我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看高一頻道為大家準備的《高一化學科目暑假作業(yè)練習題》吧，希望對你的學習有所幫助！
【一】
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和異丁烷D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型：B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中D.分別進行燃燒
7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是(把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZB.原子半徑：W>Y>Z>X
C.陰離子的還原性：X—>Z—D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O22NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2､NO､O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
甲是
A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO2
13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
周期IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2ab
3defghi
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e>f>b>a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h>i
③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a>g④d、e、f價氧化物對應水化物堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性，i元素的單質(zhì)氧化性
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O②負極反應：H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④B.②③C.②④D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定沒有乙烷④可能有乙烯
A.①②B.①②④C.①③④D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
18.下列反應中，屬于取代反應的是()
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074
主要化合價+2+3+5、-3+6、-2-2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應
D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是
A.該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學方程式是2SO2+O22SO3。經(jīng)
測定反應開始后3s末O2的濃度減小了0.75mol/L，則前3s內(nèi)SO2的平均反應速率為
A.0.25mol/(L•s)B.0.75mol/(L•s)C.0.83mol/(L•s)D.0.5mol/(L•s)
【二】
1.下列現(xiàn)象，屬于物理變化的是()
A.食物腐爛B.山體滑坡C.葡萄釀酒D.植物生長
2.屬于空氣的主要成分，且能夠用以搶救危重病人的氣體是()
A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.二氧化碳
3.下面是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是()
A.食鹽水B.蒸餾水C.自來水D.肥皂水
4.我們能聞到酒的香味，這種現(xiàn)象說明了()
A.分子在不斷運動B.分子的質(zhì)量和體積都很小
C.分子間有一定的間隔D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
5.地殼中含量的元素是()
A.NaB.OC.AlD.Fe
6.原子核是()
A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成
7.關于化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是()
A.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子
B.氫和氧在點燃條件下化合生成水
C.氫元素和氧元素在點燃條件下反應生成水
D.每4g氫氣跟32g氧氣在點燃的條件下反應生成36g水
8.可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的正確方法是()
A.分別加入適量澄清石灰水B.將帶火星的木條分別伸入瓶中
C.將燃著的木條分別伸入瓶中D.分別加入蒸餾水
9.二氧化碳和氧氣的相同點是()
A.都能用于滅B.都能供給呼吸C.都沒有毒性D.都是光合作用的原料10.下列滅火的的不正確的是()
A.炒菜油鍋著火時用鍋蓋蓋滅
B.家用電器因短路著火用水澆滅
C.圖書館著火時用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火
D.酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋
11.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是()
A.分子數(shù)目B.原子數(shù)目C.元素種類D.各物質(zhì)的總質(zhì)量
12.某嬰兒配方奶粉營養(yǎng)成分中的“鈣、磷、鐵、鋅”等應理解為()
A.金屬B.非金屬C.元素D.分子
13.次氯酸(HClO)氯元素的化合價為()
A.+1價B.-1價C.+2價D.-2價
14.含硫煤如果發(fā)生不完全燃燒，會排放出污染空氣的有毒氣體是()
A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳
15.金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，化學性質(zhì)相同而物理性質(zhì)不同的原因()
