著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別人大的痛苦中，進(jìn)步是一個(gè)由量變到質(zhì)變的過程，只有足夠的量變才會(huì)有質(zhì)變，沉迷于痛苦不會(huì)改變什么。高二頻道為你整理了《滬科版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納》，希望對(duì)你有所幫助！
【一】
【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有n酸=n堿，C酸.V酸=C堿.V堿
【知識(shí)點(diǎn)2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點(diǎn)：上端標(biāo)注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于裝______，_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，量
程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計(jì)值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時(shí)，左手控制活塞、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
8、再次進(jìn)行滴定時(shí)，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時(shí)液體不足。
9、實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識(shí)點(diǎn)3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑：_______________
③指示劑的用量：________滴
④滴定終點(diǎn)確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
【知識(shí)點(diǎn)4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液，也可裝標(biāo)準(zhǔn)液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.
②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
④.讀數(shù)
滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點(diǎn)持平;
讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點(diǎn)后面第一位是精確值，第二位是估計(jì)值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).
【知識(shí)點(diǎn)5】酸堿中和滴定誤差分析
1.根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，及分析結(jié)果。
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿誤差分析：標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就偏大，反之，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
2.常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：
①滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時(shí)仰視讀數(shù);
④滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時(shí)，溶液快速成線流下，而使終點(diǎn)確定過遲;
⑧標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：
⑨標(biāo)準(zhǔn)液配制好后，倒進(jìn)未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：
①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時(shí)俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動(dòng)時(shí)，有待測液濺出;
⑧待測物是固體，稱量時(shí)，已吸潮;
⑨近終點(diǎn)時(shí)，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點(diǎn)過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(滴定終點(diǎn))前后，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液(藍(lán)線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強(qiáng)堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強(qiáng)酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點(diǎn)附近pH會(huì)發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn);另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
【二】
1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算;
3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;
4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
2．難點(diǎn)聚焦
1.對(duì)于氣體摩爾體積這一概念的理解
物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個(gè)因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個(gè)，討論其余兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響。對(duì)于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個(gè)因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對(duì)于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。
而對(duì)于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小;同時(shí)氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強(qiáng)這兩個(gè)外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時(shí)必須講到溫度和壓強(qiáng)，否則沒有任何意義?；蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對(duì)氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時(shí)微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時(shí)，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。
2.阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)
的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
。常見的有：
(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：
(2)由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì)
的相對(duì)密度則為：
，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：
(3)求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(
)：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：
①
②
(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
4.摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號(hào)R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)。它的計(jì)算式是
原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同)，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。
【三】
據(jù)統(tǒng)計(jì)地球表面的水儲(chǔ)量大約有140億億立方米，但淡水資源只有3.5億億立方米，在這有限的淡水資源中，僅有0.34%是人類可以利用的，由于分布不平衡，生活浪費(fèi)，全世界60%的地區(qū)供水不足，嚴(yán)重缺乏用水，情況嚴(yán)峻。
各種有害的物質(zhì)，如農(nóng)藥、重金屬、化學(xué)物質(zhì)、致病微生物、油類以及各種廢棄放射性物質(zhì)……，被人為地排入水中，并超出了水本身的進(jìn)化能力，于是就發(fā)生了水污染。大量的污水物排入河流，造成內(nèi)陸水域污染，繼而使湖泊和海灣污染，就連地下水也難逃厄運(yùn)。水污染對(duì)人的健康危害極大，污水中的致病菌可引起傳染病的流行。各種工業(yè)廢水、農(nóng)藥等有毒物質(zhì)排入水中，可使飲水人中毒。重金屬污染的水進(jìn)入人體，會(huì)使人慢性中毒等等。
因而，我們要保護(hù)水資源，防止水污染，從身邊的小事做起。比如：節(jié)約用水、使用無磷的洗衣粉。我們要大力宣傳水資源的保護(hù)知識(shí)，看見破壞水資源的行為，要向有關(guān)部門舉報(bào)。
保護(hù)水資源要從我做起，保護(hù)水資源就是保護(hù)人類自己。
【一】
【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有n酸=n堿，C酸.V酸=C堿.V堿
【知識(shí)點(diǎn)2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點(diǎn)：上端標(biāo)注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于裝______，_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，量
程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計(jì)值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時(shí)，左手控制活塞、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
8、再次進(jìn)行滴定時(shí)，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時(shí)液體不足。
9、實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識(shí)點(diǎn)3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑：_______________
③指示劑的用量：________滴
④滴定終點(diǎn)確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
【知識(shí)點(diǎn)4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液，也可裝標(biāo)準(zhǔn)液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.
