高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。開學后我們要復習元素化合物相關知識，高考中四道大題中的工業(yè)流程和實驗探究均立足于這部分內容進行考查。高三頻道給大家整理的《高三下冊化學知識點梳理》，供大家參考，更多精彩內容請關注高三頻道。
【篇一】
一、有關阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應而不能共存、因發(fā)生復分解反應而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數(shù)值和符號。
2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。
【篇二】
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃),;熔點的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：-CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%鋼的含C量在：0.03%~2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
一、有關阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應而不能共存、因發(fā)生復分解反應而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數(shù)值和符號。
2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃),;熔點的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：-CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%鋼的含C量在：0.03%~2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。