高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理

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高二變化的大背景,便是文理分科(或七選三)。在對(duì)各個(gè)學(xué)科都有了初步了解后,學(xué)生們需要對(duì)自己未來的發(fā)展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是學(xué)生們第一次完全自己把握、風(fēng)險(xiǎn)未知的主動(dòng)選擇。高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理》,助你金榜題名!
    1.高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
    物質(zhì)的量的單位――摩爾
    1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
    2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
    3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
    4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
    5、摩爾質(zhì)量(M)
    (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
    (2)單位:g/mol或g、mol-1
    (3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、
    6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
    2.高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
    (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序,構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
    (2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
    (3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
    原子軌道的能量關(guān)系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
    (4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù),能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
    根據(jù)構(gòu)造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。
    (5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
    ①基態(tài):最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
    ②激發(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?;鶓B(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
    ③原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能),產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
    3.高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
    氫氧化物
    1、氫氧化鋁Al(OH)3
    ①Al(OH)3是XX氫氧化物,在常溫下它既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng):
    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
    ②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱均會(huì)分解)
    ③Al(OH)3的制備:實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
    (Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
    因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3,而用氨水。
    2、鐵的氫氧化物:氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
    ①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水:
    Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
    Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O)
    ②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
    ③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
    3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,易潮解,有強(qiáng)腐蝕性,具有堿的通性。
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    鋁Al
    1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
    2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
    ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
    ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意:鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
    ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
    5.高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
    1、電解的原理
    (1)電解的概念:
    在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
    (2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:
    陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。
    陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。
    總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、電解原理的應(yīng)用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽(yáng)極:2Cl-→Cl2+2e-
    陰極:2H++e-→H2↑
    總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu