.滲析法：
這種方法可以用來去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：
為了去除某種物質中的雜質，可以采用上述方法或多種方法。
5.高二年級化學必修一知識點梳理 篇五
1、化學的特征就是認識分子和制造分子。
2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。
9、焰色反應:Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍
10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。
19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。
1.高二年級化學必修一知識點梳理 篇一
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)。
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
2.高二年級化學必修一知識點梳理 篇二
物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的.比較。
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例：
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液。
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體。
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。
3.高二年級化學必修一知識點梳理 篇三
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
4.高二年級化學必修一知識點梳理 篇四
10種去除雜質的常用方法
1.雜質轉化方法：
要去除苯中的苯酚，可以加入氫氧化鈉，將苯酚轉化為酚鈉，用酚鈉溶于水，與苯分離。加熱Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。
2.吸收洗滌方法：
為了去除二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可以通過飽和碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：
要去除硫酸亞鐵溶液中混合的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應后，過濾去除不溶物，達到目的。
4.加熱升華方法：
這種方法可以用來去除碘中的沙子。
5.溶劑提取法：
這種方法可以用來去除水中所含的少量溴。
6.溶液結晶法(結晶與重結晶):
為了去除XX鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用不同的溶解度降低溶液溫度，使XX鈉結晶沉淀，獲得XX鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：
為了去除XX中的少量酒精，可以多次蒸餾。
8.分液法：
這種方法可以用來分離密度不同且不溶的液體混合物，如苯和水。
9.滲析法：
這種方法可以用來去除膠體中的離子。例如，去除氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：
為了去除某種物質中的雜質，可以采用上述方法或多種方法。
5.高二年級化學必修一知識點梳理 篇五
1、化學的特征就是認識分子和制造分子。
2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。
9、焰色反應:Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍
10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產生氯氣。
17、液氯可用鋼罐儲存運輸。
18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。
19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。
20、溴是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。