高一化學(xué)必修二筆記歸納

字號(hào):

高一化學(xué)必修二筆記歸納是為大家整理的,人不光是靠他生來就擁有一切,而是靠他從學(xué)習(xí)中所得到的一切來造就自己。
    1.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇一
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
    同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補(bǔ)充:隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
    隨同一族元素中,由于周期越高,價(jià)電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性就越強(qiáng)。
    元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子,理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論:元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng),其第一電子親和能就越大。同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性,從上至下依次增大,從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性,從上至下依次減小,從左至右一次增大。
    2.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇二
    1、半徑
    ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
    ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
    ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
    2、化合價(jià)
    ①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。
    ②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
    ③變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
    3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
    ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、鍵的極性與分子的極性
    ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
    ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
    ③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
    ④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
    ⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
    3.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇三
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
    (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC,x+≠z)
    4.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇四
    原電池電極反應(yīng)的書寫方法
    ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
    a.寫出總反應(yīng)方程式。
    b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
    c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
    ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
    5.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇五
    1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。
    2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
    3.分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
    4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
    下面比較幾種分散系的不同:
    分散系溶液膠體濁液
    分散質(zhì)的直徑100nm(粒子直徑大于10-7m)
    分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
    6.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇六
    曲線運(yùn)動(dòng)
    1.曲線運(yùn)動(dòng)的特征
    (1)曲線運(yùn)動(dòng)的軌跡是曲線。
    (2)由于運(yùn)動(dòng)的速度方向總沿軌跡的切線方向,又由于曲線運(yùn)動(dòng)的軌跡是曲線,所以曲線運(yùn)動(dòng)的速度方向時(shí)刻變化。即使其速度大小保持恒定,由于其方向不斷變化,所以說:曲線運(yùn)動(dòng)一定是變速運(yùn)動(dòng)。
    (3)由于曲線運(yùn)動(dòng)的速度一定是變化的,至少其方向總是不斷變化的,所以,做曲線運(yùn)動(dòng)的物體的中速度必不為零,所受到的合外力必不為零,必定有加速度。(注意:合外力為零只有兩種狀態(tài):靜止和勻速直線運(yùn)動(dòng)。)
    曲線運(yùn)動(dòng)速度方向一定變化,曲線運(yùn)動(dòng)一定是變速運(yùn)動(dòng),反之,變速運(yùn)動(dòng)不一定是曲線運(yùn)動(dòng)。
    2.物體做曲線運(yùn)動(dòng)的條件
    (1)從動(dòng)力學(xué)角度看:物體所受合外力方向跟它的速度方向不在同一條直線上。
    (2)從運(yùn)動(dòng)學(xué)角度看:物體的加速度方向跟它的速度方向不在同一條直線上。
    3.勻變速運(yùn)動(dòng):加速度(大小和方向)不變的運(yùn)動(dòng)。也可以說是:合外力不變的運(yùn)動(dòng)。
    4.曲線運(yùn)動(dòng)的合力、軌跡、速度之間的關(guān)系
    (1)軌跡特點(diǎn):軌跡在速度方向和合力方向之間,且向合力方向一側(cè)彎曲。
    (2)合力的效果:合力沿切線方向的分力F2改變速度的大小,沿徑向的分力F1改變速度的方向。
    ①當(dāng)合力方向與速度方向的夾角為銳角時(shí),物體的速率將增大。
    ②當(dāng)合力方向與速度方向的夾角為鈍角時(shí),物體的速率將減小。
    ③當(dāng)合力方向與速度方向垂直時(shí),物體的速率不變。(舉例:勻速圓周運(yùn)動(dòng))
    7.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇七
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
    2、元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
    8.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇八
    氨氣及銨鹽
    氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
    濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
    氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
    氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
    銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
    9.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇九
    二氧化硫
    制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
    S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
    物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
    化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解_和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
    可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。
    10.高一化學(xué)必修二筆記歸納 篇十
    氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。