當一切都毫無希望時，切石工人在他的頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。我希望中學生朋友們做任何事情，只要你認準了，就不要輕言放棄，因為成功就在下一步。高二頻道為大家整理了以下文章，歡迎點評和分享～感謝你的閱讀與支持！
【一】
教學目標
【知識與技能】
1、掌握乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。
2、了解醛類和甲醛的性質和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系
【情感、態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識
教學重點
醛的氧化反應和還原反應
教學難點
醛的氧化反應
課時安排
2課時
教學過程
★第一課時
【引入】師：前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質呢？寫出反應的化學方程式。
【學生活動】回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式：
師：今天我們將學習乙醛的結構與性質。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結構
分子式：C2H4O結構式：結構簡式：CH3CHO
官能團：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設問】乙醛的結構簡式為什么不能寫成CH3COH？
引導學生分析比較：
【回答】因為在乙醛的分子結構中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學生活動】觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。
【指導閱讀】乙醛的物理性質，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。
密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、*、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質起著決定性的作用。
試推測乙醛應有哪些化學性質？
【板書】3．乙醛的化學性質
（1）加成反應（碳氧雙鍵上的加成）
【設問】哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應是怎樣發(fā)生的？
【學生活動】思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結構雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。
【追問】當乙醛和氫氣發(fā)生加成反應時應如何進行呢？請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結出加成反應的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學的有機物的氧化反應和還原反應的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應。
【板書】（2）氧化反應
①銀鏡反應
【演示實驗3-5】（此過程中要引導學生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應的條件和現(xiàn)象。）
實驗注意事項：
1．試管內壁應潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質）。
【指導學生】根據(jù)實驗步驟寫出化學方程式。
【板書】
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實驗3-6】（此過程中要引導學生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕*，后變成紅色沉淀。
【設問】分析上述兩個實驗的共同點是什么？
說明乙醛有什么性質？如何檢驗醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。
【小結】乙醛的主要化學性質：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強氧化劑氧化。
【二】
1．概念及結構特點：
分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。
【設問】①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示？
②醛類的分子式通式應如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結構式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質起什么作用？
④醛類物質應有哪些化學性質？
【提示】結合乙醛的分子結構及性質分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。
②推測出醛類物質可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質有這些化學性質，則體現(xiàn)了醛基有什么性質？
（學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結構及性質。
【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結構
分子式：CH2O結構簡式：HCHO結構式：
【強調】結構特點為羰基兩側是對稱的氫原子，與其它醛類物質不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】（2）物理性質
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。
（學生討論、回答）
【提問】誰能用化學方程式來表示？
【板書】（3）化學性質
①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。
【補充】丙*的官能團是羰基，主要化學性質：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。
【總結】指導學生對這節(jié)的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何？啟發(fā)學生的思維。
【一】
教學目標
【知識與技能】
1、掌握乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。
2、了解醛類和甲醛的性質和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系
【情感、態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識
教學重點
醛的氧化反應和還原反應
教學難點
醛的氧化反應
課時安排
2課時
教學過程
★第一課時
【引入】師：前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質呢？寫出反應的化學方程式。
【學生活動】回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式：
師：今天我們將學習乙醛的結構與性質。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結構
分子式：C2H4O結構式：結構簡式：CH3CHO
官能團：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設問】乙醛的結構簡式為什么不能寫成CH3COH？
引導學生分析比較：
【回答】因為在乙醛的分子結構中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學生活動】觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。
【指導閱讀】乙醛的物理性質，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。
密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、*、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質起著決定性的作用。
試推測乙醛應有哪些化學性質？
【板書】3．乙醛的化學性質
（1）加成反應（碳氧雙鍵上的加成）
【設問】哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應是怎樣發(fā)生的？
【學生活動】思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結構雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。
【追問】當乙醛和氫氣發(fā)生加成反應時應如何進行呢？請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結出加成反應的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學的有機物的氧化反應和還原反應的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應。
【板書】（2）氧化反應
①銀鏡反應
【演示實驗3-5】（此過程中要引導學生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應的條件和現(xiàn)象。）
實驗注意事項：
1．試管內壁應潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質）。
【指導學生】根據(jù)實驗步驟寫出化學方程式。
【板書】
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實驗3-6】（此過程中要引導學生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕*，后變成紅色沉淀。
【設問】分析上述兩個實驗的共同點是什么？
說明乙醛有什么性質？如何檢驗醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。
【小結】乙醛的主要化學性質：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強氧化劑氧化。
【二】
1．概念及結構特點：
分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。
【設問】①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示？
②醛類的分子式通式應如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結構式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質起什么作用？
④醛類物質應有哪些化學性質？
【提示】結合乙醛的分子結構及性質分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。
②推測出醛類物質可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質有這些化學性質，則體現(xiàn)了醛基有什么性質？
（學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結構及性質。
【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結構
分子式：CH2O結構簡式：HCHO結構式：
【強調】結構特點為羰基兩側是對稱的氫原子，與其它醛類物質不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】（2）物理性質
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。
（學生討論、回答）
【提問】誰能用化學方程式來表示？
【板書】（3）化學性質
①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。
【補充】丙*的官能團是羰基，主要化學性質：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。
【總結】指導學生對這節(jié)的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何？啟發(fā)學生的思維。