天再高又怎樣，踮起腳尖就更接近陽光。高考備考開始了，堅(jiān)持下去，你是最棒的！以下為高考化學(xué)知識點(diǎn)梳理--物質(zhì)的量，今天你復(fù)習(xí)了嗎？
物質(zhì)的量知識點(diǎn)小結(jié)
1、物質(zhì)的量（n）
①物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。
③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號是mol。
④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1molH”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。
2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：
①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。
②近似值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質(zhì)量（M）：
①定義：1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式：
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。
④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為：
③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號SPT），一個(gè)對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1mol”、約“22.4L”）。如“1mol氧氣為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4L/mol是特定溫度和壓強(qiáng)（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。
5．阿伏加德羅定律
①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：
（其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）
①同溫同壓下：
②同溫同體積：
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算
根據(jù)初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：
標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。
8．物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1L）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：
③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計(jì)算及單位
9．溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系：
10.易混淆的概念辨析
①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。
②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol－1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個(gè)相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。
③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
11、四個(gè)定義公式：
1、NA=N(B)÷n(B)
例1、m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)
2、M(B)=m(B)÷n(B)
例2、m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量
3、Vm=V(氣體)÷n(分子)
例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積
4、C(B)=n(B)÷V(溶液)
例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
二、一個(gè)定律多個(gè)推論：
1、阿佛加德羅定律：
同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。
2、阿佛加德羅定律的推論：
（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比（即相對密度）
（3）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
3、對同一種物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比
4、同溫同壓下，對同一種氣體物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比
5、對混合物的計(jì)算：
（1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)
例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm
例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積。
物質(zhì)的量知識點(diǎn)小結(jié)
1、物質(zhì)的量（n）
①物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。
③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號是mol。
④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1molH”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。
2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：
①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。
②近似值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質(zhì)量（M）：
①定義：1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式：
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。
④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為：
③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號SPT），一個(gè)對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1mol”、約“22.4L”）。如“1mol氧氣為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4L/mol是特定溫度和壓強(qiáng)（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。
5．阿伏加德羅定律
①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：
（其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）
①同溫同壓下：
②同溫同體積：
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算
根據(jù)初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：
標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。
8．物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1L）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：
③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計(jì)算及單位
9．溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系：
10.易混淆的概念辨析
①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。
②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol－1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個(gè)相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。
③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
11、四個(gè)定義公式：
1、NA=N(B)÷n(B)
例1、m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)
2、M(B)=m(B)÷n(B)
例2、m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量
3、Vm=V(氣體)÷n(分子)
例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積
4、C(B)=n(B)÷V(溶液)
例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
二、一個(gè)定律多個(gè)推論：
1、阿佛加德羅定律：
同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。
2、阿佛加德羅定律的推論：
（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比（即相對密度）
（3）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比
3、對同一種物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比
4、同溫同壓下，對同一種氣體物質(zhì)：
物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比
5、對混合物的計(jì)算：
（1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)
例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm
例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積。