總結是在一段時間內(nèi)對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結了吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結嗎？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學必修二知識點總結篇一
1. 固體試劑的取用規(guī)則
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。
(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。
(3)稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內(nèi)稱量。
(5)有毒的藥品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規(guī)則
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(1)從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
(2)從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
(3)在試管里進行某些不需要準確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當于多少滴，5cm液體占一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
(4)定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據(jù)需要選用不同量度的量筒。
2如何存放試劑
(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(2)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學必修二知識點總結篇二
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高中化學必修二知識點總結篇三
1、背，全背，必須背!
你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結，鞏固提升
有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學性質(zhì)的相似性等方面進行總結。
高中化學必修二知識點總結篇四
1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。
5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反響器中。
8.假設需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管那么又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。
高中化學必修二知識點總結篇五
【實驗目的】：粗鹽的提純
【實驗原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)，如泥沙等。可用過濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì)。
【實驗儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙
【實驗藥品】：粗鹽蒸餾水
【實驗步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。
【實驗結論】：粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解、過濾的方法除去。
實驗1-2
【實驗目的】：的檢驗
【實驗原理】：大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液來檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【實驗儀器】：試管膠頭滴管
【實驗藥品】：蒸餾水實驗1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液
【實驗步驟】：取實驗1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。
【實驗結論】：所取樣品中含有。
實驗1-3
【實驗目的】：實驗室制取蒸餾水
【實驗原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質(zhì)。
【實驗儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)
【實驗藥品】：自來水稀硝酸agn溶液
【實驗步驟】：1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
3.取少量收集到的液體加入到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀。
【實驗結論】：自來水中有，蒸餾水中沒有。
實驗1-4
【實驗目的】：萃取
【實驗原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘。
【實驗儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(帶鐵圈)燒杯
【實驗藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳
【實驗步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。
2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。
3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。
【實驗現(xiàn)象】：加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色。
【實驗結論】：加入萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。
實驗1-5
【實驗目的】：配制100ml 1.00nacl溶液
【實驗原理】：==
【實驗儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平
【實驗藥品】：nacl固體蒸餾水
【實驗步驟】：1.計算：計算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。
2.稱量：用托盤天平稱取5.9gnacl固體。
3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。
4.轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱，在轉移前需冷卻至室溫。轉移時應用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內(nèi)溶液轉移至容量瓶后，若燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液，為了減少溶質(zhì)的損失，需要再進行此步操作。
6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻，裝瓶。
高中化學必修二知識點總結篇六
預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?BR> 高中化學必修二知識點總結篇七
本次月試題以學案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強調(diào)了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。
試題以考查基礎知識為主，兼有靈活變式應用。 涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識， 一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質(zhì)。
現(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進行調(diào)查，統(tǒng)計情況如下。
試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，
二(3)班平均分49.6及格率30%
二(4)班平均分47.9及格率20%
嚴重失分題目分析：
一、7小題，同分異構書寫能力欠缺，造成失分;
10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;
11小題，官能團辨析不清，造成失分;
14小題，原題發(fā)生細微變化，學生審題不細或應變能力欠缺，造成失分;
20小題“四同”概念不清，具體物種變式結構辨析能力欠缺，造成失分;
失分原因分析：
一是教師教學的失利
這學期開化學選修5有機化學基礎，學生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機物質(zhì)，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎知識強化訓練的時間被壓縮，影響了學生基礎知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關。
