不積跬步，無以至千里，不積小流，無以成江海。整理為大家整理了“教師資格證面試高中化學教案：元素周期律”，歡迎閱讀參考！更多相關(guān)訊息請關(guān)注！
一、教學目標
1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。
2.通過學習元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。
3.通過實驗探究和觀察比較，增強學習興趣，提高自主探究能力。
二、教學重難點
【重點】
第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【難點】
理解元素周期律。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：情景引入
【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?
【學生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。
【教師引導】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學性質(zhì)來探討這一問題。
環(huán)節(jié)二：新課教學
【演示實驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
【學生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。
【演示實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【學生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。
【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?
【學生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。
【提出問題】通過上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。
【學生回答】鈉>鎂>鋁。
【提出問題】以化學小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?
【學生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強弱?
【學生回答】Si
【提出問題】以化學小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強弱。
【學生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【學生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【教師引導】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?
【學生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導學生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。
四、板書設(shè)計
一、教學目標
1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。
2.通過學習元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。
3.通過實驗探究和觀察比較，增強學習興趣，提高自主探究能力。
二、教學重難點
【重點】
第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【難點】
理解元素周期律。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：情景引入
【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?
【學生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。
【教師引導】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學性質(zhì)來探討這一問題。
環(huán)節(jié)二：新課教學
【演示實驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
【學生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。
【演示實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【學生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。
【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?
【學生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。
【提出問題】通過上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。
【學生回答】鈉>鎂>鋁。
【提出問題】以化學小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?
【學生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強弱?
【學生回答】Si
【提出問題】以化學小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強弱。
【學生回答】Si>P>S>Cl。
【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
【學生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【教師引導】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?
【學生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導學生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。
四、板書設(shè)計