高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級化學必修二教學設計》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
【篇一】
教學目標
（一）知識與技能
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過程與方法
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法
教學過程：
[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節(jié)離子反應
[提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸
［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點:
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
［演示實驗］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電
解質(zhì)?
［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程
［分析］隨著Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
【篇二】
知識與技能：
關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結構初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關系。
過程與方法：
1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力
2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗
情感態(tài)度價值觀：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度
本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。
本節(jié)教學難點：
1、從本質(zhì)上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
教學過程
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié)化學能與熱能
1、化學能與熱能的相互轉化
[學生實驗]課本實驗2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。
教學目標
（一）知識與技能
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過程與方法
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法
教學過程：
[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節(jié)離子反應
[提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸
［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點:
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
［演示實驗］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電
解質(zhì)?
［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程
［分析］隨著Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
知識與技能：
關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結構初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關系。
過程與方法：
1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力
2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗
情感態(tài)度價值觀：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度
本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。
本節(jié)教學難點：
1、從本質(zhì)上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
教學過程
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié)化學能與熱能
1、化學能與熱能的相互轉化
[學生實驗]課本實驗2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。