高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補(bǔ)充。以數(shù)學(xué)為例，除去不同學(xué)校教學(xué)進(jìn)度的不同，我們會在高二接觸到更為深入的函數(shù)，也將開始學(xué)習(xí)從未接觸過的復(fù)數(shù)、圓錐曲線等題型。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)》希望對你有所幫助！
1.高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)
與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：
(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2
(3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
(4)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO
鹽酸
(1)活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸
(2)Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸
(3)Ag以前(含Ag)的金屬與濃XX
(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀XX
常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2
既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等
能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3
2.高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)
1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
3.高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1.分別滴加AgNO3和稀XX，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
4.高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
5.高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu