只有高效的學習方法，才可以很快的掌握知識的重難點。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，為各位同學整理了《高二必修三化學知識點復習》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二必修三化學知識點復習 篇一
1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
2、非極性鍵和極性鍵的比較
3、物質溶沸點的比較(重點)
(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
(2)同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
(3)常溫常壓下狀態(tài)
①熔點：固態(tài)物質>液態(tài)物質
②沸點：液態(tài)物質>氣態(tài)物質
2.高二必修三化學知識點復習 篇二
分子間作用力與物質的性質.
1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.
2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.
(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、干冰.
(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.
3.了解氫鍵的存在對物質性質的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求).
NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.
影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(NOF)一般都是氫化物中存在.
4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別.
3.高二必修三化學知識點復習 篇三
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
4.高二必修三化學知識點復習 篇四
離子反應
(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D看離子配比是否正確
E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
5.高二必修三化學知識點復習 篇五
干燥氣體：酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。
硫的物理性質：黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。
硫化氫的性質：無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。
苯的化學性質：取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學性質：堿水取，醇堿消。
短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系：價奇序奇，價偶序偶。
氧中燃燒的特點：氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
常用元素化合價歌：一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，銅、汞一、二，鐵二、三，碳、錫、鉛在二、四尋，硫為負二和四、六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。(說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。)
鹽的溶解性歌：鉀、鈉、銨鹽、XX鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。(說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。