A.同種元素組成，但原子排列不同B.原子最外層電子數(shù)相同
C..都是碳元素組成D.原子的相對質(zhì)量相同
16.近期，我國多處地方的煤礦發(fā)生爆炸，造成多人死傷。引起爆炸的主要氣體是()
A.氫氣B.甲烷C..一氧化碳D.氧氣
17.下列標志表示“嚴禁煙火”的是()
18.環(huán)境污染已對人類造成重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關的是()
A.潮汐B.酸雨C.空氣污染指數(shù)D.工業(yè)廢水
19.下列各組物質(zhì)在空氣中燃燒，冒大量白煙的是()
A.硫粉B.鐵絲C.木炭D.紅磷
20.根據(jù)化學方程式4NH3+5O2==4X+6H2O，可推斷X的化學式是()
A.NOB.NO2C.N2O3D.NH3
二、我會填空(第24、25題每空2分，其余每空1分，共26分)
21.用化學符號表示：
⑴2個氫原子，氧氣分子，鈣離子，氯化鈉。
⑵空氣中含量最多的金屬元素;⑶常溫下，的液態(tài)金屬為。
22.電解水的實驗中，正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，正負兩極氣體的體積比為。
23.下列儀器是化學實驗中常用的儀器。
ABCD
(1)寫出儀器的名稱：B___________C。
(2)能直接加熱的儀器是_______(填序號，下同)，能用來量取一定體積液體的儀器是，
能用于收集氣體的是。
24.請運用你在初中學過的化學知識和技能，解決下列生活中的實際問題：
⑴要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是;
⑵除去冰箱中的異味，可在冰箱中放入____;
⑶為了使?jié)竦囊路傻酶?，可采取的方法是____;
25.某淡黃色固體A，在空氣中點燃后發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放入無色氣體B中，發(fā)出藍紫色火焰，并都生成有刺激性氣味氣體C，試推斷：
A___________、B___________、C____________。
三、我會簡答(每空2分，共10分)
26.自然界中氧氣的主要來源是，消耗氧氣的途徑有：(任寫一點)，工業(yè)上通常采用的方法制取氧氣，寫出用過氧化氫制取氧氣的化學方程式：，舉例說明自然界的水中溶解有氧氣：
(任寫一點)。
四、我會實驗
27.根據(jù)下列裝置填空：(共16分)
⑴寫出編號①、②、③儀器的名稱：①②③。
⑵實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用(填序號，下同)，收集裝置應選用;若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用，收集裝置可選用。
⑶由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮和;選擇氣體收集裝置時，應考慮和。
28.為了檢驗某石材中是否含有碳酸根，進行了如下實驗(裝置見右圖);
先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象，
得出結(jié)論。試回答以下問題。
⑴試管中應加入的物質(zhì)是。
⑵如果觀察到錐形瓶中有產(chǎn)生，試管中出現(xiàn)的
現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根。
⑶若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請寫出錐形瓶中所發(fā)生的化學方程式。
五、我會計算(每小題4分，共8分)
29.碳酸鈣(化學式為CaCO3)中含種元素，質(zhì)量比為，相對分子質(zhì)量為，鈣元素質(zhì)量分數(shù)為。
30.在實驗室里，用足量的氫氣在加熱條件下還原8g氧化銅，可得到銅多少克?(提示：反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O)
31(7分)竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物(如圖所示)。同學們對竹子中的
氣體成分展開了探究，測定其成分。
(1)收集竹子中的氣體。
小華提出：將一節(jié)竹子浸沒在水中，在竹子上鉆孔，
用排水法收集氣體。
小剛提出：可用注射器從竹子中抽取氣體。
大家認為兩人的想法都可行，于是分為A、B兩組，在相同的條件下，A組采用小華的取氣方法，B組采用小剛的取氣方法，分別完成下面的實驗。
(2)檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體。
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
向所取氣體中加入①②有二氧化碳?；瘜W方程式為③。
(3)測定氧氣含量。
【查閱資料】紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。
【設計實驗】同學們設計了如下圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量。
【進行實驗】按上述兩個方案進行多次實驗。
【反思與評價】
a.實驗中磷的量應為足量，原因是①。
b.兩個方案的實驗測定結(jié)果不同，測定結(jié)果比較準確的是方案②，原因是③。
c.經(jīng)過A、B兩組同學的實驗，A組測得的含氧量總是大于B組的，你認為原因
是④。
32.(3分)的科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
(1)推斷X的化學式為____。
(2)若生成13.2g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少?
【三】
1.HBr分子的電子式為：
A.B.H+Br-C.D.H-Br
2.下列敘述中正確的是
A.除零族元素外，短周期元素的化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外，其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是()
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
6.下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
7.下列敘述正確的是
A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B.陰離子都只有還原性
C.與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A.B.C.D.
9.下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
10.下列說法正確的是
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2―半徑比F―的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒時，能產(chǎn)生白色煙霧的是
A.紅磷B.銅絲C.氫氣D.金屬鈉
12.實驗室制取下列氣體，可用同一氣體發(fā)生裝置，并用相同收集方法的一組是
A.SO2和O2B.H2和HClC.H2S和HClD.Cl2和HCl
13.有顏色又有毒的氣體是
A.COB.Cl2C.HClD.H2S
14.通常用來區(qū)別SO2和CO2的試劑是
A.燒堿溶液B.品紅試液C.石蕊試液D.澄清石灰水
15.綠色化學的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。美國斯坦福大學BarryTrost教授提出了綠色化學下的原子經(jīng)濟的概念。最理想的原子經(jīng)濟百分數(shù)便是100%。原子經(jīng)濟百分數(shù)的計算公式為：
根據(jù)上述材料回答下列有關問題。
⑴下面敘述錯誤的是_________(填編號，下同)。
①綠色化學和環(huán)境化學都是研究環(huán)境保護和治理的
②綠色化學不是被動的治理環(huán)境，而是主動地防止環(huán)境污染
③綠色化學保護了環(huán)境，而且也能給有關企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟利益
⑵硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是________
①形成酸雨②破壞臭氧層③NO能刺激呼吸道④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。
工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，請寫出其化學反應方程式，這一處理方法是否符合綠色化學概念__________(填“是”或“不是”)，其原子經(jīng)濟百分數(shù)為。
⑶有人采用下面兩種方法制取Cu(NO3)2，其中符合綠色化學概念的是方法。
①方法一：2Cu+O22CuOCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O
②方法二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑷有人將3中反應②產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107Pa的時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。
請寫出生成N2O的反應方程式：。
最后的氣體壓強略小于1.01×107Pa的2/3，其原因是：。
高一化學暑假作業(yè)8:
1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B
15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%
⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數(shù)減少，使其壓強略小于1.01×107Pa的
【一】
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和異丁烷D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型：B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中D.分別進行燃燒
7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是(把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZB.原子半徑：W>Y>Z>X
C.陰離子的還原性：X—>Z—D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O22NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2､NO､O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
甲是
A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO2
13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
周期IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2ab
3defghi
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e>f>b>a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h>i
③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a>g④d、e、f價氧化物對應水化物堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性，i元素的單質(zhì)氧化性
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O②負極反應：H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④B.②③C.②④D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定沒有乙烷④可能有乙烯
A.①②B.①②④C.①③④D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
18.下列反應中，屬于取代反應的是()
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074
主要化合價+2+3+5、-3+6、-2-2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應
D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是
A.該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學方程式是2SO2+O22SO3。經(jīng)
