著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別*的痛苦中，進(jìn)步是一個(gè)由量變到質(zhì)變的過程，只有足夠的量變才會(huì)有質(zhì)變，沉迷于痛苦不會(huì)改變什么。高二頻道為你整理了《高二上學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你有所幫助！
【一】
1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
10能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3
【二】
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3-
5濃*的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃*
8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
【三】
堿金屬
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)
2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2
4治療胃酸過多的藥品NaHCO3
5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
【四】
1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算;
3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;
4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
2．難點(diǎn)聚焦
1.對(duì)于氣體摩爾體積這一概念的理解
物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個(gè)因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個(gè)，討論其余兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響。對(duì)于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個(gè)因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對(duì)于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。
而對(duì)于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小;同時(shí)氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強(qiáng)這兩個(gè)外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時(shí)必須講到溫度和壓強(qiáng)，否則沒有任何意義?；蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對(duì)氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時(shí)微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時(shí)，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。
2.阿伏加德羅定律同溫同壓*積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
\
(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。
\
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
\
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
\
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
\
此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)
4.摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定
定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào)R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)它的計(jì)算式是
原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長(zhǎng)10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同)，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。
【一】
1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
10能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3
【二】
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3-
5濃*的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃*
8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
【三】
堿金屬
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)
2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2
4治療胃酸過多的藥品NaHCO3
5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
【四】
1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算;
3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系;
4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
2．難點(diǎn)聚焦
1.對(duì)于氣體摩爾體積這一概念的理解
物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析，物質(zhì)的體積的大小決定因素有：(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個(gè)因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)?mol物質(zhì)，那么微粒數(shù)目固定為NA個(gè)，討論其余兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響。對(duì)于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于(1)、(3)兩個(gè)因素，而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體積相差也較大。對(duì)于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強(qiáng))的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行比較。
而對(duì)于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小;同時(shí)氣體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強(qiáng)這兩個(gè)外因有關(guān)，所以在談到氣體的摩爾體積時(shí)必須講到溫度和壓強(qiáng)，否則沒有任何意義?；蛘哒f氣體體積在微粒數(shù)一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對(duì)氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時(shí)微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時(shí)，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。
2.阿伏加德羅定律同溫同壓*積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
\
(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。
\
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
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(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
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(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
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此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)
4.摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定
定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào)R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)它的計(jì)算式是
原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量(精確到0.1g)。剪成長(zhǎng)10mm的小段(一般10mm質(zhì)量不超過10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平(使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同)，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度(t℃)和氣壓表的讀數(shù)(p大氣)。