世界一流潛能大師博恩•崔西說：“潛意識的力量比表意識大三萬倍”。追逐高考，我們向往成功，我們希望激發(fā)潛能，我們就需要在心中鑄造一座高高矗立的、堅固無比的燈塔，它的名字叫信念。高二頻道為你整理了《滬科版高二化學下冊知識點歸納總結(jié)》，助你一路向前！
【一】
【知識點1】酸堿中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH=H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有n酸=n堿，C酸.V酸=C堿.V堿
【知識點2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點：上端標注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于裝______，_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，量
程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時，左手控制活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點的判斷：當最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。
8、再次進行滴定時，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時液體不足。
9、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識點3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑：_______________
③指示劑的用量：________滴
④滴定終點確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。
【知識點4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液，也可裝標準液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準備
①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.
②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標準液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標準溶液，右手搖動錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。
④.讀數(shù)
滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點持平;
讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點后面第一位是精確值，第二位是估計值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).
【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析
1.根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標準)V(標準)
因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，及分析結(jié)果。
強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小
2.常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：
①滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù);
④滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲;
⑧標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：
⑨標準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：
①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動時，有待測液濺出;
⑧待測物是固體，稱量時，已吸潮;
⑨近終點時，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結(jié)果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強酸和強堿之間的滴定，在化學計量點(滴定終點)前后，溶液的pH會發(fā)生突變，這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液(藍線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變，因此選擇適當?shù)闹甘緞┚湍軠蚀_判斷滴定終點;另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
【二】
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度
②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
【一】
【知識點1】酸堿中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH=H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有n酸=n堿，C酸.V酸=C堿.V堿
【知識點2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點：上端標注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于裝______，_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，量
程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時，左手控制活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點的判斷：當最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。
8、再次進行滴定時，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時液體不足。
9、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識點3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑：_______________
③指示劑的用量：________滴
④滴定終點確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。
【知識點4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液，也可裝標準液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準備
①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.
②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標準液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標準溶液，右手搖動錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。
④.讀數(shù)
滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點持平;
讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點后面第一位是精確值，第二位是估計值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).
【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析
1.根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標準)V(標準)
因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，及分析結(jié)果。
強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小
2.常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：
①滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù);
④滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲;
⑧標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：
⑨標準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：
①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動時，有待測液濺出;
⑧待測物是固體，稱量時，已吸潮;
⑨近終點時，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結(jié)果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強酸和強堿之間的滴定，在化學計量點(滴定終點)前后，溶液的pH會發(fā)生突變，這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液(藍線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變，因此選擇適當?shù)闹甘緞┚湍軠蚀_判斷滴定終點;另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
【二】
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度
②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)