鍥而舍之，朽木不折；鍥而不舍，金石可鏤。備考也需要這樣持之以恒的精神。為您提供2021中考化學(xué)物質(zhì)的除雜、鑒別知識點， 快來看看吧！
一、除雜原則
1.不增：不引入新的雜質(zhì)。
2.不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3.易分：雜質(zhì)易分離。
4.復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
二、除雜方法
1.物理方法
（1）過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
（2）結(jié)晶：
①蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。
②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
2.化學(xué)方法
（1）轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
（2）沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?BR> （3）氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
（4）加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。
（5）溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?BR> （6）置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。
3.除雜示例
（1）除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。
（2）除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。
（4）除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒?！咀⒁狻坎荒芗酉←}酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉（鐵絲）；②過濾。
總結(jié)：
（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過濾。
（3）將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。
（4）在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。
三、除雜清單
1.氣體的除雜
2.固體的除雜
3.液體的除雜
四、鑒定的常見方法
1.氧氣的鑒定方法：
把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
2.氫氣：
點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
3.二氧化碳：
把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
4.三大可燃性氣體的鑒定：
點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒?。?BR> H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
5.水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。
6.碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。
7.鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。
8.鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。
9.鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。
10.鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。
11.鑒定HCO3-：同上。
12.鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。
13.鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
14.鑒定H+：
①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。
②加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。
④加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H+。
15.鑒定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。
④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
16.鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
17.鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
18.鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。
19.蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
20.鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
21.鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
一、除雜原則
1.不增：不引入新的雜質(zhì)。
2.不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3.易分：雜質(zhì)易分離。
4.復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
二、除雜方法
1.物理方法
（1）過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
（2）結(jié)晶：
①蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。
②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
2.化學(xué)方法
（1）轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
（2）沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?BR> （3）氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
（4）加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。
（5）溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?BR> （6）置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。
3.除雜示例
（1）除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。
（2）除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。
（4）除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒?！咀⒁狻坎荒芗酉←}酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉（鐵絲）；②過濾。
總結(jié)：
（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過濾。
（3）將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。
（4）在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。
三、除雜清單
1.氣體的除雜
2.固體的除雜
3.液體的除雜
四、鑒定的常見方法
1.氧氣的鑒定方法：
把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
2.氫氣：
點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
3.二氧化碳：
把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
4.三大可燃性氣體的鑒定：
點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒?。?BR> H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
5.水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。
6.碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。
7.鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。
8.鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。
9.鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。
10.鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。
11.鑒定HCO3-：同上。
12.鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。
13.鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
14.鑒定H+：
①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。
②加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。
④加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H+。
15.鑒定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。
④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
16.鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
17.鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
18.鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。
19.蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
20.鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
21.鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。