今天給大家分享鋁的重要化合物的知識點，結(jié)合思維導(dǎo)圖，一目了然，快速get知識點~學(xué)習(xí)起來毫不費力~準備會考的同學(xué)也可以用來復(fù)習(xí)哦~~
【學(xué)習(xí)目標】
1、掌握鋁的氧化物（Al2O3）、氫氧化物(Al(OH)3)，及其重要鹽(KAl(SO4)2)的性質(zhì)；
2、正確認識氧化鋁（Al2O3）和氫氧化鋁(Al(OH)3)的*，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3、了解Al(OH)3的制備，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的轉(zhuǎn)化（鋁三角），并能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示。
【知識網(wǎng)絡(luò)】
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一、氧化鋁（Al2O3）
1、物理性質(zhì)：白色固體，熔點（2054℃），沸點2980℃，難溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。
*氧化物（既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）
Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3是*氧化物。（金屬氧化物不一定是堿性氧化物!）
3、用途
① Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料
② 常作為耐火材料，例如，有氧化鋁坩堝。
③ 寶石的主要成分是氧化鋁，各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。
【例題】
1．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（ ）
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
2、對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）
A．酸性氧化物B．堿性氧化物
C．*氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）
3.下列說法正確的是 ( )
A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物
B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)
D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是*氧化物，Al2O3與強酸、強堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。
【針對性練習(xí)】
1.除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是（ ）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃氨水
2.下列關(guān)于氧化物的說法，正確的是（ ）
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
3.有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )
A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜
C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
【解析】若用Al2O3材料制成坩堝熔化燒堿，會損壞坩堝，因為兩者會發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
4.鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
【解析】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-+2H2O
二、氫氧化鋁（Al(OH)3）
1、物理性質(zhì)：白色難溶于水的膠狀沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，吸附色素，用作凈水劑。
2、化學(xué)性質(zhì)：*氫氧化物（既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物）
【“鋁三角”關(guān)系】
Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓
Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
AlO2-+4H+=Al3+＋2H2O
3、Al(OH)3的制備
（1）在氯化鋁溶液中加足量氨水
AlCl3+ 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al2(SO4)3+6NH3•H2O== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3×H2O=Al(OH)3ˉ+3NH4+
【思考】為什么不用NaOH溶液制備Al(OH)3？
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ①
Al(OH)3+ OH-= AlO2- + 2H2O ②
總反應(yīng) ：Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O
注意：一般不用強堿是因為過量的強堿會使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。
（2）含的NaAlO2的溶液中通入CO2氣體
CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
注意：由AlO2-制備Al(OH)3時，宜用AlO2-與CO2反應(yīng)。一般不用強酸，因為過量的強酸會使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為鋁鹽。
4、用途
（1）是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。
（2）Al(OH)3作凈水劑
5、明礬（化學(xué)式：KAl(SO4)2•12H2O）
明礬在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
明礬的凈水作用:鋁離子與水反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，使之沉降以達凈水目的。
復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物
光鹵石：KCl.MgCl2.6H2O
(冰晶石Na3AlF6不是復(fù)鹽：Na3AlF6=3Na++AlF6-)
【例題】
1.實驗室制備Al(OH)3用（ ）
A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
【答案】D
2.下列物質(zhì)①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 ( )
A．①②③⑤ B．①④⑤
C．②③⑤ D．①③④
【答案】C
【解析】Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物；Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。
3.下列離子方程式的書寫不正確的是 ( )
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
【答案】C
【解析】氨水是難電離的弱堿，在書寫離子方程式時，要用化學(xué)式表示，不能寫成離子符號的形式。
4.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ?。?BR> A.Al→AlO2-
B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al（OH）3→Al2O3
D.Al3+→AlO2-
【解析】A．Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可以一步實現(xiàn)，故A不選；
B．Al2O3→Al（OH）3轉(zhuǎn)化，應(yīng)先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，故B選；C．氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故C不選；D．鋁鹽與過量的強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，可以一步完成，故D不選，故選B．
5.下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2
B.向NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸
C.向鹽酸中滴入過量NaAlO2溶液
D.向Al(SO4)3溶液中滴入過量NaOH溶液
【解析】A．向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故A不選；
B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故B不選；
C、鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，開始鹽酸會和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，隨著偏鋁酸鈉的滴加，氯化鋁還可以和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以開始無沉淀，最后出現(xiàn)沉淀，沉淀最終不溶解，故C正確；
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D不選；故選C．
6.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（ ）
A.HCl滴入NaAlO2溶液中
B.Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
D.氨水滴入AlCl3溶液中
【解析】A、偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸鋇沉淀生成，會出現(xiàn)沉淀減少但不會出現(xiàn)沉淀全部溶解消失的現(xiàn)象，故B不符合；
C、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；