二是學生自身的因素
年關回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業(yè)的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應付完成學案，對基礎知識不愿規(guī)范進行強化訓練，對靈活變式應用題目又不肯動腦總結規(guī)律方法;基礎較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎知識，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。
反思與改進：
1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2. 以教材為本，制訂確實可行的學案，在導學問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結環(huán)節(jié)，要引導學生通過歸納、類比、圖表、知識結構圖等形式，深刻領會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結構決定性質(zhì)在化學學習中的重要性，強化訓練化學用語的規(guī)范書寫。
3. 課堂上要注重引導學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓練和解題方法的指導。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學生把每一個基礎知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。
4加強對學案達標訓練的落實情況檢查。
總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關系。充分調(diào)動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質(zhì)量。
這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結。
一、試卷構型與命題立意
本試卷分值分配為：化學反應原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應原理等，如：氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數(shù)，計算量不大)、實驗能力、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。
試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設置上有點臃腫，可以精簡，設置更合理些。
二、考試數(shù)據(jù)和學生實情分析
1.難度和區(qū)分度
難度合適、區(qū)分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。
難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。
難度偏易 、區(qū)分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。
以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。
從單個題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結構簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。
2.各分數(shù)段人數(shù)分布
80分以上，67人，占6.24%
70分以上，195人，占18.16%
60分以上 ，393人，36.59%
50分以上，638人，占59.40%
從分布曲線中可以看出，分數(shù)
不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是
很好，這跟考查的面很廣，且沒有
復習，以及學生基礎不牢等有關。
4.學生中存在的問題
結合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：
(1) 基礎知識不牢
表現(xiàn)在以下方面：化學基本用語，官能團電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關與幾元酸無關，化學反應平衡常數(shù)、反應速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。
(2) 能力欠缺
表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結構圖、平衡轉化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結構簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數(shù)、反應熱、混合烴組成等的計算。
這次考試很有指導意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。
一上學期做得好的地方
1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點。
2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。
3、每節(jié)課準備充分，每節(jié)課教學目標明確。
4、利用課余或自習時間到教室輔導。
二、上學期做得不足的地方
1、與學生的交流較少。
2、給學生課外培優(yōu)較少。
3、趕進度的現(xiàn)象較多。
三、學生存在的主要問題：
1、基礎知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。
2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結論。
3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。
4、化學用語和文字表達能力差。
5、計算能力差。
四、本學期的措施
1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎知識教學，狠抓主干知識，要引導學生將注意力放在對學科主干知識，核心內(nèi)容的記憶、理解，應用和縱橫聯(lián)系上，要引導學生自編知識網(wǎng)絡，把知識轉化為能力。
2.加強化學用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強調(diào)以化學方程式為代表的化學用語的指導，在相關教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。
3.重視典型習題練習，優(yōu)化思維訓練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎知識遷移應用能力訓練，要幫助學生總結常規(guī)題型的分析方法及解題要領。
4.強化實驗復習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設計的原理。強調(diào)規(guī)范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現(xiàn)象、過程和結論。提高學生自主應用化學基礎知識解決問題的能力。
5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉換、重組和巧妙設計。
6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養(yǎng)成好的學習習慣，以達更好。
7.繼續(xù)多抽時間到教室為學生答疑。
高中化學必修二知識點總結篇八
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。
1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導電、電解拋光等都是化學變化。
3、有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。
4、f-是f元素能失去電子具有還原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同： so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質(zhì)結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
高中化學必修二知識點總結篇九
以化學新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習和合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務。
二、現(xiàn)狀分析
1、基本情況：
高二年級共有14個理科班，其中為重點班，其余均為普通理科班，高一時基礎比較差，從第一學期還需要一個熟悉和相互適應的過程，希望能盡早進入狀態(tài)。理科班周課時為4節(jié)。理科班第一學期上選修4《化學反應原理》，第二學期上選修5《有機化學基礎》1~2章），學生配套教輔為《金典》。
