不積跬步，無(wú)以至千里，不積小流，無(wú)以成江海。整理為大家整理了中考化學(xué)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，提高自己的知識(shí)儲(chǔ)備，為考試加分！
歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：
一、酸的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑
(3)金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黃色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：藍(lán)色)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍(lán)色)
(4)堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
二、堿的化學(xué)性質(zhì)：
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
(3)酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色)
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH
歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：
一、酸的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑
(3)金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黃色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：藍(lán)色)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍(lán)色)
(4)堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
二、堿的化學(xué)性質(zhì)：
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
(3)酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色)
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH