鋁是比較常見的金屬，鋁經常是要從鋁土礦中提取出來的，在化學的學習中，學生會學習到，下面將為大家?guī)韽匿X土礦中提取鋁的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是()
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
2.熔融燒堿樣品應使用下列器皿()
A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.瓷坩堝
3.制造火箭外殼材料中的主要元素是()
A.FeB.AlC.CD.Si
4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是()
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鈉固體D.電解熔融的氧化鋁
*5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是()
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②
二、填空題
6.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________
A.CO2B.Fe2O3C.SiO2D.COE.Al2O3F.MgO
7.如何除去下列括號中的雜質(用化學方程式表示)?
①MgO(Al2O3)。
②Na2CO3(NaHCO3)。
8.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量
三、計算題：
9.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質的量是多少?
[參考答案]
1.B2.C3.B4.D5.A
6.BF;AC;E
7.①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
9.設理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol
由反應2Al2O34Al+3O2↑可找出如下關系：
Al2O3~2Al~6e
1mol54g6mol
ymolxg0.2mol
x=1.8g,y=0.033mol
高中化學物質的量的練習題
一、選擇題
1.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29g/mol)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
2.下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是
A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LAr
C.150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02х1022個O3
3.一個氧氣分子的質量是
A.16gB.32g
C.16/(6.02×1023)gD.32/(6.02×1023)g
4.化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是
A.CO2+H2O==H2CO3B.2H2O2=====2H2O+O2↑
C.CaCO3====CO2↑+CaOD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是
A.標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數(shù)是2NA
B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C.含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D.1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA
6.下列敘述正確的是
A.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B.標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol
D.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子
8.下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是
A.1molOH¬¬-的質量為17g/mol
B.二氧化碳的摩爾質量為44g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g
9.下列物質中含有氧原子的物質的量相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4
C.0.1molH2SO4和3.6gH2OD.標況下11.2L的O2和28gCO
10.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是
A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1molH2O中含有2molH和1molO
D.1molC中約含有3.612×1024個電子
11.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
12.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A.B.C.8nD.4n
13.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A.溶解度(s)B.物質的量濃度(c)
C.質量分數(shù)(w)D.摩爾質量(M)
14.下列說法正確的是
A、摩爾是物質的質量單位B、氫氣的摩爾質量是2g
C、1molOH—的質量是17gD、1mol氣體所占的體積約為22.4L
15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
16.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA
17.下列敘述正確的是
A.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C.0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
18.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A.1個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為
D.17gNH3中所含原子數(shù)為
19.下列有關0.1mol•L-1NaOH溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有NaOH40g
B.100ml該溶液中含有OH-0.01mol
C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液
20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
二、實驗題(小題，每小題分)
21.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦滴定管
(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號)，還缺少的儀器是____________。
(2)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。
(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______________。
答案
一、選擇題
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.D
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
14.C
15.C
16.C
17.A
18.B
19.B
20.B
二、實驗題(小題，每小題分)
21.(1)①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管;
(2)攪拌;引流
(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是()
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
2.熔融燒堿樣品應使用下列器皿()
A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.瓷坩堝
3.制造火箭外殼材料中的主要元素是()
A.FeB.AlC.CD.Si
4.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是()
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鈉固體D.電解熔融的氧化鋁
*5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是()
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②
二、填空題
6.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________
A.CO2B.Fe2O3C.SiO2D.COE.Al2O3F.MgO
7.如何除去下列括號中的雜質(用化學方程式表示)?
①MgO(Al2O3)。
②Na2CO3(NaHCO3)。
8.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
(2)氧化鋁溶于硫酸溶液
(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量
三、計算題：
9.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質的量是多少?
[參考答案]
1.B2.C3.B4.D5.A
6.BF;AC;E
7.①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.(1)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
9.設理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol
由反應2Al2O34Al+3O2↑可找出如下關系：
Al2O3~2Al~6e
1mol54g6mol
ymolxg0.2mol
x=1.8g,y=0.033mol
高中化學物質的量的練習題
一、選擇題
1.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29g/mol)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
2.下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是
A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LAr
C.150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02х1022個O3
3.一個氧氣分子的質量是
A.16gB.32g
C.16/(6.02×1023)gD.32/(6.02×1023)g
4.化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是
A.CO2+H2O==H2CO3B.2H2O2=====2H2O+O2↑
C.CaCO3====CO2↑+CaOD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是
A.標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數(shù)是2NA
B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C.含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D.1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA
6.下列敘述正確的是
A.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B.標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol
D.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子
8.下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是
A.1molOH¬¬-的質量為17g/mol
B.二氧化碳的摩爾質量為44g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g
9.下列物質中含有氧原子的物質的量相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4
C.0.1molH2SO4和3.6gH2OD.標況下11.2L的O2和28gCO
10.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是
A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1molH2O中含有2molH和1molO
D.1molC中約含有3.612×1024個電子
11.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
12.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A.B.C.8nD.4n
13.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A.溶解度(s)B.物質的量濃度(c)
C.質量分數(shù)(w)D.摩爾質量(M)
14.下列說法正確的是
A、摩爾是物質的質量單位B、氫氣的摩爾質量是2g
C、1molOH—的質量是17gD、1mol氣體所占的體積約為22.4L
15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
16.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA
17.下列敘述正確的是
A.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C.0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
18.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A.1個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為
D.17gNH3中所含原子數(shù)為
19.下列有關0.1mol•L-1NaOH溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有NaOH40g
B.100ml該溶液中含有OH-0.01mol
C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液
20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
二、實驗題(小題，每小題分)
21.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦滴定管
(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號)，還缺少的儀器是____________。
(2)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。
(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______________。
答案
一、選擇題
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.D
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
14.C
15.C
16.C
17.A
18.B
19.B
20.B
二、實驗題(小題，每小題分)
21.(1)①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管;
(2)攪拌;引流
(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④