以下是為您整理的九年級化學(xué)寒假作業(yè)答案2018人教版，供大家學(xué)習(xí)參考。
1.下列說法正確的是()。
A.鹵素單質(zhì)(X2)均可由相應(yīng)的陰離子(X-)氧化得來
B.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)，均生成氫鹵酸和次鹵酸
C.氫鹵酸均為強酸
D.鹵化氫暴露在空氣中均會產(chǎn)生白霧
2.下列敘述正確的是()。
A.因為酸性HI>HBr>HCl，所以非金屬性：碘>溴>氯
B.因為常溫下鐵和濃H2SO4產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而銅和濃H2SO4反應(yīng)，所以金屬性：銅>鐵
C.因為HCl比H2S穩(wěn)定，所以非金屬性：氯>硫
D.因為物質(zhì)的量相等的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)，放出H2是鋁多鎂少，所以金屬性鋁>鎂
3.下列說法錯誤的是()。
A.氯化氫比溴化氫穩(wěn)定B.碘化氫比溴化氫還原性強
C.溴能從碘化物中置換出碘D.碘化氫能用碘化鈉和濃硫酸加熱制備
4.下列說法不正確的是()。
A.Cl2中的氯元素具有強氧化性，無還原性
B.KI中的碘元素只具有還原性，而無氧化性
C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，前者既是氧化劑又是還原劑
D.F2和H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)2只作氧化劑
5.除去液溴中溶解的少量氯氣應(yīng)采用的方法是()。
A.加入適量的NaOH溶液
B.通入溴蒸氣
C.加入適量KI溶液
D.加入適量的NaBr溶液
6.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不符合的是()。
A.與H2反應(yīng)的劇烈程度
B.非金屬的活潑性
C.單質(zhì)的氧化性
D.單質(zhì)的熔沸點
7.下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是()。
A.氯化氫水溶液B.碘化鈉溶液C.氯水D.溴化鈉溶液
8.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()。
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
9.下列兩種氣體，在常溫下混合就能發(fā)生爆炸的是()。
A.H2和O2B.H2和F2C.H2和Cl2D.CH4和O2
10.據(jù)調(diào)查，在某些地區(qū)的食用鹽中，由于缺少一種元素導(dǎo)致部分人口智力低下及其他疾病，這種元素是()。
A.鈉B.氯C.氟D.碘
11.氟是最活潑的非金屬，最能體現(xiàn)這個結(jié)論的是()。
A.氫氟酸是弱酸
B.氫氟酸有劇毒
C.NaF是農(nóng)藥
D.氟有XeF2、XeF4等化合物
12.將19gF2通入81g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()。
A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%
13.下列說法不符合遞變規(guī)律的是()。
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
14.向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是()。
A.上層為紫色液體，下層為無色液體
B.上層為無色液體，下層為紫色液體
C.均為紫色液體
D.上層為黃色液體，下層為紫色液體
15.砹是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()。
①砹化氫很穩(wěn)定②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)成氫砹酸和次砹酸③砹化合物的熔點較高④砹是黑色固體⑤砹化銀不溶于水
A.只有①②B.只有①③④C.只有③④⑤D.只有②④
16.把過量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反應(yīng)的是_______，后反應(yīng)的是_______，上述涉及的反應(yīng)的離子方程式為_______，其中氧化劑為_______，還原劑為_______、_______。通過實驗可得I-、Br-、Cl-的還原能力從強到弱的順序是_______。
17.鹵族元素主要包括_______等四種元素，它們在原子結(jié)構(gòu)上的相同點是_______，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______電子而形成_______離子。隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)也_______，其原子半徑也相應(yīng)_______，鹵素的非金屬性_______，其中_______元素非金屬性，鹵素的單質(zhì)均為_______分子。
18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的價氧化物的水化物之間兩兩皆有反應(yīng)，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
⑴寫出下列元素的符號：A_______、D_______、E_______。
⑵B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，化學(xué)方程式是_______。
⑶A、C兩種元素價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。
19.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3
⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：
2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3
⑵上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_______。
⑶已知：2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取ωg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是_______。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_______mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含ω的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
答案
(1)153333
(2)①2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。
(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②1.0×10-5③2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3