偉人所達(dá)到并保持著的高度，并不是一飛就到的，而是他們在同伴們都睡著的時候，一步步艱辛地向上攀爬著。幻想在漫長的生活征途中順?biāo)兄鄣娜?，他的終點在下游。只有敢于揚起風(fēng)帆，頂惡浪的勇士，才能爭到上游。高三頻道為你整理了《高三年級化學(xué)必背知識點總結(jié)》希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
【一】
一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO
二、顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
【二】
一、常見物質(zhì)的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)皓礬：ZnSO4·7H2O
(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4
(3)綠礬：FeSO4·7H2O
(4)芒硝：Na2SO4·10H2O
(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O
(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O
(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2.礦石類
(1)電石：CaC2
(2)磁鐵礦石：Fe3O4
(3)赤鐵礦石：Fe2O3
(4)石英：SiO2
(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3
3.氣體類
(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體
(2)水煤氣：CO、H2
(3)天然氣(沼氣)：CH4
4.有機(jī)類
(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液
(2)蟻酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2
(4)氯仿：CHCl3
(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH
(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)軟脂酸：C15H31COOH
(8)油酸：C17H33COOH
(9)肥皂：C17H35COONa
(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH
(11)葡萄糖：C6H12O6
(12)蔗糖：C12H22O11
(13)淀粉：(C6H10O5)n
(14)石炭酸：苯酚
5.其他類
(1)石灰乳：Ca(OH)2
(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3
(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿：Na2SiO3
(5)小蘇打：NaHCO3
(6)純堿、蘇打：Na2CO3
(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石：MgCl2·6H2O
(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
(12)堿石灰：CaO、NaOH
二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
紫紅色：Cu
紅色：Cu2O
紅棕色：紅磷、Fe2O3
棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O
紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3
藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍(lán)色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液
紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴
淺黃綠色：氯水
橙色：溴水
橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體
褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2
紅棕色：NO2、溴蒸氣
紫紅色：碘蒸氣
黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2.
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
四、常見物質(zhì)的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥
3.N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
4.Al:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等
5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料
7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品
8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉
10.AgI:①感光材料②人工降雨
11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維
15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成
③制冷劑
16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚
五、常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、常見的環(huán)境污染
1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。
2.溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。
3.光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。
4.赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
5.水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。
7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。
8.室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。
9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。
【三】
1.阿伏加德羅常數(shù)：
(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。
(2)狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。
(3)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC-C鍵)、晶體硅(1molSi含2molSi-Si鍵)及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-O鍵)、Cn(1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。
(4)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)及與Fe有關(guān)的反應(yīng)(與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣等反應(yīng)而被氧化為Fe3+等)。
(5)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。
(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1mol。
(7)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的);計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。
【一】
一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO
二、顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
【二】
一、常見物質(zhì)的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)皓礬：ZnSO4·7H2O
(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4
(3)綠礬：FeSO4·7H2O
(4)芒硝：Na2SO4·10H2O
(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O
(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O
(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2.礦石類
(1)電石：CaC2
(2)磁鐵礦石：Fe3O4
(3)赤鐵礦石：Fe2O3
(4)石英：SiO2
(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3
3.氣體類
(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體
(2)水煤氣：CO、H2
(3)天然氣(沼氣)：CH4
4.有機(jī)類
(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液
(2)蟻酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2
(4)氯仿：CHCl3
(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH
(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)軟脂酸：C15H31COOH
(8)油酸：C17H33COOH
(9)肥皂：C17H35COONa
(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH
(11)葡萄糖：C6H12O6
(12)蔗糖：C12H22O11
(13)淀粉：(C6H10O5)n
(14)石炭酸：苯酚
5.其他類
(1)石灰乳：Ca(OH)2
(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3
(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿：Na2SiO3
(5)小蘇打：NaHCO3
(6)純堿、蘇打：Na2CO3
(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石：MgCl2·6H2O
(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl
(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2
(12)堿石灰：CaO、NaOH
二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1.固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯
黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2
紫紅色：Cu
紅色：Cu2O
紅棕色：紅磷、Fe2O3
棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O
紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3
藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質(zhì)
藍(lán)色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液
紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)
深紅棕色：液溴
淺黃綠色：氯水
橙色：溴水
橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體
褐色：碘的乙醇溶液
3.氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2
紅棕色：NO2、溴蒸氣
紫紅色：碘蒸氣
黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2.
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
四、常見物質(zhì)的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥
3.N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
4.Al:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等
5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料
7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品
8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉
10.AgI:①感光材料②人工降雨
11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維
15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成
③制冷劑
16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚
五、常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、常見的環(huán)境污染
1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。
2.溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。
3.光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。
4.赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
5.水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。
7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。
8.室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。
9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。
【三】
1.阿伏加德羅常數(shù)：
(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。
(2)狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。
(3)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC-C鍵)、晶體硅(1molSi含2molSi-Si鍵)及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-O鍵)、Cn(1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。
(4)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)及與Fe有關(guān)的反應(yīng)(與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣等反應(yīng)而被氧化為Fe3+等)。
(5)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。
(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1mol。
(7)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的);計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。