本學期，將以學校教務處工作意見為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習新課程標準，積極推進新課程改革的實施，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發(fā)展奠定良好的基礎，做好高二化學教學工作。在加強常規(guī)教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養(yǎng)化學尖子作好培優(yōu)工作。
2、教材分析：
選修4《化學反應原理》內(nèi)容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應。對于大家已經(jīng)熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質(zhì)的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。書中的一些實驗、活動建議，對于大家來說顯然是不夠的。如果我們能夠經(jīng)常注意觀察在自己周圍發(fā)生的化學現(xiàn)象，思考和設法進行模擬或?qū)嶒?，大自然將成為無所不在的大課堂。
選修5《有機化學基礎》模塊涉及有機化合物的組成、結構、性質(zhì)和應用等內(nèi)容，包括“認識有機化合物”、“烴和鹵代烴”、“烴的含氧衍生物”、“生命中的基礎有機化學物質(zhì)”和“進入合成有機高分子化合物的時代”五章的內(nèi)容。
（1）建立官能團體系，認識更多的有機化合物；
（2）探究有機化合物的反應，理解結構與性質(zhì)的關系；
（3）走進有機合成的世界，體會合成的思想和方法。但本學期主要學習第一章最多到第二章內(nèi)容。
3、學情分析：
理科班大多數(shù)學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內(nèi)容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣。
三、具體工作措施
1、認真做好教學常規(guī)，確保教學有效開展
深入備好每節(jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內(nèi)容，根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學課件后，再根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學生配套教輔《金典》不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。
2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學生實驗能力。依據(jù)學?，F(xiàn)有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。
3、做好綜合實踐，踐行分層教學
（1）成立化學學習興趣小組（奧賽小組），培養(yǎng)特長生學習、探究化學的興趣和能力。
（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊，力爭高中學業(yè)水平測試全面通過。
4、積極參加教研活動，提高教學業(yè)務能力
（1）學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。
（2）定時與備課組內(nèi)的老師進行交流，解決有關問題。每個教學環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定；與備課組每周進行一次活動，內(nèi)容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的動態(tài)、化學教學的改革與創(chuàng)新等。
（3）積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
高中化學必修二知識點總結篇十
1、找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出其它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗證反應式。配平是否正確。
二、觀察法
2.根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法
1.找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。
四，定一法(歸一法)
五、分數(shù)配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;
3.去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
高中化學必修二知識點總結篇一
1. 固體試劑的取用規(guī)則
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(1)要用干凈的藥勺取用。用過的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用，以免沾污試劑。
(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。
(3)稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的藥品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內(nèi)稱量。
(5)有毒的藥品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規(guī)則
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(1)從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
(2)從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
(3)在試管里進行某些不需要準確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當于多少滴，5cm液體占一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
(4)定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體，可根據(jù)需要選用不同量度的量筒。
2如何存放試劑
(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(2)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學必修二知識點總結篇二
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高中化學必修二知識點總結篇三
1、背，全背，必須背!
你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結，鞏固提升
有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學性質(zhì)的相似性等方面進行總結。
高中化學必修二知識點總結篇四
1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。
5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反響器中。
8.假設需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管那么又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。
高中化學必修二知識點總結篇五
【實驗目的】：粗鹽的提純
【實驗原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)，如泥沙等。可用過濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì)。
【實驗儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙
【實驗藥品】：粗鹽蒸餾水
【實驗步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。
【實驗結論】：粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解、過濾的方法除去。
實驗1-2
【實驗目的】：的檢驗
【實驗原理】：大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液來檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【實驗儀器】：試管膠頭滴管
【實驗藥品】：蒸餾水實驗1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液
【實驗步驟】：取實驗1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。
【實驗結論】：所取樣品中含有。
實驗1-3
【實驗目的】：實驗室制取蒸餾水
【實驗原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質(zhì)。