測定反應開始后3s末O2的濃度減小了0.75mol/L，則前3s內(nèi)SO2的平均反應速率為
A.0.25mol/(L•s)B.0.75mol/(L•s)C.0.83mol/(L•s)D.0.5mol/(L•s)
【二】
1.下列現(xiàn)象，屬于物理變化的是()
A.食物腐爛B.山體滑坡C.葡萄釀酒D.植物生長
2.屬于空氣的主要成分，且能夠用以搶救危重病人的氣體是()
A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.二氧化碳
3.下面是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是()
A.食鹽水B.蒸餾水C.自來水D.肥皂水
4.我們能聞到酒的香味，這種現(xiàn)象說明了()
A.分子在不斷運動B.分子的質(zhì)量和體積都很小
C.分子間有一定的間隔D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
5.地殼中含量的元素是()
A.NaB.OC.AlD.Fe
6.原子核是()
A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成
7.關于化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是()
A.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子
B.氫和氧在點燃條件下化合生成水
C.氫元素和氧元素在點燃條件下反應生成水
D.每4g氫氣跟32g氧氣在點燃的條件下反應生成36g水
8.可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的正確方法是()
A.分別加入適量澄清石灰水B.將帶火星的木條分別伸入瓶中
C.將燃著的木條分別伸入瓶中D.分別加入蒸餾水
9.二氧化碳和氧氣的相同點是()
A.都能用于滅B.都能供給呼吸C.都沒有毒性D.都是光合作用的原料10.下列滅火的的不正確的是()
A.炒菜油鍋著火時用鍋蓋蓋滅
B.家用電器因短路著火用水澆滅
C.圖書館著火時用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火
D.酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋
11.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是()
A.分子數(shù)目B.原子數(shù)目C.元素種類D.各物質(zhì)的總質(zhì)量
12.某嬰兒配方奶粉營養(yǎng)成分中的“鈣、磷、鐵、鋅”等應理解為()
A.金屬B.非金屬C.元素D.分子
13.次氯酸(HClO)氯元素的化合價為()
A.+1價B.-1價C.+2價D.-2價
14.含硫煤如果發(fā)生不完全燃燒，會排放出污染空氣的有毒氣體是()
A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳
15.金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，化學性質(zhì)相同而物理性質(zhì)不同的原因()
A.同種元素組成，但原子排列不同B.原子最外層電子數(shù)相同
C..都是碳元素組成D.原子的相對質(zhì)量相同
16.近期，我國多處地方的煤礦發(fā)生爆炸，造成多人死傷。引起爆炸的主要氣體是()
A.氫氣B.甲烷C..一氧化碳D.氧氣
17.下列標志表示“嚴禁煙火”的是()
18.環(huán)境污染已對人類造成重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關的是()
A.潮汐B.酸雨C.空氣污染指數(shù)D.工業(yè)廢水
19.下列各組物質(zhì)在空氣中燃燒，冒大量白煙的是()
A.硫粉B.鐵絲C.木炭D.紅磷
20.根據(jù)化學方程式4NH3+5O2==4X+6H2O，可推斷X的化學式是()
A.NOB.NO2C.N2O3D.NH3
二、我會填空(第24、25題每空2分，其余每空1分，共26分)
21.用化學符號表示：
⑴2個氫原子，氧氣分子，鈣離子，氯化鈉。
⑵空氣中含量最多的金屬元素;⑶常溫下，的液態(tài)金屬為。
22.電解水的實驗中，正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，正負兩極氣體的體積比為。
23.下列儀器是化學實驗中常用的儀器。
ABCD
(1)寫出儀器的名稱：B___________C。
(2)能直接加熱的儀器是_______(填序號，下同)，能用來量取一定體積液體的儀器是，
能用于收集氣體的是。
24.請運用你在初中學過的化學知識和技能，解決下列生活中的實際問題：
⑴要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是;
⑵除去冰箱中的異味，可在冰箱中放入____;
⑶為了使?jié)竦囊路傻酶?，可采取的方法是____;
25.某淡黃色固體A，在空氣中點燃后發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放入無色氣體B中，發(fā)出藍紫色火焰，并都生成有刺激性氣味氣體C，試推斷：
A___________、B___________、C____________。
三、我會簡答(每空2分，共10分)
26.自然界中氧氣的主要來源是，消耗氧氣的途徑有：(任寫一點)，工業(yè)上通常采用的方法制取氧氣，寫出用過氧化氫制取氧氣的化學方程式：，舉例說明自然界的水中溶解有氧氣：
(任寫一點)。
四、我會實驗
27.根據(jù)下列裝置填空：(共16分)
⑴寫出編號①、②、③儀器的名稱：①②③。
⑵實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用(填序號，下同)，收集裝置應選用;若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用，收集裝置可選用。
⑶由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮和;選擇氣體收集裝置時，應考慮和。
28.為了檢驗某石材中是否含有碳酸根，進行了如下實驗(裝置見右圖);
先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象，
得出結(jié)論。試回答以下問題。
⑴試管中應加入的物質(zhì)是。
⑵如果觀察到錐形瓶中有產(chǎn)生，試管中出現(xiàn)的
現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根。
⑶若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請寫出錐形瓶中所發(fā)生的化學方程式。
