進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你有幫助！
1.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
主族元素元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、原子半徑
(1)同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一主族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價(jià)
(1)第2周期從左到右，元素主要正價(jià)由+1遞增到+4，主要負(fù)價(jià)由-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià));
第3周期從左到右，元素主要正價(jià)由+1遞增到+7，主要負(fù)價(jià)由-4遞增到-1;
(2)主族元素的正價(jià)等于族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
元素的非金屬性越強(qiáng)，價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
5、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);
同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
2.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
比較力學(xué)三個(gè)核心定律
牛頓定律ΣF＝ma（矢量式、瞬時(shí)式）
動(dòng)量定理ΣFt＝mv－mv0（矢量式、過(guò)程式）
動(dòng)能定理ΣW＝mv2/2－mv02/2（標(biāo)量式、過(guò)程式）
這是研究質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)的三條核心規(guī)律，它們的意義分別為：力是改變質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因;力在時(shí)間上的累積作用－－ΣFt量度質(zhì)點(diǎn)動(dòng)量的變化；力在空間上的累積作用－－W量度質(zhì)點(diǎn)動(dòng)能的變化。三條規(guī)律為我們解決力學(xué)問(wèn)題提供了三條途徑。
在研究對(duì)象受恒力作用時(shí)，三種方法都可以應(yīng)用；當(dāng)問(wèn)題直接涉及狀態(tài)與空間位移時(shí)，用動(dòng)能定理解決問(wèn)題來(lái)得直接；當(dāng)問(wèn)題直接涉及狀態(tài)和時(shí)間時(shí)，用動(dòng)量定理解決問(wèn)題比較簡(jiǎn)單；當(dāng)物體在變力作用下，特別是復(fù)雜的曲線運(yùn)動(dòng)時(shí)，一般首選能法解決問(wèn)題；當(dāng)研究對(duì)象是一個(gè)相互作用的系統(tǒng)時(shí)，應(yīng)首選守恒規(guī)律解決。
3.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
勻變速直線運(yùn)動(dòng)的研究
一、基本關(guān)系式
v=v0+atx=v0t+1/2at2v2-vo2=2axv=x/t=(v0+v)/2
二、推論
1、vt/2=v=(v0+v)/2
2、△x=at2｛xm-xn=(m-n)at2｝
3、初速度為零的勻變速直線運(yùn)動(dòng)的比例式
(1)初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的時(shí)間末的速度之比：
V1:V2:V3::Vn=1:2:3::n
(2)初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等時(shí)間內(nèi)全位移X之比：
X1:X2:X3::Xn=1：2
(3）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的時(shí)間內(nèi)S之比：
S1：S2：S3：：Sn=1：3：5：：（2n—1）
(4）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的位移內(nèi)全時(shí)間t之比
t1：t2：t3：：tn=1：√2：√3：：√n
（5）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的位移內(nèi)t之比：
t1：t2：t3：：tn=1：（√2—1）：（√3—√2）：（√n—√n—1）應(yīng)用基本關(guān)系式和推論時(shí)注意：
（1）確定研究對(duì)象在哪個(gè)運(yùn)動(dòng)過(guò)程，并根據(jù)題意畫出示意圖。
（2）求解運(yùn)動(dòng)學(xué)問(wèn)題時(shí)一般都有多種解法，并探求解法。
4.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基*
雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃*顯*灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
5.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
2.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
1.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
主族元素元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、原子半徑
(1)同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一主族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價(jià)
(1)第2周期從左到右，元素主要正價(jià)由+1遞增到+4，主要負(fù)價(jià)由-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià));
第3周期從左到右，元素主要正價(jià)由+1遞增到+7，主要負(fù)價(jià)由-4遞增到-1;
(2)主族元素的正價(jià)等于族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
元素的非金屬性越強(qiáng)，價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
5、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);
同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
2.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
比較力學(xué)三個(gè)核心定律
牛頓定律ΣF＝ma（矢量式、瞬時(shí)式）
動(dòng)量定理ΣFt＝mv－mv0（矢量式、過(guò)程式）
動(dòng)能定理ΣW＝mv2/2－mv02/2（標(biāo)量式、過(guò)程式）
這是研究質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)的三條核心規(guī)律，它們的意義分別為：力是改變質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因;力在時(shí)間上的累積作用－－ΣFt量度質(zhì)點(diǎn)動(dòng)量的變化；力在空間上的累積作用－－W量度質(zhì)點(diǎn)動(dòng)能的變化。三條規(guī)律為我們解決力學(xué)問(wèn)題提供了三條途徑。
在研究對(duì)象受恒力作用時(shí)，三種方法都可以應(yīng)用；當(dāng)問(wèn)題直接涉及狀態(tài)與空間位移時(shí)，用動(dòng)能定理解決問(wèn)題來(lái)得直接；當(dāng)問(wèn)題直接涉及狀態(tài)和時(shí)間時(shí)，用動(dòng)量定理解決問(wèn)題比較簡(jiǎn)單；當(dāng)物體在變力作用下，特別是復(fù)雜的曲線運(yùn)動(dòng)時(shí)，一般首選能法解決問(wèn)題；當(dāng)研究對(duì)象是一個(gè)相互作用的系統(tǒng)時(shí)，應(yīng)首選守恒規(guī)律解決。
3.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
勻變速直線運(yùn)動(dòng)的研究
一、基本關(guān)系式
v=v0+atx=v0t+1/2at2v2-vo2=2axv=x/t=(v0+v)/2
二、推論
1、vt/2=v=(v0+v)/2
2、△x=at2｛xm-xn=(m-n)at2｝
3、初速度為零的勻變速直線運(yùn)動(dòng)的比例式
(1)初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的時(shí)間末的速度之比：
V1:V2:V3::Vn=1:2:3::n
(2)初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等時(shí)間內(nèi)全位移X之比：
X1:X2:X3::Xn=1：2
(3）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的時(shí)間內(nèi)S之比：
S1：S2：S3：：Sn=1：3：5：：（2n—1）
(4）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的位移內(nèi)全時(shí)間t之比
t1：t2：t3：：tn=1：√2：√3：：√n
（5）初速度為0的n個(gè)連續(xù)相等的位移內(nèi)t之比：
t1：t2：t3：：tn=1：（√2—1）：（√3—√2）：（√n—√n—1）應(yīng)用基本關(guān)系式和推論時(shí)注意：
（1）確定研究對(duì)象在哪個(gè)運(yùn)動(dòng)過(guò)程，并根據(jù)題意畫出示意圖。
（2）求解運(yùn)動(dòng)學(xué)問(wèn)題時(shí)一般都有多種解法，并探求解法。
4.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基*
雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃*顯*灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
5.高一化學(xué)必修二重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
2.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))