高一年級化學上冊教案模板

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    進入高中后,很多新生有這樣的心理落差,比自己成績優(yōu)秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,這是正常心理,但是應盡快進入學習狀態(tài)。整理了《高一年級化學上冊教案模板》歡迎閱讀!
    1.高一年級化學上冊教案模板
    【教材版本】
    新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
    【課標分析】
    知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因,通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
    【教材分析】
    本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手,說明化學健與能量的密切聯(lián)系,揭示了化學反應中能量變化的本質(zhì)原因,然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系,為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分,教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式,引出吸熱反應,放熱反應的術語。第三部分,教材為了開闊學生的科學視野,圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系,使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系,認識化學技術在其中的重大,甚至關鍵的作用。
    通過化學能與熱能的學習,學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感,體會化學學習的價值。
    【學情分析】
    學習者是高中一年級學生,通過在初中的學習,他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識,建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么,就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識,這就要求他們要有化學鍵的概念,而在上一章他們剛剛學習過,所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。
    【教學目標】
    知識與技能:
    1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
    2、在實驗的基礎上,通過吸放熱反應的概念,理解化學反應中能量變化的主要原因。
    過程與方法:
    具有較強的問題意識,能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題,質(zhì)疑、思考,逐步形成獨立思考的能力,善于與人合作,具有團隊精神。
    情感態(tài)度與價值觀:
    1、通過實驗教學,激發(fā)學生學習化學的興趣,初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;
    2、有參與化學活動的熱情,將化學能與熱能知識應用于生活實踐,樹立正確的能源觀;
    【教學重點】
    用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
    【教學難點】
    實驗探究的基本過程和方法,理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質(zhì)。
    2.高一年級化學上冊教案模板
    一、教材分析
    “化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎,與實驗緊密聯(lián)系,強調(diào)概念在實際中的應用,本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多,且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,認識引入物質(zhì)的量在實際應用中的重要意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容,加大學生學習的困難。
    二、學情分析
    對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”,學生是很陌生的,而且也很抽象,但通過學習和生活經(jīng)驗的積累,他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,如長度、質(zhì)量、時間、溫度,米、千克等??刹捎妙惐确椒?,類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同,而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等,運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性,有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
    三、教學目標
    1.知識與技能
    (1)認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量,認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義,了解摩爾質(zhì)量的概念。
    (2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關系。
    2.過程與方法
    (1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
    (2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際,培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。
    (3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
    3.情感態(tài)度和價值觀
    (1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學問題的科學方法之一,培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
    (2)調(diào)動學生參與概念的形成過程,體驗科學探究的艱辛和喜悅。
    四、教學重點與難點
    1.教學重點
    (1)物質(zhì)的量的概念;
    (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
    (3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
    (4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。
    2.教學難點
    物質(zhì)的量的概念。
    五、教學準備
    多媒體、黑板
    六、教學方法
    采用創(chuàng)設情境方式,通過生活實例,以聚微成宏的科學思維方式,引出新的物理量—物質(zhì)的量,搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學,將抽象的概念形象化,讓學生感受概念的生成過程,初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
    3.高一年級化學上冊教案模板
    【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬,這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差別的,我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?
