進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)第二章模擬試題》，希望對(duì)你有幫助！
【篇一】
一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分)
1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸⑥純堿和熟石灰都是堿⑦豆?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
解析：②水煤氣是炭(煤)和水反應(yīng)生成的，屬二次能源，⑤鹽酸和食醋均為混合物，⑥純堿(Na2CO3)屬于鹽。
答案：D
2．下列敘述正確的是()
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體；電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故正確答案為C項(xiàng)。
答案：C
3．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2OD．HCl→H2
解析：需加還原劑，則自身是反應(yīng)中的氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)應(yīng)降低，H＋1Cl―→H02，故正確答案為D項(xiàng)。
答案：D
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()
A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)和離子共存的問題。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈堿性，可與Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反應(yīng)，故B、C、D皆不符合題意，而K＋、Br－、CO2－3在堿性條件下皆可大量存在。故正確答案為A。
答案：A
5．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化為：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可發(fā)生類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低。選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)B、C符合上述要求，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故正確答案為B項(xiàng)。
答案：B
6．制作印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無
解析：在題設(shè)條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可以與之完全反應(yīng)，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅；如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對(duì)不足，則反應(yīng)后鐵和銅都會(huì)存在；如果氯化鐵溶液、鐵粉、銅粉適量，則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。
答案：B
7．用于發(fā)射“嫦娥”一號(hào)的是“長征”三號(hào)甲運(yùn)載火箭?；鸺諘r(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A．該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2
B．該反應(yīng)中C元素被氧化，N元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．該反應(yīng)每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子
解析：C2H8N2中，C元素的化合價(jià)為－1價(jià)，N元素化合價(jià)－3價(jià)，反應(yīng)后C、N化合價(jià)均升高。而N2O4中N元素化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，反應(yīng)中N2O4共得到16e－。C2H8N2是還原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被還原，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1molCO2共轉(zhuǎn)移8mol電子。
答案：CD
8．人體中正常血液中的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是()
A．亞硝酸鹽是還原劑
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋
D．亞硝酸鹽被氧化
解析：由題意知Fe2＋被亞硝酸鹽氧化成Fe3＋，說明亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；Fe2＋變Fe3＋而中毒，緩解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，維生素C能夠解毒，說明維生素有還原性，故選B項(xiàng)。
答案：B
二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)
9．(13分)一個(gè)體重50kg的健康人，人體內(nèi)約含2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，在補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。
(1)Fe2＋????①②Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①需要加________劑(填“氧化”或“還原”)；若加入鋅粒，能否實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有________性。(填“氧化”或“還原”)。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析：結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化過程中所需試劑是強(qiáng)氧化(還原)劑還是弱氧化(還原)劑，再結(jié)合材料“維生素C”的功能進(jìn)行解答。
解析：(1)Fe2＋的化合價(jià)為＋2，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)為＋3，①是Fe的化合價(jià)升高，需加化合價(jià)容易降低的物質(zhì)，即氧化劑；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱還原劑如Fe、Cu等，若加入鋅粒能將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe。(2)維生素C可使Fe3＋變成Fe2＋，化合價(jià)降低，則維生素C的化合價(jià)要升高，做還原劑。(3)人體胃酸為鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
答案：(1)氧化實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋要加入還原劑，但Zn具有強(qiáng)還原性，能把Fe3＋還原成Fe，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化
(2)還原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(13分)在500mL0.10mol•L－1FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
解析：設(shè)被氧化的Fe2＋的物質(zhì)的量為x。
【篇二】
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小
解析從圖示可以看出金屬活動(dòng)性越弱的越早被開發(fā)利用。
答案D
2．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
D．過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
解析過度開采礦物資源會(huì)使資源匱乏，不利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。
答案D
3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)為酸堿兩性物質(zhì)的有()
①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOH
A．①②⑤⑥B．③④⑤
C．①②⑥D(zhuǎn)．②⑤
解析NaHSO3和NH4H2PO4既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子。
答案D
4．下列敘述不正確的是()
(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉
(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂
(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁
(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H2，陰極產(chǎn)生Cl2
A．(2)(3)(4)B．(1)(2)(3)
C．(1)(3)D．(1)
解析將Na加入MgCl2溶液中得到Mg(OH)2，電解熔融的MgCl2制取Mg；AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不電離，不能用于電冶鋁，用于電冶鋁的原料是Al2O3；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2。
答案A
5．下列措施不符合節(jié)能減排的是()
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)?BR> 解析火力發(fā)電，燃料燃燒過程產(chǎn)生SO2、CO等污染空氣。
答案A
6．下列不是當(dāng)今化學(xué)研究方向的為()
A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
B．合成新材料
C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程
D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系
解析化學(xué)反應(yīng)中原子守恒是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，此定律已證明，不需要再進(jìn)行化學(xué)研究。
答案D
7．下列敘述錯(cuò)誤的是()
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．植物的光合作用是地球上規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)，它把太陽光能變成化學(xué)能
D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是有機(jī)高分子化合物。
答案B
8．綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。在下列反應(yīng)類型中“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是()
A．化合反應(yīng)B．取代反應(yīng)
C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
解析取代反應(yīng)生成物一般有兩種，而化合反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)生成物均只有一種。
答案B
9．三峽工程是世界上的水利樞紐，它所提供的廉價(jià)的電能，相當(dāng)于每年消耗5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制()
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞擴(kuò)大④溫室效應(yīng)⑤白色污染
A．①②B．②④
C．③④D．①②⑤
解析煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2是形成酸雨的主要原因；煤燃燒生成大量CO2，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故選B。
答案B
10．《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是()
A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包裝。
答案A
11．新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意()
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．不能在氖氣氣氛中合成D．通入少量氧氣
解析合成這些物質(zhì)在高溫條件下進(jìn)行，若有氧氣存在，則生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。
答案B
12．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：
①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是()
A．①②④⑤B．②③④⑥
C．①②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
解析使用無磷洗滌劑，可以防止水體富營養(yǎng)化，生活垃圾分類處理，變廢為寶，使用清潔能源，防止大氣污染，使用無氟冰箱，防止氟氯烴對(duì)O3層的破壞。
答案C
13．調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來，隨著建筑裝潢材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是()
A．一氧化碳B．二氧化硫
C．臭氧D．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣
解析裝修材料中揮發(fā)出的甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣，污染室內(nèi)空氣。
答案D
14．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是()
A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)
D．H2O2在不同催化劑作用下分解
解析不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)，產(chǎn)生污染環(huán)境的NO、NO2氣體，不符合綠色化學(xué)理念。
答案A
15．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()
A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀HNO3
Mg(NO3)2
C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg――→濃H2SO4MgSO4――→BaNO32Mg(NO3)2
解析注意綠色化學(xué)的含義：①無污染，②原子利用率高。A、D項(xiàng)均產(chǎn)生有毒氣體，而B項(xiàng)中耗用原料過多。
答案C
16．氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()
石英砂――→①焦炭高溫粗硅――→②氯氣高溫四氯化硅――→③氫氣高溫純硅
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
解析由①SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑，②Si＋2Cl2=====高溫SiCl4，③SiCl4＋2H2=====高溫Si＋4HCl，可知A、B、C項(xiàng)正確；在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，不會(huì)得到高純硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)
17．(8分)如圖甲所示，A河流經(jīng)過某工業(yè)城市B。其中a處在上游，d處在下游。根據(jù)2009年市環(huán)保局監(jiān)測站對(duì)A河流水質(zhì)監(jiān)測的結(jié)果，繪制成簡圖(如圖乙所示)。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙圖中的英文字母表示)。
(2)列舉造成A河流污染的三種可能污染源______________________________________________________________________________。
(3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2＋等重金屬離子。若要把Cu2＋變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請(qǐng)用離子方程式或化學(xué)方程式表示兩種回收的方法：
方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)由乙圖可知從b點(diǎn)開始污染程度增大，到c點(diǎn)達(dá)到污染程度值。
(3)用Fe還原Cu2＋生成Cu；Cu2＋――→OH－Cu(OH)2――→△CuO――→CO或H2△Cu。
答案(1)bc
(2)工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工業(yè)廢渣造成的污染(填寫其中三種或其他合理答案均可)
(3)方法一：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
方法二：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2=====△CuO＋H2OCuO＋CO=====△Cu＋CO2或CuO＋H2=====△Cu＋H2O(方法一和方法二的順序可交換)
18．(8分)在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答：
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。
(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是__________________________________。
(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是__________________________________。
解析(1)由①可知，是因?yàn)楹形⑷苡谒腃a(OH)2所致，在②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2，③中Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，而④中產(chǎn)生的氣體是由Na2CO3和HCl反應(yīng)所致。
(2)由以上發(fā)生的反應(yīng)和丁處河水仍清可知，HCl過量，CO2－3已反應(yīng)完全，否則會(huì)產(chǎn)生CaCO3等沉淀，河水渾濁。
答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3
(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－
(3)河中酸或堿及有害化學(xué)藥品的污染所致
一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分)
1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸⑥純堿和熟石灰都是堿⑦豆?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
解析：②水煤氣是炭(煤)和水反應(yīng)生成的，屬二次能源，⑤鹽酸和食醋均為混合物，⑥純堿(Na2CO3)屬于鹽。
答案：D
2．下列敘述正確的是()
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體；電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故正確答案為C項(xiàng)。
答案：C
3．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2OD．HCl→H2
解析：需加還原劑，則自身是反應(yīng)中的氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)應(yīng)降低，H＋1Cl―→H02，故正確答案為D項(xiàng)。
答案：D
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()
A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)和離子共存的問題。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈堿性，可與Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反應(yīng)，故B、C、D皆不符合題意，而K＋、Br－、CO2－3在堿性條件下皆可大量存在。故正確答案為A。
答案：A
5．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化為：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可發(fā)生類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低。選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)B、C符合上述要求，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故正確答案為B項(xiàng)。
答案：B
6．制作印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無
解析：在題設(shè)條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可以與之完全反應(yīng)，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅；如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對(duì)不足，則反應(yīng)后鐵和銅都會(huì)存在；如果氯化鐵溶液、鐵粉、銅粉適量，則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。
答案：B
7．用于發(fā)射“嫦娥”一號(hào)的是“長征”三號(hào)甲運(yùn)載火箭?；鸺諘r(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A．該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2
B．該反應(yīng)中C元素被氧化，N元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．該反應(yīng)每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子
解析：C2H8N2中，C元素的化合價(jià)為－1價(jià)，N元素化合價(jià)－3價(jià)，反應(yīng)后C、N化合價(jià)均升高。而N2O4中N元素化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，反應(yīng)中N2O4共得到16e－。C2H8N2是還原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被還原，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1molCO2共轉(zhuǎn)移8mol電子。
答案：CD
8．人體中正常血液中的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是()
A．亞硝酸鹽是還原劑
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋
D．亞硝酸鹽被氧化
解析：由題意知Fe2＋被亞硝酸鹽氧化成Fe3＋，說明亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；Fe2＋變Fe3＋而中毒，緩解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，維生素C能夠解毒，說明維生素有還原性，故選B項(xiàng)。
答案：B
二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)
9．(13分)一個(gè)體重50kg的健康人，人體內(nèi)約含2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，在補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。
(1)Fe2＋????①②Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①需要加________劑(填“氧化”或“還原”)；若加入鋅粒，能否實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有________性。(填“氧化”或“還原”)。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析：結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化過程中所需試劑是強(qiáng)氧化(還原)劑還是弱氧化(還原)劑，再結(jié)合材料“維生素C”的功能進(jìn)行解答。
解析：(1)Fe2＋的化合價(jià)為＋2，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)為＋3，①是Fe的化合價(jià)升高，需加化合價(jià)容易降低的物質(zhì)，即氧化劑；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱還原劑如Fe、Cu等，若加入鋅粒能將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe。(2)維生素C可使Fe3＋變成Fe2＋，化合價(jià)降低，則維生素C的化合價(jià)要升高，做還原劑。(3)人體胃酸為鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
答案：(1)氧化實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋要加入還原劑，但Zn具有強(qiáng)還原性，能把Fe3＋還原成Fe，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化
(2)還原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(13分)在500mL0.10mol•L－1FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
解析：設(shè)被氧化的Fe2＋的物質(zhì)的量為x。
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小
解析從圖示可以看出金屬活動(dòng)性越弱的越早被開發(fā)利用。
答案D
2．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
D．過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
解析過度開采礦物資源會(huì)使資源匱乏，不利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。
答案D
3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)為酸堿兩性物質(zhì)的有()
①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOH
A．①②⑤⑥B．③④⑤
C．①②⑥D(zhuǎn)．②⑤
解析NaHSO3和NH4H2PO4既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子。
答案D
4．下列敘述不正確的是()
(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉
(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂
(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁
(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H2，陰極產(chǎn)生Cl2
A．(2)(3)(4)B．(1)(2)(3)
C．(1)(3)D．(1)
解析將Na加入MgCl2溶液中得到Mg(OH)2，電解熔融的MgCl2制取Mg；AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不電離，不能用于電冶鋁，用于電冶鋁的原料是Al2O3；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2。
答案A
5．下列措施不符合節(jié)能減排的是()
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)?BR> 解析火力發(fā)電，燃料燃燒過程產(chǎn)生SO2、CO等污染空氣。
答案A
6．下列不是當(dāng)今化學(xué)研究方向的為()
A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
B．合成新材料
C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程
D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系
解析化學(xué)反應(yīng)中原子守恒是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，此定律已證明，不需要再進(jìn)行化學(xué)研究。
答案D
7．下列敘述錯(cuò)誤的是()
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．植物的光合作用是地球上規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)，它把太陽光能變成化學(xué)能
D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是有機(jī)高分子化合物。
答案B
8．綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。在下列反應(yīng)類型中“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是()
A．化合反應(yīng)B．取代反應(yīng)
C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
解析取代反應(yīng)生成物一般有兩種，而化合反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)生成物均只有一種。
答案B
9．三峽工程是世界上的水利樞紐，它所提供的廉價(jià)的電能，相當(dāng)于每年消耗5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制()
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞擴(kuò)大④溫室效應(yīng)⑤白色污染
A．①②B．②④
C．③④D．①②⑤
解析煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2是形成酸雨的主要原因；煤燃燒生成大量CO2，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故選B。
答案B
10．《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是()
A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包裝。
答案A
11．新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意()
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．不能在氖氣氣氛中合成D．通入少量氧氣
解析合成這些物質(zhì)在高溫條件下進(jìn)行，若有氧氣存在，則生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。
答案B
12．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：
①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是()
A．①②④⑤B．②③④⑥
C．①②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
解析使用無磷洗滌劑，可以防止水體富營養(yǎng)化，生活垃圾分類處理，變廢為寶，使用清潔能源，防止大氣污染，使用無氟冰箱，防止氟氯烴對(duì)O3層的破壞。
答案C
13．調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來，隨著建筑裝潢材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是()
A．一氧化碳B．二氧化硫
C．臭氧D．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣
解析裝修材料中揮發(fā)出的甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣，污染室內(nèi)空氣。
答案D
14．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是()
A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)
D．H2O2在不同催化劑作用下分解
解析不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)，產(chǎn)生污染環(huán)境的NO、NO2氣體，不符合綠色化學(xué)理念。
答案A
15．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()
A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀HNO3
Mg(NO3)2
C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg――→濃H2SO4MgSO4――→BaNO32Mg(NO3)2
解析注意綠色化學(xué)的含義：①無污染，②原子利用率高。A、D項(xiàng)均產(chǎn)生有毒氣體，而B項(xiàng)中耗用原料過多。
答案C
16．氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()
石英砂――→①焦炭高溫粗硅――→②氯氣高溫四氯化硅――→③氫氣高溫純硅
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
解析由①SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑，②Si＋2Cl2=====高溫SiCl4，③SiCl4＋2H2=====高溫Si＋4HCl，可知A、B、C項(xiàng)正確；在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，不會(huì)得到高純硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)
17．(8分)如圖甲所示，A河流經(jīng)過某工業(yè)城市B。其中a處在上游，d處在下游。根據(jù)2009年市環(huán)保局監(jiān)測站對(duì)A河流水質(zhì)監(jiān)測的結(jié)果，繪制成簡圖(如圖乙所示)。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙圖中的英文字母表示)。
(2)列舉造成A河流污染的三種可能污染源______________________________________________________________________________。
(3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2＋等重金屬離子。若要把Cu2＋變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請(qǐng)用離子方程式或化學(xué)方程式表示兩種回收的方法：
方法一：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)由乙圖可知從b點(diǎn)開始污染程度增大，到c點(diǎn)達(dá)到污染程度值。
(3)用Fe還原Cu2＋生成Cu；Cu2＋――→OH－Cu(OH)2――→△CuO――→CO或H2△Cu。
答案(1)bc
(2)工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工業(yè)廢渣造成的污染(填寫其中三種或其他合理答案均可)
(3)方法一：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
方法二：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2=====△CuO＋H2OCuO＋CO=====△Cu＋CO2或CuO＋H2=====△Cu＋H2O(方法一和方法二的順序可交換)
18．(8分)在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答：
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲__________；乙________；丙________；丁________。
(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是__________________________________。
(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是__________________________________。
解析(1)由①可知，是因?yàn)楹形⑷苡谒腃a(OH)2所致，在②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2，③中Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，而④中產(chǎn)生的氣體是由Na2CO3和HCl反應(yīng)所致。
(2)由以上發(fā)生的反應(yīng)和丁處河水仍清可知，HCl過量，CO2－3已反應(yīng)完全，否則會(huì)產(chǎn)生CaCO3等沉淀，河水渾濁。
答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3
(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－
(3)河中酸或堿及有害化學(xué)藥品的污染所致