D、氯化鋁溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；故選A．
【學(xué)習(xí)目標】
1、掌握鋁的氧化物（Al2O3）、氫氧化物(Al(OH)3)，及其重要鹽(KAl(SO4)2)的性質(zhì)；
2、正確認識氧化鋁（Al2O3）和氫氧化鋁(Al(OH)3)的*，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3、了解Al(OH)3的制備，會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的轉(zhuǎn)化（鋁三角），并能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示。
【知識網(wǎng)絡(luò)】
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一、氧化鋁（Al2O3）
1、物理性質(zhì)：白色固體，熔點（2054℃），沸點2980℃，難溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。
*氧化物（既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）
Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，Al2O3是*氧化物。（金屬氧化物不一定是堿性氧化物!）
3、用途
① Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料
② 常作為耐火材料，例如，有氧化鋁坩堝。
③ 寶石的主要成分是氧化鋁，各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。
【例題】
1．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（ ）
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
2、對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）
A．酸性氧化物B．堿性氧化物
C．*氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）
3.下列說法正確的是 ( )
A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物
B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)
D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是*氧化物，Al2O3與強酸、強堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。
【針對性練習(xí)】
1.除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是（ ）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃氨水
2.下列關(guān)于氧化物的說法，正確的是（ ）
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
3.有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )
A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜
C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
【解析】若用Al2O3材料制成坩堝熔化燒堿，會損壞坩堝，因為兩者會發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
4.鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
【解析】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-+2H2O
二、氫氧化鋁（Al(OH)3）
1、物理性質(zhì)：白色難溶于水的膠狀沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，吸附色素，用作凈水劑。
2、化學(xué)性質(zhì)：*氫氧化物（既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物）
【“鋁三角”關(guān)系】
Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓
Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
AlO2-+4H+=Al3+＋2H2O
3、Al(OH)3的制備
（1）在氯化鋁溶液中加足量氨水
AlCl3+ 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al2(SO4)3+6NH3•H2O== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3×H2O=Al(OH)3ˉ+3NH4+
【思考】為什么不用NaOH溶液制備Al(OH)3？
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ①
Al(OH)3+ OH-= AlO2- + 2H2O ②
總反應(yīng) ：Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O
注意：一般不用強堿是因為過量的強堿會使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。
（2）含的NaAlO2的溶液中通入CO2氣體
CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
注意：由AlO2-制備Al(OH)3時，宜用AlO2-與CO2反應(yīng)。一般不用強酸，因為過量的強酸會使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為鋁鹽。
4、用途
（1）是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。
（2）Al(OH)3作凈水劑
5、明礬（化學(xué)式：KAl(SO4)2•12H2O）
明礬在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
明礬的凈水作用:鋁離子與水反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，使之沉降以達凈水目的。
復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物
光鹵石：KCl.MgCl2.6H2O
(冰晶石Na3AlF6不是復(fù)鹽：Na3AlF6=3Na++AlF6-)
【例題】
1.實驗室制備Al(OH)3用（ ）
A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
【答案】D
2.下列物質(zhì)①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 ( )
A．①②③⑤ B．①④⑤
C．②③⑤ D．①③④
【答案】C
【解析】Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但不是化合物；Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。
3.下列離子方程式的書寫不正確的是 ( )
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
【答案】C
【解析】氨水是難電離的弱堿，在書寫離子方程式時，要用化學(xué)式表示，不能寫成離子符號的形式。
4.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ?。?BR> A.Al→AlO2-
B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al（OH）3→Al2O3
D.Al3+→AlO2-
【解析】A．Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可以一步實現(xiàn)，故A不選；
B．Al2O3→Al（OH）3轉(zhuǎn)化，應(yīng)先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，故B選；C．氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故C不選；D．鋁鹽與過量的強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，可以一步完成，故D不選，故選B．
5.下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2
B.向NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸
C.向鹽酸中滴入過量NaAlO2溶液
D.向Al(SO4)3溶液中滴入過量NaOH溶液
【解析】A．向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故A不選；
B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故B不選；
C、鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，開始鹽酸會和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，隨著偏鋁酸鈉的滴加，氯化鋁還可以和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以開始無沉淀，最后出現(xiàn)沉淀，沉淀最終不溶解，故C正確；
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D不選；故選C．
6.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（ ）
A.HCl滴入NaAlO2溶液中
B.Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
D.氨水滴入AlCl3溶液中
【解析】A、偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸鋇沉淀生成，會出現(xiàn)沉淀減少但不會出現(xiàn)沉淀全部溶解消失的現(xiàn)象，故B不符合；
C、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；
D、氯化鋁溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；故選A．