當(dāng)我們升上高一的時(shí)候，要學(xué)習(xí)必修一和必修二的化學(xué)知識(shí)，這兩個(gè)部分知識(shí)是我們整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)，是很重要的知識(shí)。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二 篇一
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO；4222
4、CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl423
光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
光照CHCl+ClCCl+HCl324
5、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
6、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；
2.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二 篇二
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀XX酸化后，再加入XX銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷
3.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二 篇三
幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的XX橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀XX。
(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
4.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二 篇四
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃XX
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
5.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納必修二 篇五
苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；
② 苯與XX（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