不去耕耘，不去播種，再肥的沃土也長不出莊稼，不去奮斗，不去創(chuàng)造，再美的青春也結不出碩果。不要讓追求之舟停泊在幻想的港灣，而應揚起奮斗的風帆，駛向現(xiàn)實生活的大海。高一頻道為正在拼搏的你整理了《2018高一化學暑假作業(yè)及答案》，希望對你有幫助！
【一】
1．在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+
C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－
2．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是
A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B．將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C．標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
3．某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀*到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A．肯定存在①B．至少存在②和⑤
C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤
4．將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是（n代表物質(zhì)的量）
A．n(Fe)＜n(S)，總質(zhì)量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量等于44g
C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量小于44g
5．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是
A．酒精在氧氣中燃燒B．在硫酸中加入鋁粉
C．將二氧化碳氣體通入燒堿中D．向鹽酸中加入鐵釘
6．有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A．(2a－1.6)gB．(2a－3.2)gC．1.6agD．0.8ag
7．將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH
8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4molL-1，c(H2SO4)=0．1molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．無法計算
9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A.由mXan與nYn-1,得m+a=n－b
B.X2－的還原性一定大于Y－
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀*。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是____________________________。
③步驟c滴入稀*后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應的離子方程式是____________________________________________________。
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
【二】
1．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀*中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設稀*的還原產(chǎn)物只有NO），在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應）
A．18gB．20gC．22gD．24g
2．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列對此反應的敘述中錯誤的是
A.上述反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?BR> D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
3．A、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是
Aa-17Ba-7Ca+18Da+19
4．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應中，若有3mol水被氧化，則其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()mol
A．1.5B．2C．3D．4
5．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
6．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D．四氯化炭氯水、溴水溶液褪色
7．下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
9.直接使有色干布條褪色的物質(zhì)是
A.鹽酸B.氯氣C.次氯酸鈣D.次氯酸
10.將過量的SO2氣體通入下列溶液，所得溶液和氫氧化鋇溶液反應生成不溶于稀酸的白色沉淀的是
A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.亞硫酸D.氯化鈉溶液
11.下列溶液分別通入氯氣時，溶液顏色發(fā)生變化的是
A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.液溴D.碘化鉀溶液
12.硫化氫和二氧化硫兩種氣體混合后發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A.68:64B.64:68C.2:1D.1:2
13.把13.2g二氧化碳通入含氫氧化鈣0.2mol的石灰水中，當反應完全后生成碳酸鈣的質(zhì)量是
A.10gB.20gC.30gD.0g
14.下列物質(zhì)屬于純凈物質(zhì)的是
A.純鹽酸B.液氯C.碘酒D.漂白粉
15．據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000。
回答：
①流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成有關。
②這種大氣污染對人體系統(tǒng)的危害。
③大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的組織。
④硫酸廠可用足量的氨水來吸收SO2，其反應方程式為。
⑤目前一種比較有效的方法：是用直升飛機噴撒白堊粉以降解其污染，其總的化學方程式可表示為。
⑥要防止類似悲劇的出現(xiàn)，應采取的根本措施是
⑦據(jù)調(diào)查，綠化區(qū)空氣里細菌只有鬧市區(qū)的1/7以下，其原因之一是有些植物能而具有較強的殺菌能力。
【答案】
1.B2.D3.C4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.A14.B
15．①酸雨②呼吸③葉④2NH3•H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O
⑤2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2⑥嚴格控制污染源⑦分泌抗生素
【一】
1．在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+
C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－
2．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是
A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B．將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C．標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
3．某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀*到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A．肯定存在①B．至少存在②和⑤
C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤
4．將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是（n代表物質(zhì)的量）
A．n(Fe)＜n(S)，總質(zhì)量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量等于44g
C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量小于44g
5．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是
A．酒精在氧氣中燃燒B．在硫酸中加入鋁粉
C．將二氧化碳氣體通入燒堿中D．向鹽酸中加入鐵釘
6．有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A．(2a－1.6)gB．(2a－3.2)gC．1.6agD．0.8ag
7．將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH
8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4molL-1，c(H2SO4)=0．1molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．無法計算
9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A.由mXan與nYn-1,得m+a=n－b
B.X2－的還原性一定大于Y－
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀*。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是____________________________。
③步驟c滴入稀*后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應的離子方程式是____________________________________________________。
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
【二】
1．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀*中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設稀*的還原產(chǎn)物只有NO），在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應）
A．18gB．20gC．22gD．24g
2．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列對此反應的敘述中錯誤的是
A.上述反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?BR> D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
3．A、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是
Aa-17Ba-7Ca+18Da+19
4．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應中，若有3mol水被氧化，則其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()mol
A．1.5B．2C．3D．4
5．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
6．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D．四氯化炭氯水、溴水溶液褪色
7．下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
9.直接使有色干布條褪色的物質(zhì)是
A.鹽酸B.氯氣C.次氯酸鈣D.次氯酸
10.將過量的SO2氣體通入下列溶液，所得溶液和氫氧化鋇溶液反應生成不溶于稀酸的白色沉淀的是
A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.亞硫酸D.氯化鈉溶液
11.下列溶液分別通入氯氣時，溶液顏色發(fā)生變化的是
A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.液溴D.碘化鉀溶液
12.硫化氫和二氧化硫兩種氣體混合后發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A.68:64B.64:68C.2:1D.1:2
13.把13.2g二氧化碳通入含氫氧化鈣0.2mol的石灰水中，當反應完全后生成碳酸鈣的質(zhì)量是
A.10gB.20gC.30gD.0g
14.下列物質(zhì)屬于純凈物質(zhì)的是
A.純鹽酸B.液氯C.碘酒D.漂白粉
15．據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000。
回答：
①流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成有關。
②這種大氣污染對人體系統(tǒng)的危害。
③大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的組織。
④硫酸廠可用足量的氨水來吸收SO2，其反應方程式為。
⑤目前一種比較有效的方法：是用直升飛機噴撒白堊粉以降解其污染，其總的化學方程式可表示為。
⑥要防止類似悲劇的出現(xiàn)，應采取的根本措施是
⑦據(jù)調(diào)查，綠化區(qū)空氣里細菌只有鬧市區(qū)的1/7以下，其原因之一是有些植物能而具有較強的殺菌能力。
【答案】
1.B2.D3.C4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.A14.B
15．①酸雨②呼吸③葉④2NH3•H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O
⑤2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2⑥嚴格控制污染源⑦分泌抗生素