五、我會計算(每小題4分，共8分)
29.碳酸鈣(化學式為CaCO3)中含種元素，質(zhì)量比為，相對分子質(zhì)量為，鈣元素質(zhì)量分數(shù)為。
30.在實驗室里，用足量的氫氣在加熱條件下還原8g氧化銅，可得到銅多少克?(提示：反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O)
31(7分)竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物(如圖所示)。同學們對竹子中的
氣體成分展開了探究，測定其成分。
(1)收集竹子中的氣體。
小華提出：將一節(jié)竹子浸沒在水中，在竹子上鉆孔，
用排水法收集氣體。
小剛提出：可用注射器從竹子中抽取氣體。
大家認為兩人的想法都可行，于是分為A、B兩組，在相同的條件下，A組采用小華的取氣方法，B組采用小剛的取氣方法，分別完成下面的實驗。
(2)檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體。
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
向所取氣體中加入①②有二氧化碳?；瘜W方程式為③。
(3)測定氧氣含量。
【查閱資料】紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。
【設計實驗】同學們設計了如下圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量。
【進行實驗】按上述兩個方案進行多次實驗。
【反思與評價】
a.實驗中磷的量應為足量，原因是①。
b.兩個方案的實驗測定結(jié)果不同，測定結(jié)果比較準確的是方案②，原因是③。
c.經(jīng)過A、B兩組同學的實驗，A組測得的含氧量總是大于B組的，你認為原因
是④。
32.(3分)的科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
(1)推斷X的化學式為____。
(2)若生成13.2g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少?
【三】
1.HBr分子的電子式為：
A.B.H+Br-C.D.H-Br
2.下列敘述中正確的是
A.除零族元素外，短周期元素的化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外，其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
5.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是()
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
6.下列敘述中正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
7.下列敘述正確的是
A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B.陰離子都只有還原性
C.與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A.B.C.D.
9.下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
10.下列說法正確的是
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2―半徑比F―的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒時，能產(chǎn)生白色煙霧的是
A.紅磷B.銅絲C.氫氣D.金屬鈉
12.實驗室制取下列氣體，可用同一氣體發(fā)生裝置，并用相同收集方法的一組是
A.SO2和O2B.H2和HClC.H2S和HClD.Cl2和HCl
13.有顏色又有毒的氣體是
A.COB.Cl2C.HClD.H2S
14.通常用來區(qū)別SO2和CO2的試劑是
A.燒堿溶液B.品紅試液C.石蕊試液D.澄清石灰水
15.綠色化學的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。美國斯坦福大學BarryTrost教授提出了綠色化學下的原子經(jīng)濟的概念。最理想的原子經(jīng)濟百分數(shù)便是100%。原子經(jīng)濟百分數(shù)的計算公式為：
根據(jù)上述材料回答下列有關問題。
⑴下面敘述錯誤的是_________(填編號，下同)。
①綠色化學和環(huán)境化學都是研究環(huán)境保護和治理的
②綠色化學不是被動的治理環(huán)境，而是主動地防止環(huán)境污染
③綠色化學保護了環(huán)境，而且也能給有關企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟利益
⑵硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是________
①形成酸雨②破壞臭氧層③NO能刺激呼吸道④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。
工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，請寫出其化學反應方程式，這一處理方法是否符合綠色化學概念__________(填“是”或“不是”)，其原子經(jīng)濟百分數(shù)為。
⑶有人采用下面兩種方法制取Cu(NO3)2，其中符合綠色化學概念的是方法。
①方法一：2Cu+O22CuOCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O
②方法二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑷有人將3中反應②產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107Pa的時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。
請寫出生成N2O的反應方程式：。
最后的氣體壓強略小于1.01×107Pa的2/3，其原因是：。
高一化學暑假作業(yè)8:
1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B
15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%
⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數(shù)減少，使其壓強略小于1.01×107Pa的