學(xué)習(xí)是一個堅持不懈的過程，走走停停便難有成就。比如燒開水，在燒到80度是停下來，等水冷了又燒，沒燒開又停，如此周而復(fù)始，又費精力又費電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會向你招手。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一年級化學(xué)試題及答案》，希望對你有幫助！
【一】
1．下列說法不正確的是()
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013•高考全國大綱)
B．氫氧化鐵膠體中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013•高考安徽卷)
C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(2012•高考山東卷)
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(2012•高考山東卷)
E．金屬氧化物均為堿性氧化物(2012•高考山東卷)
F．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
(2012•高考江蘇卷)
G．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(2012•高考天津卷)
H.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012•高考四川卷)新
I．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(2012•高考重慶卷)
解析：選ABCEGI。高碘酸為強酸性物質(zhì)，直接攝入會對消化系統(tǒng)造成傷害；氫氧化鐵膠粒帶電，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；NaClO屬于鹽，是強電解質(zhì)；Al2O3為*氧化物；Al(OH)3膠體具有吸附性，可做凈水劑，但是沒有漂白性；膠粒帶電，但是膠體不帶電。
2．(2013•高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是()
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
解析：選D。A項，CO不是酸性氧化物；B項，氯化鐵溶液不屬于膠體；C項，四氯化碳為非電解質(zhì)；D項，福爾馬林為甲醛的水溶液，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，氨水為氨氣溶于水后形成的溶液，它們均為混合物。
3．(2012•高考山東卷)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
解析：選C。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是*氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。
4．(2012•高考江蘇卷)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()
物質(zhì)
選項aBc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
C[K]SiSiO2H2SiO3
D新CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
解析：選B。A中的Al(OH)3無法通過一步反應(yīng)制得Al，A錯誤；HNO3(稀)――→CuNO，NOO2H2ONO2，NO2――→O2、H2OHNO3，B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應(yīng)制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應(yīng)制得乙烯，D錯誤。
5．(2012•高考天津卷)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是()
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
解析：選C。酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對；CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B對；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯；因為鑭鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲氫材料，D對。
【二】
1．(2013•高考福建卷)下列有關(guān)試驗的做法不正確的是()
A．分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配置0.1000mol•L－1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗NH＋4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
解析：選D。A.分流漏斗下端的液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，正確；C.必須要引流，正確；D.氨氣呈堿性，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。
2．下列實驗操作與安全事故處理均正確的是()
①做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒③欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩，靜置分層后分液④將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體⑤使用水銀溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中⑥用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中
A．①②③④B．②⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑧D．⑤⑥⑦⑧
解析：選C。銀鏡反應(yīng)實驗后，一般用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀；在配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，物質(zhì)的溶解、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體都需要使用玻璃棒；制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加到沸水中，而不是將其加熱煮沸；制備乙酸乙酯時，三種液體的滴加順序為將乙醇和濃硫酸混合，后加入乙酸。
3．(2013•高考重慶卷)按以下方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫廇活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是()
A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置
解析：選C。步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，所以為過濾，故A項正確；步驟(2)得到水層溶液和有機層溶液，所以為分液，儀器為分液漏斗，故B項正確；步驟(3)由水層溶液析出固體，需要加熱蒸發(fā)，儀器為蒸發(fā)皿，故C項錯誤；步驟(4)從有機層溶液中得到甲苯，需要蒸餾，故D項正確。
4．(2013•高考福建卷)下列做法不正確的是()
A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L－1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
解析：選C。A項：燃燒過程是一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達到可燃物的著火點就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確；C項：量筒不能用作配制溶液的儀器，不正確；D項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。
5．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)
解析：選C。A中不能用向上排空氣法收集C2H2；B中Na2CO3與NaHCO3的位置應(yīng)互換；D中不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。
6.(2014•浙江寧波調(diào)研)實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀*4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是()
A．①②③④B．②①④③
C．②③④①D．②①③④
解析：選D。NaOH溶液放在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，大理石放在廣口瓶中，NaCl溶液放在無色細口試劑瓶中，濃、稀*均保存在帶玻璃塞(不能用橡膠塞)的棕色細口玻璃瓶中。
7．用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣，下列操作中，正確的是()
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重)，并放在天平左邊托盤上
C．用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
D．用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上
解析：選B。A項，氫氧化鈉不可以放在紙片上，應(yīng)放入小燒杯中；B項，正確；C項，砝碼沒有10.1g的，故不正確；D項，砝碼應(yīng)該放在托盤的右盤上，故不正確。
8．下列圖示操作正確的是()
A．①為稀釋濃硫酸
B．②為滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡
C．③為向試管中加固體粉末狀藥品
D．④為向容量瓶中加水
解析：選B。①中標(biāo)簽應(yīng)靠近手心；③中應(yīng)先將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，然后將試管豎起，再輕輕彈一下藥匙或紙槽；④中應(yīng)用玻璃棒引流。滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡時，將尖嘴斜向上，擠壓橡膠管中玻璃球，使水流將氣泡沖出，即圖②所示。
9．下列實驗操作中，正確的是()
①用托盤天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制80mL0.1mol•L－1H2SO4溶液⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
A．①③④⑤B．①②④⑥
C．①③④⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥
解析：選A。不能用50ml量筒量取5.2mL鹽酸；測定中和熱時需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計。故不選②⑥。
10．下列實驗方案設(shè)計合理且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是()
解析：選A。B項，NO2與水反應(yīng)不能用排水法收集；C項，無法證明Br2的氧化性大于I2；D項，HCl的尾氣處理要防倒吸。
11．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有()
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．10mL量筒和滴定管的精確度是相同的，都可讀到0.1mL以下
C．測量溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，而在檢驗氣體時則要用水先潤濕
D．*銀溶液應(yīng)當(dāng)用棕色廣口瓶盛裝
E．長頸漏斗在用于制氣體時要插入液面以下
F．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列實驗沒有錯誤的是()
(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是________(填字母標(biāo)號)。
答案：(1)ACEF(2)D(3)C
12.如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
(1)選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有__________________。
(2)標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是________、________。
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：
____________________________________________。
解析：首先根據(jù)題目提供的藥品可知：NH3可用NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下制取，2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，屬于“固＋固”加熱型，對照裝置，選用A。Cl2可選用MnO2和濃鹽酸加熱制取，MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O屬于“固＋液”加熱型，對照裝置，選用C。H2可用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；CO2可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，二者都屬于“固＋液”不加熱型，對照裝置，選用B。
答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
13．欲配制500mL0.2mol•L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉。
(2)稱量的操作順序為(填序號)________。
A．調(diào)天平零點
B．游碼回零
C．向小燒杯中加入碳酸鈉
D．稱量空燒杯
E．向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置
F．將砝碼回盒
G．記錄稱量結(jié)果
(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是________g
(4)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是________。
A．若稱取28.6gNa2CO3•10H2O進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
F．定容時，仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
H．容量瓶未干燥即用來配制溶液
解析：(1)m(Na2CO3)＝0.5L×0.2mol•L－1×106g•mol－1＝10.6g；(2)考查天平的使用，BADGECF；(3)若放顛倒實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是：10g－0.6g＝9.4g；(4)A無影響，B砝碼生銹導(dǎo)致稱量的固體的質(zhì)量偏大，C有液體濺出導(dǎo)致溶質(zhì)的量損失，D含有雜質(zhì)使得碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，E未洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，F(xiàn)仰視導(dǎo)致體積偏大，G小燒杯未干燥無影響，H無影響。
答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B
14．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于______________的體積(填寫氣體的分子式)。
(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣。則測得的SO2含量________(選填：偏高、偏低、不受影響)。
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填寫物質(zhì)名稱)。
(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol•L－1，N2與O2的體積為VbmL(已折算成標(biāo)準狀況下的體積)。用Va、cmol•L－1、Vb表示SO2的體積百分含量為：_________________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為________(選填下列儀器的編號)。
a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞
解析：(1)反應(yīng)管的作用是吸收SO2，所以剩余的氣體是N2、O2。量氣管中增加的水的體積是N2、O2的體積。
(2)若反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失，說明其中的I2已消耗完，此時若再通入待測混合氣體，其中的SO2不能被吸收，所測得的SO2的含量會偏低。
(3)反應(yīng)管中的試劑應(yīng)具備兩個條件，一是能吸收SO2，二是要有明顯的實驗現(xiàn)象以利判斷是否完全反應(yīng)。酸性高錳酸鉀或溴水都可作為吸收劑。
(4)考察化學(xué)計算能力，根據(jù)題給反應(yīng)可得：V(SO2)%＝22.4cVa/22.4c(Va＋Vb)×100%
(5)量氣管可用量筒代替，反應(yīng)管可用試管或廣口瓶代替，所以可以有如下三種組合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀或溴水(4)×100％
