水滴石穿，繩鋸木斷。備考也需要一點點積累才能到達好的效果。為您提供2020高考化學(xué)與生活知識點總結(jié)，鞏固所學(xué)知識并靈活運用，考試時會更得心應(yīng)手?？靵砜纯窗桑?BR> 
第一單元空氣質(zhì)量的改善
一、空氣質(zhì)量報告
(一)、空氣質(zhì)量評價包括：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物
空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)
(二)、大氣主要污染物及其危害
1、溫室效應(yīng)
(1)原因：
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;
②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：
(1)冰川熔化，使海平面上升
(2)地球上的病蟲害增加
(3)氣候反常，海洋風(fēng)暴增多
(4)土地干旱，沙漠化面積增大。
3、控制溫室效應(yīng)的措施
(1)逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO2
2、酸雨
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：
①開發(fā)新能源(太陽能、風(fēng)能、核能等)
②減少化石燃料中S的含量
鈣基脫硫
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空氣中的SO2
④加強環(huán)保教育
3、機動車尾氣污染：
尾氣凈化裝置
2NO+2CO=N2+2CO2
4、CO能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒
5、可吸入顆粒物：靜電出塵
6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)
7、白色污染的危害：
①破壞土壤結(jié)構(gòu)
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
二單元水資源的合理利用
一、自來水廠凈化水的一般步驟
混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒
明礬---目的：凈水原理：
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降
活性碳目的：去除異味
原理：吸附性
液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(強氧化性)
二、污水處理中化學(xué)方法及其原理
污水處理常見有物理方法、化學(xué)方法、生物方法
1、化學(xué)方法中和法氧化還原法沉淀法
(1)中和法適合于處理酸性污水
(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑
(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的PH值)
第三單元生活垃圾的分類處理
無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理
垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用
養(yǎng)均衡與人體健康
第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素
一、人體必須元素
常見微量元素
Ca：乳制品Mg：蔬菜和動物內(nèi)臟P：魚類F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉類
1.加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大
2、鐵強化醬油與補鐵
功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩
補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類
②口服補鐵劑
③鐵強化醬油
3、齲齒與含氟牙膏
缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松
機理：
Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+、PO43-更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。
4、富含鋅的食物與補鋅
缺鋅：導(dǎo)致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。
(1)藥補：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅
第二單元提供能量與營養(yǎng)的食物
一、糖類
(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。
淀粉葡萄糖
二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯
為人類提供熱量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油
三、蛋白質(zhì)
1、水解終生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解
(分離提純蛋白質(zhì))
3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆
4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給
5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中
3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)
化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：
(1)還原性(將I2、Fe3+還原)
(2)加成反應(yīng)(3)酯化反應(yīng)
(4)遇熱易分解
第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑
(1)著色劑(天然色素、人工食用色素)發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)
(2)調(diào)味劑
(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)
(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等
第四單元造福人類健康的化學(xué)藥物
一、生活中常見的藥物
1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。
胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。
2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。
3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效
二、安全用藥
遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(0TC)拒絕毒品
豐富多彩的生活材料
第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料
一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用
1、Al易拉罐的主要成分
(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力
(2)與CuSO4反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化
二、合金
1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)
2、具有較好的物理化學(xué)性能
純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強度小無法制造承載負荷的結(jié)構(gòu)零件
三、金屬腐蝕
1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4、金屬防護的幾種重要方法
①在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)
②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。(不銹鋼)
③電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
第二單元功能各異的無機非金屬材料
一、生活中的硅酸鹽材料
1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)
2、玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅
設(shè)備——熔爐
特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣
設(shè)備——回轉(zhuǎn)窯
可用石膏(二水合硫酸鈣)調(diào)解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料
1、光導(dǎo)纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬
2、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷(如納米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三單元高分子材料和復(fù)合材料
一、塑料
1、聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
縮聚反應(yīng)(如制酚醛樹脂)
聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯
不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。
二、纖維
1、天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)
動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))
2、化學(xué)纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)
合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第采用非纖維材料，通過化學(xué)合成方法得到的化學(xué)纖維。
三、橡膠
1、天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。
硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。
2、合成橡膠：如丁苯橡膠等
塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料
四、功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑
五、復(fù)合材料
1、定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
2、組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料
第四單元
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的外層電子數(shù)關(guān)系密切。原子的外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
二、物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，
通常有以下兩種分類方法：
酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：
一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
三、氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2常用的試劑是：
鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)
①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3·FeO)
14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
第五單元
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。
考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。
重要知識點有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。
原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學(xué)電源的工作原理。
特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。
電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。
第一單元空氣質(zhì)量的改善
一、空氣質(zhì)量報告
(一)、空氣質(zhì)量評價包括：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物
空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)
(二)、大氣主要污染物及其危害
1、溫室效應(yīng)
(1)原因：
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;
②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：
(1)冰川熔化，使海平面上升
(2)地球上的病蟲害增加
(3)氣候反常，海洋風(fēng)暴增多
(4)土地干旱，沙漠化面積增大。
3、控制溫室效應(yīng)的措施
(1)逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO2
2、酸雨
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：
①開發(fā)新能源(太陽能、風(fēng)能、核能等)
②減少化石燃料中S的含量
鈣基脫硫
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空氣中的SO2
④加強環(huán)保教育
3、機動車尾氣污染：
尾氣凈化裝置
2NO+2CO=N2+2CO2
4、CO能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒
5、可吸入顆粒物：靜電出塵
6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)
7、白色污染的危害：
①破壞土壤結(jié)構(gòu)
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
二單元水資源的合理利用
一、自來水廠凈化水的一般步驟
混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒
明礬---目的：凈水原理：
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降
活性碳目的：去除異味
原理：吸附性
液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(強氧化性)
二、污水處理中化學(xué)方法及其原理
污水處理常見有物理方法、化學(xué)方法、生物方法
1、化學(xué)方法中和法氧化還原法沉淀法
(1)中和法適合于處理酸性污水
(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑
(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的PH值)
第三單元生活垃圾的分類處理
無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理
垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用
養(yǎng)均衡與人體健康
第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素
一、人體必須元素
常見微量元素
Ca：乳制品Mg：蔬菜和動物內(nèi)臟P：魚類F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉類
1.加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大
2、鐵強化醬油與補鐵
功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩
補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類
②口服補鐵劑
③鐵強化醬油
3、齲齒與含氟牙膏
缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松
機理：
Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+、PO43-更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。
4、富含鋅的食物與補鋅
缺鋅：導(dǎo)致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。
(1)藥補：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅
第二單元提供能量與營養(yǎng)的食物
一、糖類
(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。
淀粉葡萄糖
二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯
為人類提供熱量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油
三、蛋白質(zhì)
1、水解終生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解
(分離提純蛋白質(zhì))
3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆
4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給
5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中
3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)
化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：
(1)還原性(將I2、Fe3+還原)
(2)加成反應(yīng)(3)酯化反應(yīng)
(4)遇熱易分解
第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑
(1)著色劑(天然色素、人工食用色素)發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)
(2)調(diào)味劑
(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)
(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等
第四單元造福人類健康的化學(xué)藥物
一、生活中常見的藥物
1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。
胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。
2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。
3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效
二、安全用藥
遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(0TC)拒絕毒品
豐富多彩的生活材料
第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料
一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用
1、Al易拉罐的主要成分
(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力
(2)與CuSO4反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化
二、合金
1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)
2、具有較好的物理化學(xué)性能
純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強度小無法制造承載負荷的結(jié)構(gòu)零件
三、金屬腐蝕
1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4、金屬防護的幾種重要方法
①在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)
②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。(不銹鋼)
③電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
第二單元功能各異的無機非金屬材料
一、生活中的硅酸鹽材料
1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)
2、玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅
設(shè)備——熔爐
特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣
設(shè)備——回轉(zhuǎn)窯
可用石膏(二水合硫酸鈣)調(diào)解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料
1、光導(dǎo)纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬
2、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷(如納米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三單元高分子材料和復(fù)合材料
一、塑料
1、聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
縮聚反應(yīng)(如制酚醛樹脂)
聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯
不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。
二、纖維
1、天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)
動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))
2、化學(xué)纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)
合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第采用非纖維材料，通過化學(xué)合成方法得到的化學(xué)纖維。
三、橡膠
1、天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。
硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。
2、合成橡膠：如丁苯橡膠等
塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料
四、功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑
五、復(fù)合材料
1、定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
2、組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料
第四單元
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的外層電子數(shù)關(guān)系密切。原子的外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
二、物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，
通常有以下兩種分類方法：
酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：
一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
三、氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2常用的試劑是：
鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)
①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3·FeO)
14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
第五單元
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。
考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。
重要知識點有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。
原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學(xué)電源的工作原理。
特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。
電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。