知識(shí)掌握的巔峰，應(yīng)該在一輪復(fù)習(xí)之后，也就是在你把所有知識(shí)重新?lián)炱饋碇?。這樣看來，應(yīng)對高二這一變化的較優(yōu)選擇，是在高二還在學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，提前復(fù)習(xí)。下面是為大家整理的《高二下學(xué)期化學(xué)暑假作業(yè)本》，希望對你有所幫助!
【篇一】
1.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是()
A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)
2.下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是()
A.用自來水制蒸餾水B.從海水中獲得氯化鈉
C.煤的干餾D.石油的分餾
3.下列有關(guān)說法正確的是()
A.塑料垃圾可直接露天焚燒B.實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子D.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為：
4.關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說法中，不正確的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)
B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反應(yīng)
C.是取代反應(yīng)
D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反應(yīng)
5.下列說法錯(cuò)誤的是
A.乙醇分子中含有醛基B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.只用水就能鑒別苯和四氯化碳
6.下列應(yīng)用不涉及到鹽類水解的是
A.用熱的純堿清洗油污
B.氯氣難溶于NaCl溶液中
C.明礬的凈水作用
D.泡沫滅火器的使用原理
7.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()
A.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
9.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是()
①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥
10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()
A.鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的電子式:
11.下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()
試劑鈉溴的CCl4溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體
A.CH2===CH—CH2—OHB.
C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH
12.下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是()
A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀
13.生活中常遇到一些涉及化學(xué)知識(shí)的問題，下列敘述正確的是()
A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實(shí)際上它是凝固和變性的蛋白質(zhì)
B.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)無任何作用
C.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒
D.某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用
14.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1鹽酸;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度
B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④
C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①
D.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②<③
15.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是()
A.山梨酸易溶于四氯化碳B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
16.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
17.關(guān)于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列敘述中，正確的是()
A.在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團(tuán)
B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物
D.等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2
18.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR> A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO
溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的
酸性強(qiáng)弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液
紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S>C
19.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物
20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
【篇二】
一、選擇題：(本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分)
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為
A.v(Fe)=0.5mol•L-1•min-1B.v(H2SO4)=1mol•L-1•min-1
C.v(H2)=1mol•L-1•min-1D.v(FeSO4)=0.5mol•L-1•min-1
2.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO;
③混合氣體的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤
3.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b
5.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，
石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ•mol-1
8.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A.pH=1的無色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9.將0.lmol•醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大
10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
二、選擇題：(本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分)
11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12.以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負(fù)極相連;
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A.①③B.②④C.③④D.②③
13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A.a是陰極
B.電解過程中溶液的濃度不變
C.電解過程中b極質(zhì)量減少
D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17.關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?BR> 18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+。下列說法中正確的是
A.充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原
三、填空題：(共53分)
20.(1)依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是;
②外電路中的電子是從電極流向電極(填電極材料名稱或符號(hào))。
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是(填離子符號(hào))。
(2)①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：_______________。
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用(填寫字母序號(hào))。
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的極。
(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填序號(hào))。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH(填增大、減小、不變)
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式_______________。
21.已知：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測定溶液的pH為4，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(2)③中過濾后濾渣的成分是_______________。
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_______________。
(4)③中pH升高的原因是：_______________。(用離子方程式表示)
22.(14分)
(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=_______________mol/L。
(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（）。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。
(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：
Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L•min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________;
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________;
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________________。
A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1molCO2和3molH2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系(填>、<、=)。
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為__________________;
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。
1.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是()
A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)
2.下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是()
A.用自來水制蒸餾水B.從海水中獲得氯化鈉
C.煤的干餾D.石油的分餾
3.下列有關(guān)說法正確的是()
A.塑料垃圾可直接露天焚燒B.實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子D.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為：
4.關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說法中，不正確的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)
B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反應(yīng)
C.是取代反應(yīng)
D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反應(yīng)
5.下列說法錯(cuò)誤的是
A.乙醇分子中含有醛基B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.只用水就能鑒別苯和四氯化碳
6.下列應(yīng)用不涉及到鹽類水解的是
A.用熱的純堿清洗油污
B.氯氣難溶于NaCl溶液中
C.明礬的凈水作用
D.泡沫滅火器的使用原理
7.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()
A.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
9.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是()
①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥
10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()
A.鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的電子式:
11.下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()
試劑鈉溴的CCl4溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體
A.CH2===CH—CH2—OHB.
C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH
12.下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是()
A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀
13.生活中常遇到一些涉及化學(xué)知識(shí)的問題，下列敘述正確的是()
A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實(shí)際上它是凝固和變性的蛋白質(zhì)
B.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)無任何作用
C.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒
D.某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用
14.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1鹽酸;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度
B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④
C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①
D.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②<③
15.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是()
A.山梨酸易溶于四氯化碳B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
16.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
17.關(guān)于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列敘述中，正確的是()
A.在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團(tuán)
B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物
D.等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2
18.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR> A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO
溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的
酸性強(qiáng)弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液
紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S>C
19.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物
20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
一、選擇題：(本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分)
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為
A.v(Fe)=0.5mol•L-1•min-1B.v(H2SO4)=1mol•L-1•min-1
C.v(H2)=1mol•L-1•min-1D.v(FeSO4)=0.5mol•L-1•min-1
2.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO;
③混合氣體的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤
3.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b
5.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，
石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ•mol-1
8.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A.pH=1的無色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9.將0.lmol•醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大
10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
二、選擇題：(本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分)
11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12.以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負(fù)極相連;
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A.①③B.②④C.③④D.②③
13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A.a是陰極
B.電解過程中溶液的濃度不變
C.電解過程中b極質(zhì)量減少
D.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17.關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?BR> 18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+。下列說法中正確的是
A.充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原
三、填空題：(共53分)
20.(1)依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是;
②外電路中的電子是從電極流向電極(填電極材料名稱或符號(hào))。
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是(填離子符號(hào))。
(2)①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：_______________。
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用(填寫字母序號(hào))。
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的極。
(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填序號(hào))。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH(填增大、減小、不變)
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式_______________。
21.已知：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測定溶液的pH為4，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(2)③中過濾后濾渣的成分是_______________。
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_______________。
(4)③中pH升高的原因是：_______________。(用離子方程式表示)
22.(14分)
(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=_______________mol/L。
(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（）。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。
(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：
Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L•min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________;
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________;
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________________。
A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1molCO2和3molH2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系(填>、<、=)。
(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為__________________;
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。