學(xué)習(xí)中的困難莫過于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！下面是為您整理的《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中公式》，僅供大家參考。
1.九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中公式
反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝 酸檢驗(yàn)Cl—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝 酸檢驗(yàn)SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?BR> CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
2.九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中公式
幾個(gè)分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
3.九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中公式
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
4.九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中公式
質(zhì)量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
碳和碳的氧化物
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))
1.煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2
2.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
3.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3==H2O+CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
4.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
5.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性質(zhì)：
1.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2