這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務(wù)學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。高一頻道為正在拼搏的你精心整理了《高一年級化學上學期導(dǎo)學案》希望可以幫到你！
【一】
【學習目標】
1、理解氣體摩爾體積的含義。
2、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計算。
【要點梳理】
要點一、影響物質(zhì)體積大小的因素
1．影響物質(zhì)體積大小的因素：
從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：微粒個數(shù)、微粒大小、微粒間距離。
1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。因此，1mol物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。
2.影響固體（或液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒自身大小
要點詮釋：
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（見下圖）。
motz2
固體液體氣體
3.影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒間距離。
要點詮釋：
對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的直徑，氣體體積與微粒間的距離有關(guān)，與粒子本身的直徑大小關(guān)系不大。當壓強和溫度一定時，氣體微粒間距離一定，所以當氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定；反之，在壓強和溫度一定時，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等，這就是常說的阿伏加德羅定律。
如果氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的平均距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積（見上圖）。
要點二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積的含義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是Vm，它的常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。
關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式為氣體摩爾體積學案。可變形為V=n·Vm與氣體摩爾體積學案。
2、標準狀況下氣體摩爾體積：在標準狀況（指0、101kPa，記作：STP）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。
要點詮釋：
氣體摩爾體積和標準狀況下氣體摩爾體積是兩個不同的概念。前者是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。后者是指標準狀況下，1mol氣體所占的體積，這個體積數(shù)值約為22.4L。所以用到22.4L·mol－1時，通常是標準狀況下的氣體。
氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物中，可以是單質(zhì)，也可以是化合物。如標準狀況下。1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個。
在掌握氣體摩爾體積時要注意4個要點：（1）標準狀況；（2）1mol；（3）任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；（4）約22.4L。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：D:\知識導(dǎo)學\第一章\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可將氣體分子數(shù)與宏觀氣體體積之間聯(lián)系起來。如標準狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：
D:\知識導(dǎo)學\第一章\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image008.gif。
由一定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質(zhì)量：M=Vm·ρ如標準狀況下，ρ(O2)=1.429g·L1，則M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、標準狀況下的相關(guān)計算。
M與Vm的關(guān)系：M=Vm·氣體摩爾體積學案=22.4氣體摩爾體積學案g／mol；
n與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案；
m與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案；
N與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案。
要點三、阿伏加德羅定律及其推論
1、定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。
要點詮釋：
（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。
（2）只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。
（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特殊情況和具體體現(xiàn)。
2．幾個重要的推論：
（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。
（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。
（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。
規(guī)律總結(jié)：
凡涉及物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標準狀況。
同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。
【二】
【學習目標】
1.物質(zhì)的量濃度的概念；
2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
【要點梳理】
要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。
要點一、物質(zhì)的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L（或mol·L1）等。
注意：
（1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。
（2）溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。
（3）溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。
（4）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
（5）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（6）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（7）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（8）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
要點二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
內(nèi)容
物質(zhì)的量濃度
質(zhì)量分數(shù)
定義
以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成
用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成
溶質(zhì)的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計算公式
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)＝
物質(zhì)的量濃度學案
質(zhì)量分數(shù)＝
物質(zhì)的量濃度學案
特點
體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同
兩者的關(guān)系
物質(zhì)的量濃度學案
要點三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系
D:\蘇教版課件\知識導(dǎo)學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應(yīng)用\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image018.gif
（1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算D:\蘇教版課件\知識導(dǎo)學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應(yīng)用\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif（w為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）
（2）溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】
N、m、V（氣體）、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
要點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
a．稀溶液稀釋時V2=V水+V1
b．濃溶液稀釋時V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a．混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b．混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]
(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算
物質(zhì)的量濃度學案
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)
推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則
物質(zhì)的量濃度學案
(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算
物質(zhì)的量濃度學案
ρ：飽和溶液密度(g·mL－1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100＋S)g
物質(zhì)的量濃度學案
(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度
標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL－1)則：
物質(zhì)的量濃度學案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL－1時，利用物質(zhì)的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。
當氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學案。
【一】
【學習目標】
1、理解氣體摩爾體積的含義。
2、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計算。
【要點梳理】
要點一、影響物質(zhì)體積大小的因素
1．影響物質(zhì)體積大小的因素：
從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：微粒個數(shù)、微粒大小、微粒間距離。
1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。因此，1mol物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。
2.影響固體（或液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒自身大小
要點詮釋：
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（見下圖）。
motz2
固體液體氣體
3.影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒間距離。
要點詮釋：
對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的直徑，氣體體積與微粒間的距離有關(guān)，與粒子本身的直徑大小關(guān)系不大。當壓強和溫度一定時，氣體微粒間距離一定，所以當氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定；反之，在壓強和溫度一定時，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等，這就是常說的阿伏加德羅定律。
如果氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的平均距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積（見上圖）。
要點二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積的含義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是Vm，它的常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。
關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式為氣體摩爾體積學案。可變形為V=n·Vm與氣體摩爾體積學案。
2、標準狀況下氣體摩爾體積：在標準狀況（指0、101kPa，記作：STP）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。
要點詮釋：
氣體摩爾體積和標準狀況下氣體摩爾體積是兩個不同的概念。前者是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。后者是指標準狀況下，1mol氣體所占的體積，這個體積數(shù)值約為22.4L。所以用到22.4L·mol－1時，通常是標準狀況下的氣體。
氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物中，可以是單質(zhì)，也可以是化合物。如標準狀況下。1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個。
在掌握氣體摩爾體積時要注意4個要點：（1）標準狀況；（2）1mol；（3）任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；（4）約22.4L。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：D:\知識導(dǎo)學\第一章\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可將氣體分子數(shù)與宏觀氣體體積之間聯(lián)系起來。如標準狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：
D:\知識導(dǎo)學\第一章\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image008.gif。
由一定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質(zhì)量：M=Vm·ρ如標準狀況下，ρ(O2)=1.429g·L1，則M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、標準狀況下的相關(guān)計算。
M與Vm的關(guān)系：M=Vm·氣體摩爾體積學案=22.4氣體摩爾體積學案g／mol；
n與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案；
m與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案；
N與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學案。
要點三、阿伏加德羅定律及其推論
1、定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。
要點詮釋：
（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。
（2）只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。
（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特殊情況和具體體現(xiàn)。
2．幾個重要的推論：
（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。
（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。
（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。
規(guī)律總結(jié)：
凡涉及物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標準狀況。
同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。
【二】
【學習目標】
1.物質(zhì)的量濃度的概念；
2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
【要點梳理】
要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。
要點一、物質(zhì)的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L（或mol·L1）等。
注意：
（1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。
（2）溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。
（3）溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。
（4）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
（5）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（6）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（7）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（8）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
要點二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
內(nèi)容
物質(zhì)的量濃度
質(zhì)量分數(shù)
定義
以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成
用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成
溶質(zhì)的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計算公式
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)＝
物質(zhì)的量濃度學案
質(zhì)量分數(shù)＝
物質(zhì)的量濃度學案
特點
體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同
兩者的關(guān)系
物質(zhì)的量濃度學案
要點三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系
D:\蘇教版課件\知識導(dǎo)學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應(yīng)用\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image018.gif
（1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算D:\蘇教版課件\知識導(dǎo)學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應(yīng)用\化學計量在實驗中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif（w為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）
（2）溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】
N、m、V（氣體）、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
要點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
a．稀溶液稀釋時V2=V水+V1
b．濃溶液稀釋時V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a．混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b．混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]
(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算
物質(zhì)的量濃度學案
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)
推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則
物質(zhì)的量濃度學案
(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算
物質(zhì)的量濃度學案
ρ：飽和溶液密度(g·mL－1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100＋S)g
物質(zhì)的量濃度學案
(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度
標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL－1)則：
物質(zhì)的量濃度學案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL－1時，利用物質(zhì)的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。
當氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學案。