②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
④.讀數(shù)
滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點(diǎn)持平;
讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點(diǎn)后面第一位是精確值，第二位是估計(jì)值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).
【知識(shí)點(diǎn)5】酸堿中和滴定誤差分析
1.根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，及分析結(jié)果。
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿誤差分析：標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就偏大，反之，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
2.常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：
①滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時(shí)仰視讀數(shù);
④滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時(shí)，溶液快速成線流下，而使終點(diǎn)確定過遲;
⑧標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：
⑨標(biāo)準(zhǔn)液配制好后，倒進(jìn)未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：
①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時(shí)俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動(dòng)時(shí)，有待測液濺出;
⑧待測物是固體，稱量時(shí)，已吸潮;
⑨近終點(diǎn)時(shí)，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點(diǎn)過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(滴定終點(diǎn))前后，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液(藍(lán)線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強(qiáng)堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強(qiáng)酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點(diǎn)附近pH會(huì)發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn);另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
【二】
1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算;
3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;
4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
2．難點(diǎn)聚焦
1.對(duì)于氣體摩爾體積這一概念的理解
物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個(gè)因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個(gè)，討論其余兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響。對(duì)于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個(gè)因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對(duì)于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。
而對(duì)于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小;同時(shí)氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強(qiáng)這兩個(gè)外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時(shí)必須講到溫度和壓強(qiáng)，否則沒有任何意義?；蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對(duì)氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時(shí)微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時(shí)，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。
2.阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)
的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
。常見的有：
(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：
(2)由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì)
的相對(duì)密度則為：
，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：
(3)求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(
)：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：
①
②
(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
4.摩爾氣體常數(shù)的測定
定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號(hào)R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)。它的計(jì)算式是
原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同)，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。
【三】
據(jù)統(tǒng)計(jì)地球表面的水儲(chǔ)量大約有140億億立方米，但淡水資源只有3.5億億立方米，在這有限的淡水資源中，僅有0.34%是人類可以利用的，由于分布不平衡，生活浪費(fèi)，全世界60%的地區(qū)供水不足，嚴(yán)重缺乏用水，情況嚴(yán)峻。
各種有害的物質(zhì)，如農(nóng)藥、重金屬、化學(xué)物質(zhì)、致病微生物、油類以及各種廢棄放射性物質(zhì)……，被人為地排入水中，并超出了水本身的進(jìn)化能力，于是就發(fā)生了水污染。大量的污水物排入河流，造成內(nèi)陸水域污染，繼而使湖泊和海灣污染，就連地下水也難逃厄運(yùn)。水污染對(duì)人的健康危害極大，污水中的致病菌可引起傳染病的流行。各種工業(yè)廢水、農(nóng)藥等有毒物質(zhì)排入水中，可使飲水人中毒。重金屬污染的水進(jìn)入人體，會(huì)使人慢性中毒等等。
因而，我們要保護(hù)水資源，防止水污染，從身邊的小事做起。比如：節(jié)約用水、使用無磷的洗衣粉。我們要大力宣傳水資源的保護(hù)知識(shí)，看見破壞水資源的行為，要向有關(guān)部門舉報(bào)。
保護(hù)水資源要從我做起，保護(hù)水資源就是保護(hù)人類自己。