高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，為了便于大家復(fù)習(xí)查閱，整理了以下人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鈉及其重要化合物
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O
④4Na＋O2=2Na2O
⑤2Na＋O2Na2O2
⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3
⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑪2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
⑫Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑬NaOH＋CO2=NaHCO3
⑭Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
⑮2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
⑯Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑰NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
補(bǔ)充：①石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
②石灰水中加入過(guò)量NaHCO3：
Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鋁及其重要化合物
1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）
3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（過(guò)量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（過(guò)量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O
10、明礬凈水原理
明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鐵及其重要化合物
1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
①、Fe2+的檢驗(yàn)：
(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）
(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的檢驗(yàn)
(1)顏色：棕黃色
(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色
(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
高中化學(xué)必修一方程式人教版——硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3
②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）
高中化學(xué)必修一方程式人教版——氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應(yīng)
2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl22Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl32P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5
3、氯氣與水的反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
高中化學(xué)必修一方程式人教版——硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2點(diǎn)燃SO2
2、2SO2+O22SO3
3、與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4
4、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4
6、濃硫酸強(qiáng)氧化性
C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O
高中化學(xué)必修一方程式人教版——氮及其重要化合物
1、合成氨：N2+3H22NH3
2、NH3①氨氣與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應(yīng)：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）
4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發(fā)莊稼
N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鈉及其重要化合物
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O
④4Na＋O2=2Na2O
⑤2Na＋O2Na2O2
⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3
⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑪2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
⑫Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑬NaOH＋CO2=NaHCO3
⑭Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
⑮2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
⑯Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑰NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
補(bǔ)充：①石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
②石灰水中加入過(guò)量NaHCO3：
Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鋁及其重要化合物
1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）
3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（過(guò)量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（過(guò)量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O
10、明礬凈水原理
明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+
高中化學(xué)必修一方程式人教版——鐵及其重要化合物
1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
①、Fe2+的檢驗(yàn)：
(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）
(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的檢驗(yàn)
(1)顏色：棕黃色
(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色
(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
高中化學(xué)必修一方程式人教版——硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3
②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）
高中化學(xué)必修一方程式人教版——氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應(yīng)
2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl22Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl32P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5
3、氯氣與水的反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
高中化學(xué)必修一方程式人教版——硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2點(diǎn)燃SO2
2、2SO2+O22SO3
3、與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4
4、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4
6、濃硫酸強(qiáng)氧化性
C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O
高中化學(xué)必修一方程式人教版——氮及其重要化合物
1、合成氨：N2+3H22NH3
2、NH3①氨氣與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應(yīng)：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）
4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發(fā)莊稼
N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO