高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級化學必修二知識點復習》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
1.高一年級化學必修二知識點復習
常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2.高一年級化學必修二知識點復習
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
3.高一年級化學必修二知識點復習
含氧酸方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+
Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4、不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
4SiO4===H2SiO3+H2O
4.高一年級化學必修二知識點復習
元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)
5.高一年級化學必修二知識點復習
元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與外層電子數(shù)的關(guān)系：高正價等于外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