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
【一】
1．下列說法不正確的是()
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013•高考全國大綱)
B．氫氧化鐵膠體中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013•高考安徽卷)
C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(2012•高考山東卷)
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(2012•高考山東卷)
E．金屬氧化物均為堿性氧化物(2012•高考山東卷)
F．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
(2012•高考江蘇卷)
G．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(2012•高考天津卷)
H.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012•高考四川卷)新
I．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(2012•高考重慶卷)
解析：選ABCEGI。高碘酸為強酸性物質(zhì)，直接攝入會對消化系統(tǒng)造成傷害；氫氧化鐵膠粒帶電，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；NaClO屬于鹽，是強電解質(zhì)；Al2O3為*氧化物；Al(OH)3膠體具有吸附性，可做凈水劑，但是沒有漂白性；膠粒帶電，但是膠體不帶電。
2．(2013•高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是()
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
解析：選D。A項，CO不是酸性氧化物；B項，氯化鐵溶液不屬于膠體；C項，四氯化碳為非電解質(zhì)；D項，福爾馬林為甲醛的水溶液，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，氨水為氨氣溶于水后形成的溶液，它們均為混合物。
3．(2012•高考山東卷)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間
D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
解析：選C。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是*氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。
4．(2012•高考江蘇卷)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()
物質(zhì)
選項aBc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
C[K]SiSiO2H2SiO3
D新CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
解析：選B。A中的Al(OH)3無法通過一步反應(yīng)制得Al，A錯誤；HNO3(稀)――→CuNO，NOO2H2ONO2，NO2――→O2、H2OHNO3，B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應(yīng)制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應(yīng)制得乙烯，D錯誤。
5．(2012•高考天津卷)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是()
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
解析：選C。酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對；CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B對；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯；因為鑭鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲氫材料，D對。
【二】
1．(2013•高考福建卷)下列有關(guān)試驗的做法不正確的是()
A．分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配置0.1000mol•L－1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗NH＋4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
解析：選D。A.分流漏斗下端的液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，正確；C.必須要引流，正確；D.氨氣呈堿性，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。
2．下列實驗操作與安全事故處理均正確的是()
①做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒③欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩，靜置分層后分液④將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體⑤使用水銀溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中⑥用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中
A．①②③④B．②⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑧D．⑤⑥⑦⑧
解析：選C。銀鏡反應(yīng)實驗后，一般用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀；在配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，物質(zhì)的溶解、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體都需要使用玻璃棒；制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加到沸水中，而不是將其加熱煮沸；制備乙酸乙酯時，三種液體的滴加順序為將乙醇和濃硫酸混合，后加入乙酸。
3．(2013•高考重慶卷)按以下方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫廇活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是()
A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置
解析：選C。步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，所以為過濾，故A項正確；步驟(2)得到水層溶液和有機層溶液，所以為分液，儀器為分液漏斗，故B項正確；步驟(3)由水層溶液析出固體，需要加熱蒸發(fā)，儀器為蒸發(fā)皿，故C項錯誤；步驟(4)從有機層溶液中得到甲苯，需要蒸餾，故D項正確。
4．(2013•高考福建卷)下列做法不正確的是()
A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L－1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
解析：選C。A項：燃燒過程是一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達到可燃物的著火點就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確；C項：量筒不能用作配制溶液的儀器，不正確；D項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。
5．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)
解析：選C。A中不能用向上排空氣法收集C2H2；B中Na2CO3與NaHCO3的位置應(yīng)互換；D中不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。
6.(2014•浙江寧波調(diào)研)實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀*4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是()
A．①②③④B．②①④③
C．②③④①D．②①③④
解析：選D。NaOH溶液放在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，大理石放在廣口瓶中，NaCl溶液放在無色細口試劑瓶中，濃、稀*均保存在帶玻璃塞(不能用橡膠塞)的棕色細口玻璃瓶中。
7．用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣，下列操作中，正確的是()
A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
B．將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重)，并放在天平左邊托盤上
C．用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上
D．用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上
解析：選B。A項，氫氧化鈉不可以放在紙片上，應(yīng)放入小燒杯中；B項，正確；C項，砝碼沒有10.1g的，故不正確；D項，砝碼應(yīng)該放在托盤的右盤上，故不正確。
8．下列圖示操作正確的是()
A．①為稀釋濃硫酸
B．②為滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡
C．③為向試管中加固體粉末狀藥品
D．④為向容量瓶中加水
解析：選B。①中標(biāo)簽應(yīng)靠近手心；③中應(yīng)先將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，然后將試管豎起，再輕輕彈一下藥匙或紙槽；④中應(yīng)用玻璃棒引流。滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡時，將尖嘴斜向上，擠壓橡膠管中玻璃球，使水流將氣泡沖出，即圖②所示。
9．下列實驗操作中，正確的是()
①用托盤天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制80mL0.1mol•L－1H2SO4溶液⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
A．①③④⑤B．①②④⑥
C．①③④⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥
解析：選A。不能用50ml量筒量取5.2mL鹽酸；測定中和熱時需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計。故不選②⑥。
10．下列實驗方案設(shè)計合理且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是()
解析：選A。B項，NO2與水反應(yīng)不能用排水法收集；C項，無法證明Br2的氧化性大于I2；D項，HCl的尾氣處理要防倒吸。
11．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有()
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．10mL量筒和滴定管的精確度是相同的，都可讀到0.1mL以下
C．測量溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，而在檢驗氣體時則要用水先潤濕
D．*銀溶液應(yīng)當(dāng)用棕色廣口瓶盛裝
E．長頸漏斗在用于制氣體時要插入液面以下
F．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列實驗沒有錯誤的是()
(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是________(填字母標(biāo)號)。
答案：(1)ACEF(2)D(3)C
12.如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
(1)選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有__________________。
(2)標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是________、________。
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：
____________________________________________。
解析：首先根據(jù)題目提供的藥品可知：NH3可用NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下制取，2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，屬于“固＋固”加熱型，對照裝置，選用A。Cl2可選用MnO2和濃鹽酸加熱制取，MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O屬于“固＋液”加熱型，對照裝置，選用C。H2可用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；CO2可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，二者都屬于“固＋液”不加熱型，對照裝置，選用B。
答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
13．欲配制500mL0.2mol•L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉。
(2)稱量的操作順序為(填序號)________。
A．調(diào)天平零點
B．游碼回零
C．向小燒杯中加入碳酸鈉
D．稱量空燒杯
E．向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置
F．將砝碼回盒
G．記錄稱量結(jié)果
(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是________g
(4)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是________。
A．若稱取28.6gNa2CO3•10H2O進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
F．定容時，仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
H．容量瓶未干燥即用來配制溶液
解析：(1)m(Na2CO3)＝0.5L×0.2mol•L－1×106g•mol－1＝10.6g；(2)考查天平的使用，BADGECF；(3)若放顛倒實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是：10g－0.6g＝9.4g；(4)A無影響，B砝碼生銹導(dǎo)致稱量的固體的質(zhì)量偏大，C有液體濺出導(dǎo)致溶質(zhì)的量損失，D含有雜質(zhì)使得碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，E未洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，F(xiàn)仰視導(dǎo)致體積偏大，G小燒杯未干燥無影響，H無影響。
答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B
14．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于______________的體積(填寫氣體的分子式)。
(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣。則測得的SO2含量________(選填：偏高、偏低、不受影響)。
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填寫物質(zhì)名稱)。
(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol•L－1，N2與O2的體積為VbmL(已折算成標(biāo)準狀況下的體積)。用Va、cmol•L－1、Vb表示SO2的體積百分含量為：_________________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為________(選填下列儀器的編號)。
a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞
解析：(1)反應(yīng)管的作用是吸收SO2，所以剩余的氣體是N2、O2。量氣管中增加的水的體積是N2、O2的體積。
(2)若反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失，說明其中的I2已消耗完，此時若再通入待測混合氣體，其中的SO2不能被吸收，所測得的SO2的含量會偏低。
(3)反應(yīng)管中的試劑應(yīng)具備兩個條件，一是能吸收SO2，二是要有明顯的實驗現(xiàn)象以利判斷是否完全反應(yīng)。酸性高錳酸鉀或溴水都可作為吸收劑。
(4)考察化學(xué)計算能力，根據(jù)題給反應(yīng)可得：V(SO2)%＝22.4cVa/22.4c(Va＋Vb)×100%
(5)量氣管可用量筒代替，反應(yīng)管可用試管或廣口瓶代替，所以可以有如下三種組合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀或溴水(4)×100％
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。