很多時候死記硬背并不是的方法，需要找到正確的思路，靈活記憶。但是如何才能讓自己的記憶更高效呢?為同學們整理了高考化學的必備得分知識點匯總，希望能對大家有所幫助。
1.高中化學實驗文字表達歸納
1. 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2. 有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內(nèi)外壓強）。
3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。
4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6. 焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為*，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。
7. 萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。
8. 酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。
9. 裝置氣密性檢查：
（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。
10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11. 氣體驗滿和檢驗操作：
（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
（5）氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇、*、乙酸）中，并不斷攪拌。
13. 玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。
14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
2.明確高考評分的要求之評分時堅持的原則
1．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。
如：催化劑；加成反應；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應條件等均應正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。
有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。
4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界，有些可能找出分數(shù)，但風險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分
6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
3.明確高考評分的要求之評卷中的有關規(guī)范的問題
（1）結構式：
苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。
（2）化學用語必須正確使用：
① 有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不能漏寫；
② 主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等；
③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。
（3）元素符號的書寫：
一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。
（4）化學方程式方面的問題：
化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數(shù)、反應條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)完全正確；熱化學方程式的書寫一定標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
（5）計算題
① 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，則“a+ b” 一定要加括號寫成（a+ b），否則會引起歧義。
② 單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。
③ 計算式?，F(xiàn)在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。
④ 以數(shù)字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。
1.高中化學實驗文字表達歸納
1. 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2. 有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內(nèi)外壓強）。
3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。
4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6. 焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為*，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。
7. 萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。
8. 酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。
9. 裝置氣密性檢查：
（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。
10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11. 氣體驗滿和檢驗操作：
（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
（5）氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇、*、乙酸）中，并不斷攪拌。
13. 玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。
14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
2.明確高考評分的要求之評分時堅持的原則
1．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。
如：催化劑；加成反應；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應條件等均應正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。
有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。
4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界，有些可能找出分數(shù)，但風險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分
6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
3.明確高考評分的要求之評卷中的有關規(guī)范的問題
（1）結構式：
苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。
（2）化學用語必須正確使用：
① 有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不能漏寫；
② 主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等；
③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。
（3）元素符號的書寫：
一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。
（4）化學方程式方面的問題：
化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數(shù)、反應條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)完全正確；熱化學方程式的書寫一定標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
（5）計算題
① 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，則“a+ b” 一定要加括號寫成（a+ b），否則會引起歧義。
② 單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。
③ 計算式?，F(xiàn)在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。
④ 以數(shù)字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。