高一新生要作好充分思想準(zhǔn)備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應(yīng)新同學(xué)、適應(yīng)新校園環(huán)境、適應(yīng)與初中迥異的紀(jì)律制度。記?。菏悄阒鲃?dòng)地適應(yīng)環(huán)境，而不是環(huán)境適應(yīng)你。因?yàn)槟阕呦蛏鐣?huì)參加工作也得適應(yīng)社會(huì)。以下內(nèi)容是為你整理的《高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)》，希望你不負(fù)時(shí)光，努力向前，加油！
1.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
2.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
4、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
5、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2=S↓+HI+NaI
6、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、銅與濃XX：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀XX：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、稀XX除銀鏡：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
10、稀XX與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
11、FeS和稀XX反應(yīng)：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
12、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH
13、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
14、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
15、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
3.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
4.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的'關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
5.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、原電池的基本情況
(1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
(2)能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向：陽離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。
(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。
2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律
(1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);
②正極反應(yīng)(與電極材料無關(guān))：陽離子放電
3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H++2e-==H2↑
總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：Cu2++2e-==Cu
總反應(yīng)式：Zn+Cu2+==Zn2++CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu
(3)銅—石墨—FeCl3溶液電池
負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+正極：2Fe3++2e-==2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
(4)鉛蓄電池
負(fù)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(5)氫氧燃料電池
①電解質(zhì)溶液為KOH溶液
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
②電解質(zhì)溶液為稀硫酸
負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
(6)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕
①吸氧腐蝕
負(fù)極：2Fe-4e-==2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
②析氫腐蝕
負(fù)極：Fe-2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑
總反應(yīng)式：Fe+2H+==Fe2++H2↑
4、金屬腐蝕
(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
當(dāng)水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕;當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。
5、金屬的防護(hù)方法
(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。
(2)覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。
(3)電化學(xué)保護(hù)XX：
①犧牲陽極保護(hù)XX：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。
②外加電流陰極保護(hù)XX(又叫陰極電保護(hù)XX)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。
6、可充電電池問題
(1)放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池。
(2)充電時(shí)，外接直流電源的負(fù)極連接蓄電池的負(fù)極，正極連接正極。
(3)解題關(guān)鍵：是明確化合價(jià)變化和氧化、還原反應(yīng)，兼顧電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響。
1.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
2.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
4、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
5、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2=S↓+HI+NaI
6、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、銅與濃XX：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀XX：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、稀XX除銀鏡：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
10、稀XX與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
11、FeS和稀XX反應(yīng)：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
12、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH
13、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
14、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
15、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
3.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
4.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的'關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
5.高一化學(xué)下冊必修二知識點(diǎn)總結(jié)
1、原電池的基本情況
(1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
(2)能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向：陽離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。
(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。
2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律
(1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);
②正極反應(yīng)(與電極材料無關(guān))：陽離子放電
3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H++2e-==H2↑
總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：Cu2++2e-==Cu
總反應(yīng)式：Zn+Cu2+==Zn2++CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu
(3)銅—石墨—FeCl3溶液電池
負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+正極：2Fe3++2e-==2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
(4)鉛蓄電池
負(fù)極：Pb+SO42--2e-==PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(5)氫氧燃料電池
①電解質(zhì)溶液為KOH溶液
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
②電解質(zhì)溶液為稀硫酸
負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
(6)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕
①吸氧腐蝕
負(fù)極：2Fe-4e-==2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
②析氫腐蝕
負(fù)極：Fe-2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑
總反應(yīng)式：Fe+2H+==Fe2++H2↑
4、金屬腐蝕
(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
當(dāng)水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕;當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。
5、金屬的防護(hù)方法
(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。
(2)覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。
(3)電化學(xué)保護(hù)XX：
①犧牲陽極保護(hù)XX：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。
②外加電流陰極保護(hù)XX(又叫陰極電保護(hù)XX)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。
6、可充電電池問題
(1)放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池。
(2)充電時(shí)，外接直流電源的負(fù)極連接蓄電池的負(fù)極，正極連接正極。
(3)解題關(guān)鍵：是明確化合價(jià)變化和氧化、還原反應(yīng)，兼顧電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響。