復(fù)習(xí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時需要進(jìn)行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三上冊化學(xué)知識點整理》助你金榜題名！
1.高三上冊化學(xué)知識點整理
物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu
紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍(lán)色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃XX、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
2.高三上冊化學(xué)知識點整理
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
3.高三上冊化學(xué)知識點整理
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?BR> 10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I(xiàn)溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
4.高三上冊化學(xué)知識點整理
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO<Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
③價氧化物的水化物酸性減弱。
5.高三上冊化學(xué)知識點整理
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與XX銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)