高中學習方法其實很簡單，但是這個方法要一直保持下去，才能在終考試時看到成效，如果對某一科目感興趣或者有天賦異稟，那么學習成績會有明顯提高，若是學習動力比較足或是受到了一些積極的影響或刺激，分數(shù)也會大幅度上漲。高三頻道為你準備了《高三化學備考知識點整理》，希望助你一臂之力！
1.高三化學備考知識點整理
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
2.高三化學備考知識點整理
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3、難易規(guī)律
還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
3.高三化學備考知識點整理
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
4.高三化學備考知識點整理
1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
2、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
3、膠體的聚沉方法：
（1）加入電解質(zhì)；
（2）加入電性相反的膠體；
（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）
AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
6、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
10、短周期中離子半徑大的元素：P。
5.高三化學備考知識點整理
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。
高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1、阿伏加德羅常數(shù);
2、氧化還原反應;
3、離子反應、離子方程式;
4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
5、“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質(zhì)，核外電子排布，電子式
6、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;
10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);
11、離子共存;
12、溶液的pH及其計算;
13、電化學：原電池、電解池;
14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
15、有機物燃燒規(guī)律;
16、十大反應類型——有機合成;
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18、實驗儀器的洗滌;
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20、藥品的存放;
21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;
23、混合物的計算;
24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;
25、信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
三、學會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：
1、匯總、概括元素及其化合物的結構和性質(zhì)等知識;
2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;
4、結合新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復習建議：
1、根據(jù)課本挖掘知識，總結規(guī)律。
2、適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。
3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。
同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1、先看問題后看正文;
2、針對問題，全力尋找突破口;
3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克;
4、復檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。
四、總對策
1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡化歸納復習;
2、適當降低難度，要多從學生的角度考慮;
3、控制講，加強練;
4、將主干知識組成專題;
5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;
6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。
1.高三化學備考知識點整理
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
2.高三化學備考知識點整理
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3、難易規(guī)律
還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
3.高三化學備考知識點整理
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
4.高三化學備考知識點整理
1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
2、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
3、膠體的聚沉方法：
（1）加入電解質(zhì)；
（2）加入電性相反的膠體；
（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）
AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
6、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
10、短周期中離子半徑大的元素：P。
5.高三化學備考知識點整理
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。
高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：
1、阿伏加德羅常數(shù);
2、氧化還原反應;
3、離子反應、離子方程式;
4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
5、“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質(zhì)，核外電子排布，電子式
6、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;
10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);
11、離子共存;
12、溶液的pH及其計算;
13、電化學：原電池、電解池;
14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
15、有機物燃燒規(guī)律;
16、十大反應類型——有機合成;
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18、實驗儀器的洗滌;
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20、藥品的存放;
21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;
23、混合物的計算;
24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;
25、信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
三、學會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：
1、匯總、概括元素及其化合物的結構和性質(zhì)等知識;
2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;
4、結合新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復習建議：
1、根據(jù)課本挖掘知識，總結規(guī)律。
2、適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。
3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。
同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1、先看問題后看正文;
2、針對問題，全力尋找突破口;
3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克;
4、復檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。
四、總對策
1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡化歸納復習;
2、適當降低難度，要多從學生的角度考慮;
3、控制講，加強練;
4、將主干知識組成專題;
5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;
6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。