學習初中化學， “記憶”是其中的一個重要環(huán)節(jié)。初中化學知識比較繁雜、零散 ,初學化學的同學 ,會感到難記易忘，因此 ,在教學中注意指導(dǎo)學生掌握科學的記憶方法、培養(yǎng)學生的記憶能力是很有必要的。其實，采用了好的記憶方法，記住知識點是比較簡單的。以下內(nèi)容是為大家準備的相關(guān)內(nèi)容。
第一單元：走進化學世界
1.化學變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
（2）測容器－－量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平）。
（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。
（4）加熱器皿－－酒精燈。
（5）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6.化學實驗基本操作
第二單元：空氣
1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差
(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷？
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷？
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化）
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。
4.常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
(2)氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
(3)稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1.分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。
（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）
影響因素（溫度、壓強）。
2.原子
（1）概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）。
（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4.元素
（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
（3）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
5.化合價和化學式
（1）化合價
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3Fe2+：3個亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
（2）化學式
①寫法:
a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b.化合物：正價在前，負價在后（NH3、CH4除外）。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。
③計算：
a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
第四單元：自然界的水
1.水
（1）水的組成
測定方法和原理（電解水）
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
（2）自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和異味）。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學方程式
1.質(zhì)量守恒定律
（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。
（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。
（3）化學方程式有關(guān)計算。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2．基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元：碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同!
（1）常溫下的穩(wěn)定性。
（2）可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用固液不加熱裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
（2）化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）
（3）用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
（1）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
（3）化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）
第七單元：燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
（1）燃燒的條件：（缺一不可）
a.可燃物b.氧氣（或空氣）c.溫度達到著火點
（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
a.消除可燃物b.隔絕氧氣（或空氣）
c.降溫到著火點以下
（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
（4）化學反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)
2、化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）
甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì):可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰）
（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì):可燃性
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
優(yōu)點：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第八單元：金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
（1）金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學性質(zhì)
（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
（2）金屬+酸→鹽+H2↑
（3）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
4.金屬資源的保護和利用
（1）鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
（2）鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
第一單元：走進化學世界
1.化學變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
（2）測容器－－量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平）。
（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。
（4）加熱器皿－－酒精燈。
（5）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6.化學實驗基本操作
第二單元：空氣
1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差
(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷？
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷？
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化）
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。
4.常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
(2)氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
(3)稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1.分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。
（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）
影響因素（溫度、壓強）。
2.原子
（1）概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）。
（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4.元素
（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
（3）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
5.化合價和化學式
（1）化合價
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3Fe2+：3個亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
（2）化學式
①寫法:
a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b.化合物：正價在前，負價在后（NH3、CH4除外）。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。
③計算：
a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
第四單元：自然界的水
1.水
（1）水的組成
測定方法和原理（電解水）
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
（2）自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和異味）。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學方程式
1.質(zhì)量守恒定律
（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。
（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。
（3）化學方程式有關(guān)計算。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2．基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元：碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同!
（1）常溫下的穩(wěn)定性。
（2）可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用固液不加熱裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
（2）化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）
（3）用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
（1）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
（3）化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）
2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）
第七單元：燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
（1）燃燒的條件：（缺一不可）
a.可燃物b.氧氣（或空氣）c.溫度達到著火點
（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
a.消除可燃物b.隔絕氧氣（或空氣）
c.降溫到著火點以下
（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
（4）化學反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)
2、化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）
甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì):可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰）
（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì):可燃性
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
優(yōu)點：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第八單元：金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
（1）金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學性質(zhì)
（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
（2）金屬+酸→鹽+H2↑
（3）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
4.金屬資源的保護和利用
（1）鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
（2）鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