    【過渡】觀察上述化學反應可知:通常金屬能與氧氣反應,能和酸反應,還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?,F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?;貞浵嚓P反應的現(xiàn)象、條件,書寫化學方程式。
    3Fe+2O2Fe3O4
    2Mg+O22MgO
    4Al+3O22Al2O3
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活,從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課,同時復習相關知識。
    【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
    1、常溫能反應:以鎂、鋁為代表。
    2、高溫下能反應:以鐵、銅為代表。
    3、高溫下也不能反應:以金、銀為代表?;貞洝⒂涗洝㈧柟滔嚓P知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。
    復習、鞏固相關知識,加深印象。
    為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
    【過渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑,有些金屬的化學性質(zhì)不活潑,我們可以從,能否反應,反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
    【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設,設計實驗方案,通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣,培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。
    【探究活動1】
    鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
    【提示】
    按操作規(guī)范進行實驗,認真觀察現(xiàn)象。
    【巡視、指導實驗】實驗探究:
    A組:鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
    B組:鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
    【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中,吸取別人有益的意見,讓不同的意識在碰撞中相互同化。
    【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。
    結論:可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時,為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。
    【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗,反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生,這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來,鐵應該比銅活潑。培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力,拓展學生思路。
    【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液,同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動,提出自己的假設,設計實驗方案,然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣,培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度,增強學生實驗設計能力。
    【探究活動2】
    金屬與金屬化合物的溶液反應
    【巡視、指導實驗】實驗探究:鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、XX銀溶液反應。培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。
    【設問】通過實驗,結合上一個探究的結果,你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
    【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論:鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話,使知識在對話中形成,在交流中拓展。
    【展示】金屬活動順序
    【設問】
    為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。
    思考、交流、討論,總結出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。培養(yǎng)學生思維的深度和廣度,培養(yǎng)學生分析、歸納、總結知識的能力。
    【設問】剛才做了有關金屬化學性質(zhì)的實驗探究,有的反應已經(jīng)學過,如鋅與鹽酸、稀硫酸反應,鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析,這些反應有什么特點?思考、交流、討論,總結出置換反的應特點和規(guī)律。理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。
    4.高一年級化學上冊教案模板
    教學重點:
    1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。
    2.鹽類水解的應用。
    教學難點:鹽類水解的應用。
    教學設計:
    師生共同鞏固第一課時相關。
    根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
    醋酸鉀溶液呈性,原因;
    氯化鋁溶液呈性,原因;
    【設疑】
    影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?
    【講解】
    主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
    組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,越高。
    組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,越低。
    【設疑】
    影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
    【講解】
    (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。
    (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;鹽濃度越大,水解程度越小。
    (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。
    【設疑】
    如何判斷鹽溶液的酸堿性?
    【講解】
    根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
    分析:溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
    【設疑】
    如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
    【講解】
    “越弱越水解”
    例題:分析溶液與溶液的堿性強弱?
    【設疑】
    如何比較溶液中離子濃度的大???
    【講解】
    電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系,也存在量的大小關系。
    (1)大小比較:
    ①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在溶液中,
    ②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在溶液中,
    ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
    ④混合溶液中各離子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。
    (2)定量關系(恒等式關系)
    ①應用“電荷守恒”分析:
    電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中,陽離子有和,陰離子有,根據(jù)電荷守恒原理有:
    ②應用“物料守恒”分析。
    電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體中,在溶液中:
    總結、擴展:
    1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
    2.鹽類水解知識的應用:
    (1)配制某些鹽溶液,如配制澄清溶液。
    (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
    3.擴展
    泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L),溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為;若用固體代替溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
    5.高一年級化學上冊教案模板
    教學目標:
    知識目標:
    1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
    2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
    能力目標:
    1.培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
    2.利用實驗和數(shù)據(jù)的結合,培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
    情感目標:
    通過對實驗的分析研究,培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路,以科學的方法去解決問題的能力。
    教學建議
    教材分析
    本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4],從正反兩個方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
    1.通過[實驗7-2],學生應該了解:
    (1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
    (2)當這兩個條件不變時,物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后,就能比較容易理解:當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
    如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒有意義。
    [實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系:對于大多數(shù)溶液來說:
    (1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時,飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞,成為“不飽和溶液”。
    (2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,否則就沒有意義。
    (3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會引起物質(zhì)的結晶析出,在本節(jié)暫不宜展開討論。
    2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門敘述。
    通過[實驗7-5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說服力的,教師應很好利用這段教材,或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言,與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了大溶解限度,受溫度和溶劑的量兩個條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無關。
    教學建議
    (1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
    (2)教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù),引導學生分析,逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。