高二化學例題解析：熱化學方程式

化學是以實驗為基礎，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。在化學知識中，許多知識如化學概念、基本原理、元素化合物性質(zhì)等，都是通過化學實驗而獲得的。因此，在化學學習中必須學會對實驗進行正確的觀察，并在觀察的基礎上根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，從而掌握化學知識
    例1、已知下列熱化學方程式：
    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol
    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol
    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol
    寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式。
    解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質(zhì)，但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起。
    將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
    得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
    整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
    將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
    整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
    答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol