學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過(guò)程，走走停停便難有成就。比如燒開(kāi)水，在燒到80度是停下來(lái)，等水冷了又燒，沒(méi)燒開(kāi)又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門(mén)功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。為了幫助你更好的學(xué)習(xí)，高二頻道為你整理了以下文章，歡迎閱讀！
【一】
堿金屬
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)
2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2
4治療胃酸過(guò)多的藥品NaHCO3
5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無(wú)法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3
5濃*的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃*
8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
【二】
一、掌握必要知識(shí)點(diǎn)
1)阿伏加德羅常數(shù);
2)氧化還原反應(yīng);
3)離子反應(yīng)、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變;
5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子;
6)化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及性質(zhì)、特點(diǎn);
7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;
9)陰、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn);
10)鹽類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計(jì)算;
13)電化學(xué)：原電池、電解池;
14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15)有機(jī)物燃燒規(guī)律;
16)十大反應(yīng)類(lèi)型——有機(jī)合成;
17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算;
18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌;
19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算;
22)化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范;
23)混合物的計(jì)算;
24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工;
25)信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?BR> 重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分;實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成“三套專(zhuān)題”：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)制備;③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià);要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。
三、學(xué)會(huì)處理信息題先看問(wèn)題再讀題
信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：
1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí);
2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線(xiàn)、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等;
4)結(jié)合新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng)、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對(duì)于這種題目，建議先看問(wèn)題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫(huà)出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議：
(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。
(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿(mǎn)信心。
(3)注意媒體，如：中國(guó)科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1)先看問(wèn)題后看正文;
2)針對(duì)問(wèn)題，全力尋找突破口;
3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問(wèn)題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;
4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級(jí)錯(cuò)誤。
四、總對(duì)策
1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);
2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮;
3)控制講，加強(qiáng)練;
4)將主干知識(shí)組成專(zhuān)題;
5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo);
6)研究高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。
【一】
堿金屬
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)
2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2
4治療胃酸過(guò)多的藥品NaHCO3
5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無(wú)法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3
5濃*的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃*
8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
【二】
一、掌握必要知識(shí)點(diǎn)
1)阿伏加德羅常數(shù);
2)氧化還原反應(yīng);
3)離子反應(yīng)、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變;
5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子;
6)化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及性質(zhì)、特點(diǎn);
7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;
9)陰、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn);
10)鹽類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計(jì)算;
13)電化學(xué)：原電池、電解池;
14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15)有機(jī)物燃燒規(guī)律;
16)十大反應(yīng)類(lèi)型——有機(jī)合成;
17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算;
18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌;
19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算;
22)化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范;
23)混合物的計(jì)算;
24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工;
25)信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?BR> 重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分;實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成“三套專(zhuān)題”：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)制備;③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià);要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合。
三、學(xué)會(huì)處理信息題先看問(wèn)題再讀題
信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強(qiáng)，一般提供的內(nèi)容有：
1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí);
2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線(xiàn)、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等;
4)結(jié)合新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng)、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。
對(duì)于這種題目，建議先看問(wèn)題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫(huà)出。全力尋找突破口，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議：
(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí)，總結(jié)規(guī)律。
(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí)，心中有數(shù)，充滿(mǎn)信心。
(3)注意媒體，如：中國(guó)科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：
1)先看問(wèn)題后看正文;
2)針對(duì)問(wèn)題，全力尋找突破口;
3)由點(diǎn)到面，擴(kuò)大成果，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問(wèn)題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;
4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級(jí)錯(cuò)誤。
四、總對(duì)策
1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);
2)適當(dāng)降低難度，要多從學(xué)生的角度考慮;
3)控制講，加強(qiáng)練;
4)將主干知識(shí)組成專(zhuān)題;
5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo);
6)研究高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。