【實驗儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)
【實驗藥品】：自來水稀硝酸agn溶液
【實驗步驟】：1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
3.取少量收集到的液體加入到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀。
【實驗結論】：自來水中有，蒸餾水中沒有。
實驗1-4
【實驗目的】：萃取
【實驗原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘。
【實驗儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(帶鐵圈)燒杯
【實驗藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳
【實驗步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。
2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。
3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。
【實驗現(xiàn)象】：加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色。
【實驗結論】：加入萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。
實驗1-5
【實驗目的】：配制100ml 1.00nacl溶液
【實驗原理】：==
【實驗儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平
【實驗藥品】：nacl固體蒸餾水
【實驗步驟】：1.計算：計算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。
2.稱量：用托盤天平稱取5.9gnacl固體。
3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。
4.轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱，在轉移前需冷卻至室溫。轉移時應用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內(nèi)溶液轉移至容量瓶后，若燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液，為了減少溶質(zhì)的損失，需要再進行此步操作。
6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻，裝瓶。
高中化學必修二知識點總結篇六
預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?BR> 高中化學必修二知識點總結篇七
本次月試題以學案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強調(diào)了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。
試題以考查基礎知識為主，兼有靈活變式應用。 涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識， 一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質(zhì)。
現(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進行調(diào)查，統(tǒng)計情況如下。
試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，
二(3)班平均分49.6及格率30%
二(4)班平均分47.9及格率20%
嚴重失分題目分析：
一、7小題，同分異構書寫能力欠缺，造成失分;
10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;
11小題，官能團辨析不清，造成失分;
14小題，原題發(fā)生細微變化，學生審題不細或應變能力欠缺，造成失分;
20小題“四同”概念不清，具體物種變式結構辨析能力欠缺，造成失分;
失分原因分析：
一是教師教學的失利
這學期開化學選修5有機化學基礎，學生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機物質(zhì)，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎知識強化訓練的時間被壓縮，影響了學生基礎知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關。
二是學生自身的因素
年關回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業(yè)的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應付完成學案，對基礎知識不愿規(guī)范進行強化訓練，對靈活變式應用題目又不肯動腦總結規(guī)律方法;基礎較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎知識，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。
反思與改進：
1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2. 以教材為本，制訂確實可行的學案，在導學問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結環(huán)節(jié)，要引導學生通過歸納、類比、圖表、知識結構圖等形式，深刻領會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結構決定性質(zhì)在化學學習中的重要性，強化訓練化學用語的規(guī)范書寫。
3. 課堂上要注重引導學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓練和解題方法的指導。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學生把每一個基礎知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。
4加強對學案達標訓練的落實情況檢查。
總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關系。充分調(diào)動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質(zhì)量。
這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結。
一、試卷構型與命題立意
本試卷分值分配為：化學反應原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應原理等，如：氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數(shù)，計算量不大)、實驗能力、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。
試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設置上有點臃腫，可以精簡，設置更合理些。
二、考試數(shù)據(jù)和學生實情分析
1.難度和區(qū)分度
難度合適、區(qū)分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。
難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。
難度偏易 、區(qū)分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。
以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。
從單個題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結構簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。
2.各分數(shù)段人數(shù)分布
80分以上，67人，占6.24%
70分以上，195人，占18.16%
60分以上 ，393人，36.59%
50分以上，638人，占59.40%
從分布曲線中可以看出，分數(shù)
不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是
很好，這跟考查的面很廣，且沒有
復習，以及學生基礎不牢等有關。
4.學生中存在的問題
結合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：
(1) 基礎知識不牢
表現(xiàn)在以下方面：化學基本用語，官能團電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關與幾元酸無關，化學反應平衡常數(shù)、反應速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。
(2) 能力欠缺
