高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記

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化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。為各位同學(xué)整理了《高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記》,希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇一
    原電池原理
    (1)原電池概念
    把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
    (2)原電池的工作原理
    通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>    (3)構(gòu)成原電池的條件
    ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
    ②兩個電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
    ③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
    (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)
    正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)。
    電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)。
    正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
    負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng)。
    電極反應(yīng)式:較活潑金屬—ne—=金屬陽離子。
    負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。
    (5)原電池正負極的判斷
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極;
    較活潑的金屬作負極(、Ca、Na太活潑,不能作電極)。
    ②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
    負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
    ④根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法
    ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
    a、寫出總反應(yīng)方程式。
    b、把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
    c、氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
    ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
    (7)原電池的應(yīng)用
    ①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
    ②比較金屬活動性強弱。
    ③設(shè)計原電池。
    ④金屬的腐蝕。
    2.高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇二
    化學(xué)能與熱能
    1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
    原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
    一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
    2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見的放熱反應(yīng):
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。
    常見的吸熱反應(yīng):
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    3.高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇三
    鋁Al
    1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
    2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
    ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
    ②常溫下Al既能與強酸反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
    ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
    4.高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇四
    1、狀態(tài):
    固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
    醋酸(16.6℃以下);
    氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
    液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;
    粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.
    2、氣味:
    無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
    稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;
    3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油
    4、密度:
    比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;
    比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
    5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.
    6、水溶性:
    不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
    易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
    5.高二必修一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇五
    氨氣及銨鹽
    氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
    濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
    氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
    氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
    銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。