進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你有幫助！
1.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
2.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
2Na+O2==Na2O2(點(diǎn)燃)2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(點(diǎn)燃)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
3.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)
2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)
4、二氧化碳與過氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳與少量的氫氧化鈉CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳與足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳與少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳與碳酸鈣和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳與碳CO2+C=2CO(高溫)
4.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
XX氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))
氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
熱量的放出或吸收
放熱反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO22CO
5.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：
甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量。
點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。
1.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
2.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
2Na+O2==Na2O2(點(diǎn)燃)2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(點(diǎn)燃)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
3.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)
2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)
4、二氧化碳與過氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳與少量的氫氧化鈉CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳與足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳與少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳與碳酸鈣和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳與碳CO2+C=2CO(高溫)
4.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
XX氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))
氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
熱量的放出或吸收
放熱反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO22CO
5.高一化學(xué)下冊必修二重要知識(shí)點(diǎn)
甲烷氧化反應(yīng)最基本的就是燃燒：
甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量。
點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。