表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結構圖、平衡轉化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結構簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數(shù)、反應熱、混合烴組成等的計算。
這次考試很有指導意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。
一上學期做得好的地方
1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點。
2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。
3、每節(jié)課準備充分，每節(jié)課教學目標明確。
4、利用課余或自習時間到教室輔導。
二、上學期做得不足的地方
1、與學生的交流較少。
2、給學生課外培優(yōu)較少。
3、趕進度的現(xiàn)象較多。
三、學生存在的主要問題：
1、基礎知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。
2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結論。
3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。
4、化學用語和文字表達能力差。
5、計算能力差。
四、本學期的措施
1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎知識教學，狠抓主干知識，要引導學生將注意力放在對學科主干知識，核心內(nèi)容的記憶、理解，應用和縱橫聯(lián)系上，要引導學生自編知識網(wǎng)絡，把知識轉化為能力。
2.加強化學用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強調(diào)以化學方程式為代表的化學用語的指導，在相關教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。
3.重視典型習題練習，優(yōu)化思維訓練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎知識遷移應用能力訓練，要幫助學生總結常規(guī)題型的分析方法及解題要領。
4.強化實驗復習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設計的原理。強調(diào)規(guī)范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現(xiàn)象、過程和結論。提高學生自主應用化學基礎知識解決問題的能力。
5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉換、重組和巧妙設計。
6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養(yǎng)成好的學習習慣，以達更好。
7.繼續(xù)多抽時間到教室為學生答疑。
高中化學必修二知識點總結篇八
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。
1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導電、電解拋光等都是化學變化。
3、有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。
4、f-是f元素能失去電子具有還原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同： so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質(zhì)結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
高中化學必修二知識點總結篇九
以化學新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習和合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務。
二、現(xiàn)狀分析
1、基本情況：
高二年級共有14個理科班，其中為重點班，其余均為普通理科班，高一時基礎比較差，從第一學期還需要一個熟悉和相互適應的過程，希望能盡早進入狀態(tài)。理科班周課時為4節(jié)。理科班第一學期上選修4《化學反應原理》，第二學期上選修5《有機化學基礎》1~2章），學生配套教輔為《金典》。
本學期，將以學校教務處工作意見為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習新課程標準，積極推進新課程改革的實施，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發(fā)展奠定良好的基礎，做好高二化學教學工作。在加強常規(guī)教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養(yǎng)化學尖子作好培優(yōu)工作。
2、教材分析：
選修4《化學反應原理》內(nèi)容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應。對于大家已經(jīng)熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質(zhì)的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。書中的一些實驗、活動建議，對于大家來說顯然是不夠的。如果我們能夠經(jīng)常注意觀察在自己周圍發(fā)生的化學現(xiàn)象，思考和設法進行模擬或?qū)嶒?，大自然將成為無所不在的大課堂。
選修5《有機化學基礎》模塊涉及有機化合物的組成、結構、性質(zhì)和應用等內(nèi)容，包括“認識有機化合物”、“烴和鹵代烴”、“烴的含氧衍生物”、“生命中的基礎有機化學物質(zhì)”和“進入合成有機高分子化合物的時代”五章的內(nèi)容。
（1）建立官能團體系，認識更多的有機化合物；
（2）探究有機化合物的反應，理解結構與性質(zhì)的關系；
（3）走進有機合成的世界，體會合成的思想和方法。但本學期主要學習第一章最多到第二章內(nèi)容。
3、學情分析：
理科班大多數(shù)學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內(nèi)容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣。
三、具體工作措施
1、認真做好教學常規(guī)，確保教學有效開展
深入備好每節(jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內(nèi)容，根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學課件后，再根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學生配套教輔《金典》不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。
2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學生實驗能力。依據(jù)學?，F(xiàn)有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。
3、做好綜合實踐，踐行分層教學
（1）成立化學學習興趣小組（奧賽小組），培養(yǎng)特長生學習、探究化學的興趣和能力。
（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊，力爭高中學業(yè)水平測試全面通過。
4、積極參加教研活動，提高教學業(yè)務能力
（1）學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。
（2）定時與備課組內(nèi)的老師進行交流，解決有關問題。每個教學環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定；與備課組每周進行一次活動，內(nèi)容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的動態(tài)、化學教學的改革與創(chuàng)新等。
（3）積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
高中化學必修二知識點總結篇十
1、找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出其它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗證反應式。配平是否正確。
二、觀察法
2.根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法
1.找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。
四，定一法(歸一法)
五、分數(shù)配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;
3.去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。