#:】這篇關于化學九年級上冊知識點【三篇】的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
考點一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。
第六單元碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是天然硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
課題2二氧化碳制取的研究
考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成一層膜，反應快速停止，無法得到連續(xù)氣體。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：反應速率太快，不利于收集。
不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
課題3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性質（考點一）
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）
③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳的主要來源：化石燃料的燃燒。
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒原理：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
第七單元燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；
白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中
3、燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應、都放熱；
不同點：前者發(fā)光、反應劇烈，后者不發(fā)光、反應緩慢
二、滅火的原理和方法（考點一）
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。
3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火
化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、爆炸（考點二）
①可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法（考點三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應切斷電源
③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
考點一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
①稱為“工業(yè)的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
④煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
①稱為“工業(yè)的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
3、天然氣
（1）主要成分是甲烷CH4，簡單的有機物，相對分子質量小有機物
A、甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重
（6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?BR> （7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱
(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方