高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、鞏固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級(jí)化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
高一年級(jí)化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)（一）
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.下列各選項(xiàng)的分類中，后者包括前者的是()
A.化合物，電解質(zhì)B.分子，原子
C.堿，化合物D.純凈物，鹽
答案C
2.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()
答案A
3.下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高溫2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
答案D
4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對(duì)物質(zhì)分類的是()
A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)
C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿
D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽
答案A
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()
A.32gO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C.27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA
答案C
6.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來(lái)表示的是()
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)
答案B
7.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是()
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
答案A
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
答案D
9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()
答案B
10.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO2-3→CO2D.2H+→H2
答案A
11.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()
A.該反應(yīng)中C失電子，被還原
B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原
C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1molH2
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
答案C
12.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
答案B
13.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
答案C
14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
答案A
15.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.NaNO2是氧化劑
B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
答案B
16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同
答案B
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
()兩種物質(zhì)都是氧化物
()兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。
答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽(yáng)
18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
屬于酸的物質(zhì)________(寫(xiě)化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)為_(kāi)_______;屬于鹽的物質(zhì)________。
(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。
③寫(xiě)出純堿的電離方程式______________________________。
答案(1)負(fù)電荷H+OH-正電荷正電荷負(fù)電荷
(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________;B________;C________。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說(shuō)明____________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)CO2H2ONa2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)：
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題。
(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)裝置B中適宜的試劑是________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________________________________。
(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)_______(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是____________________________________。
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。
答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)飽和碳酸氫鈉溶液
(3)沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO
(4)炭C+CO2=====△2CO
(5)檢查裝置的氣密性
(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)DE②
21.(10分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。
答案(1)FeCl2FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解8.4g
高一年級(jí)化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)（二）
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共51分)
1.下列混合物的分離方法不可行的是
A、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C、互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離
D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離
2、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①蒸發(fā)、②過(guò)濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體、④溶解
A、①③
B、①②
C、②④
D、②③
3萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①汽油、②四氯化碳、③酒精
A、①③
B、②③
C、①②
D、①②③
4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-等三種陰離子，如果只取該溶液就能夠分別將3種粒子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①過(guò)濾、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液
A、③①②①④
B、②①③①④
C、④①③①②
D、②①④①③
5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A、2.3克鈉由離子變成原子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
B、0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6克磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1
6、下列敘述中正確的是
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B、1mol氧的物質(zhì)的量為16g/mol
C、0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D、2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子
7、下列物質(zhì)所含的原子與0.1molH3PO4所含的原子數(shù)目相等的是
A、0.2molH2O2
B、0.1molH2SO4
C、0.2molNaOH
D、0.3molH2O
8、有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
A、100g/mol
B、111g/mol
C、55g/mol
D、27.5g/mol
9、一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是
A、3×1022個(gè)
B、1.7×1021個(gè)
C、2×1020個(gè)
D、3×1021個(gè)
10、三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.15mol
11、下列說(shuō)法正確的是[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]
A、1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4L[來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng)]
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol
12、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為
A、28VL/mol
B、22.4L/mol
C、(28/V)L/mol
D、(V/28)L/mol
13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是
A、11.6g/L
B、1.16g/L
C、12.5g/L
D、1.25g/L
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是
A、Cl2、P
B、CO、CCl4
C、CO、H2O
D、CH4、CO2
15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個(gè)空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
A、16
B、32
C、64
D、128
16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L
17、在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A、W/27V(mol/L)
B、W/54V(mol/L)
C、W/18V(mol/L)
D、3W/54(mol/L)
二、填空題(5小題，共49分)
18、(8分)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_____________;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的體積比為_(kāi)_________________，所含原子個(gè)數(shù)比為
_____________;若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________________。
19、(8分)有五種物質(zhì)是①6gH2②0.1molCO2③1.204×1024個(gè)HCl分子④147g硫酸⑤92g乙醇(C2H6O)，它們的物質(zhì)的量大的是_______(填序號(hào)，下同)，所含分子數(shù)多的是_______，含有原子數(shù)多的是_______，質(zhì)量大的是_______。
20、(3分)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)應(yīng)位于______________________________，蒸餾燒瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是_________________________。
21、用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
(1)(2分)所需濃硫酸的體積是_________ml;
(2)(5分)所需要的儀器有：容量瓶(規(guī)格：__________)、量筒(規(guī)格：__________)
(從下列中選用填序號(hào)：A、10mlB、25mlC、500mlD、250mlE、100ml)，
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
(3)(10分)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě))
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________;
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
C、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________;
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。
22、(13分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g膽礬(CuSO4*5H2O)，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，求：_________________。
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________________;
(2)該溶液的體積是_________________;
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________;
(4)取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________毫升。